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文档简介

1、氨气实验室制法,“氨 ”是实验室制取气体的典型范例且制取方法较多，深入探究氨气的实验室制法，有利于学生全面掌握实验双基，有利于培养学生的发散思维，有利于提高他们的实验设计能力和实验创新能力。,【思考与讨论】根据氨气和铵盐的性质在实验室我们可以用哪些方法制取氨气？,1、固体氯化铵与氢氧化钙反应制取 2、加热氯化铵和氢氧化钠混合溶液 3、加热浓氨水 4、向氨水加入氢氧化钠或氧化钙的方法 5、加热氯化铵晶体,分析讨论、设计方案,分析讨论 1.以上各种制法的原理 2.用以上假设制取氨气时，分别应用怎样仪器？怎样装置？如何操作？ 3.在收集氨气时如何验满？,通过分析讨论，学生提出了如下实验设计方案：,分

2、组实验，验证假设,分组实验时，把学生分为10个小组，让每两个小组分别承担同一种假设的实验验证任务，以便进行对比和讨论，并要求学生记录实验现象和实验结果。学生在完成实验后，对实验情况进行了交流，交流结果如下：,湿润的红色石蕊试纸变蓝,问题与讨论,经过对实验方法的验证，发现了意想不到的问题： 1.方法5的实验中为什么不能生成氨气？ 2.方法2的实验中虽然生成了氨气，但量较少，为什么? 结论方法5的实验中之所以不能生成氨气，是因为生成的氯化氢与氨气在温度降低后重新生成氯化铵，而方法2的实验中制得的氨气少，药品耗量大，是由于氯化铵溶液与氢氧化钠溶液中含有大量的水。,讨论实验室制取氨气的条件方面应在怎样的条件下进行，其收集与尾气处理应注意什么？,归纳 1.氨气极易溶于水，因此制取氨气要在无水条件下，或少量水并加热的条件下进行； 2.氨气易于酸反应，因此不能在酸性或生成酸的条件下制取，在干燥氨气时，也不能使用酸性干燥剂。 3.氨气极易溶于水，且密度小于空气，因此收集氨气应用向下排空气法； 4. 氨气极易溶于水，故尾气用

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