22第1课时　电解质和非电解质

1、第二节离子反应 第1课时电解质和非电解质,化学物质及其变化,猜一猜,父母外出打工,（猜一化学专用名词）,谜底：离子,三国演义中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。不久，蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水。果然回营后大难临头军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，其指点蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水终于逐渐转危为安，渡过难关经当代化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含有铜盐的水就会中毒，引起话说不清，呕吐腹泻，最

2、后虚脱、痉挛而死。那么喝了万安溪安乐泉水又为何转危为安呢？原来该泉水中含有较多的碱(一般味苦)。,知识回顾：,依据初中所学判断，下列物质中能导电吗？ 盐酸 NaOH溶液 NaCl固体 石墨 蔗糖 K2SO4溶液 酒精 Cu NaCl溶液 熔融NaCl,？,小结：导电的原因,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子,2、盐酸、 NaCl溶液、 K2SO4溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子,这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液和熔融NaCl可以？,NaCl在水中溶解和电离的过程图,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电离,电离：物质溶于水后或受

3、热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,条件：溶于水或熔融状态,结果：产生自由移动的离子而导电,一个问题的解决是另一个问题的产生。,那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说哪些物质在什么样的情况下可以导电呢？,酸、碱、盐在水溶液中的电离,1电解质：在_里或_状态下能够_的_。 非电解质：在_里和_状态下不能导电的_。 2电离：电解质在_状态或_中离解成_的过程。,答案：1.水溶液熔融导电化合物水溶液熔融化合物 2熔融水溶液自由移动离子,酸、碱、盐在水溶液中能电离，产生了自由移动的离子，所以能导电。 3酸：在水溶液中电离出来的_离子全部是_的化合物叫酸。 酸的

4、电离可用电离方程式表示，如HCl _。,答案：阳HHCl,综合拓展,一、电解质、非电解质 1电解质与非电解质的比较,2.电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 (2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质： 在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。,二、电解质与导电性的关系 1电解质导电是有条件的，在水溶液里或熔融状态时才能导电。 (1)强碱和盐等离子化合物在固态时，晶体内虽然存在阴阳离子，但不能自由移动，所以不能够导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。,(2)酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，如液态HC

5、l、H2SO4、H3PO4等不能导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，故能够导电。 2不能导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。 电解质、非电解质均指化合物，氯单质不能导电，铜、石墨等单质能导电，NaCl溶液能导电，但它们都不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。 3电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。,尝试应用,1下列状态的物质，即能导电又属于电解质的是() AMgCl2晶体 BNaCl溶液 C液态氯化氢 D熔融的KOH,解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；Na

6、Cl溶液是混合物，称电解质溶液；HCl是共价化合物，液态时不导电。 答案：D,小试牛刀,下面叙述正确的是（ ） A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质,2写出下列物质在溶液中的电离方程式 (1)HCl：_； (2)H2SO4：_； (3)NaOH：_； (4)Ba(OH)2：_； (5)NaHSO4：_； (6)NaHCO3：_。,答案：(1)HCl HCl (2)H

7、2SO4 2H (3)NaOH NaOH (4)Ba(OH)2 Ba22OH (5)NaHSO4 NaH (6)NaHCO3 Na ，( H ),一、电解质与非电解质的判断,下列物质中，能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。 CuH2SO4NaCl溶液NaOHBaSO4蔗糖石墨熔融KCl,解析：Cu、石墨单质中由于存在自由移动的电子，固体能导电，本身既不属于电解质，也不属于非电解质；H2SO4、NaOH、BaSO4、熔融KCl为电解质。 答案： 名师点睛：电解质、非电解质的判断中常见错误有： (1)把单质、混合物看作电解质或非电解质。 (2)把部分在水溶液中导电能力弱的物质如Ba

8、SO4等看作非电解质或弱电解质。,变式应用,1下列物质中： 属于电解质的是(填序号，下同)_， 属于非电解质的是_， 既不属于电解质也不属于非电解质的是_。 醋酸(CH3COOH) 苛性钠 氨水 铁 蔗糖 H2SO4 水 CaCO3 二氧化碳,二、溶液的导电性,把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是() A自来水 B0.5 molL1盐酸 C0.5 molL1NaOH溶液 D0.5 molL1KCl溶液,解析：自来水中离子浓度很小，当加入NaOH固体后，溶液中离子的浓度明显增加，溶液导电能力明显增强；含0.1 L0.5 molL10.05 mo

9、l HCl的盐酸中，当加入0.05 mol NaOH固体，反应后生成0.05 mol NaCl和H2O，溶液中的离子浓度基本不变；而在NaOH、KCl溶液中加入NaOH固体后，都会使100 mL溶液中离子的物质的量增加，浓度增大，导电性增强。 答案：B 名师点睛：溶液的导电能力变化最小，意味着溶液中自由移动离子的浓度基本保持不变。电解质溶液的导电能力，取决于在相同条件下单位体积内自由移动的离子的数目及其所带电荷的多少，一个硫酸根离子的导电性相当于两个氯离子的导电性。,变式应用,2下列物质的水溶液导电性最强的是() A0.50 molL1H2SO4溶液 B0.50 molL1KNO3溶液 C0.

10、50 molL1酒精溶液 D0.50 molL1NaOH溶液,解析：酸、碱、盐等电解质在水溶液中的电离过程可用电离方程式表示：H2SO4 2H ，NaOH NaOH，KNO3 K 。酒精属于非电解质，不导电；硫酸、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质，水溶液导电，但是相同物质的量浓度的三种溶液，离子的浓度不同，硫酸溶液中的离子浓度最大，导电性最强。 答案：A,水平测试,1下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是() ANaOH BSO2 C蔗糖 DAl,解析：电解质和非电解质指的都是化合物，因此可以排除D选项。A项中NaOH是电解质；B项中的SO2水溶液可以导电，但导电的不是其本身，是与水生成的H2SO3发生电离而导电，所以SO2是非电解质；C项中蔗糖溶液不导电。 答案：B,能力提升,7今有一种固体化合物X，X