高考化学大一轮学考复习考点突破第六章第21讲原电池化学电源课件新人教版.ppt

1、第21讲的原电池化学电源，第6章化学反应和能量，试验钢要求1。可以理解原电池的组成、工作原理及应用，写电极反应和总反应方程。2.了解一般化学电源供应设备的种类和工作原理。测试点一元电池的工作原理，微主题21新型电源及电极反应式书写，测试点二化学电源，内容索引，测试是高考明确的测试方向，上课工作，测试点一元电池的工作原理，1。概念和反应本质原电池是将化学能转换为电能的装置，其反应的本质是2。观察原电池的构成条件(1)反应。看看是否有可自发进行的氧化还原反应(通常是活泼的金属和电解质溶液反应)。(2)请看两个电极：通常是活动的两个电极。(3)检查闭合回路是否形成，三个茄子条件，即电解质溶液是否形成

2、。两个电极直接或间接接触。两个电极插入电解质溶液。知识梳理，氧化还原反应，3 .工作原理以锌铜原电池为例：(1)反应原理，Zn2e=Zn2，Cu22e=Cu，氧化反应，还原反应，正负盐桥的作用：连接内部电路，形成闭合回路。平衡电荷，使原电池不断产生电流。错误的判断，正确的打击“，错误的打击”，(1)在第一电池中发生氧化反应的极点，必须比负(2)在第一电池中阴极材料的活力强。()(3)在主电池中是正极。所以电流生成()、(5)原电池工作时，溶液中的正离子移动到阴极，盐桥的正离子移动到阳极，可以释放大量的热量，因此可以将牙齿反应设计成原电池，将化学能转换成传记能B。原电池的阳极必须由两种活动性不同

3、的茄子金属组成。理论上，自发的氧化还原反应可以设计成原电池D。原电池运转时，正极表面一定会产生气泡。答案，2。图中显示的8个设备中，答案，3。(2017信阳质量检查)分析了下图所示的4种基本电池装置。其中结论是a .中Mg为阴极，中Fe为阴极的b .中Mg为阳极，电极反应式为6H2O6e=6OH 3H2 C .中FF。中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应使电子失去阴极，A，C是错误的。中间电池的总反应为2AL2 NAOH2 H2O=2 NAAALO 23H2，阴极反应式为2Al8OH6e=2AlO 4H2O，减去两个牙齿，阳极反应式为6H2O6e=6OH3H2，B是正确的。中CU为阳极，

4、电极反应式为O22H2O4e=4OH，D错误。1 .避免原电池工作原理的三个线渐(1)原电池闭环的形成可以通过多种茄子方法连接两个电极，也可以由两个电极接触。(2)电解质溶液中阴阳离子的方向移动与导线中电子的方向移动一起形成完整的闭环。(3)原电池和电解槽中电子不能通过电解质溶液。2 .判断原电池正负的5茄子方法说明原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，还与电解质溶液有关。不要形成活跃的电极，必须作为阴极的思维定势。，问题组2应用原始电池原理比较金属活动性强弱4。有5块a、B、C、D、E金属。(1)A，B用电线连接后，同时浸入稀释的H2SO4溶液，A非常阴极，具有活动性。(2)C，D用导线连

5、接后，同时锁定在稀释H2SO4溶液中，电流作为D线C。(3)A，C连接后，同时浸入稀释的H2SO4溶液中，C极产生大量气泡和活动性。AB，CD，AC，答案，答案，答案，(4)B，D连接后同时浸入稀释的H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性。(5)用惰性电极传记分解含有B离子和E离子的溶液，E先析出，具有活动性。总之，牙齿五茄子金属的活动性有从钢到药的顺序。答案、答案、答案、DB、BE、ACDBE、5。(2016杨洋)有A、B、C、D的4茄子金属。用电线连接a和B，浸泡在电解质溶液中，B不容易腐蚀。将A，D分别投入等物质的浓度的盐酸中D的反应比A严重。铜浸泡在B的盐溶液中没有什么变化。把铜浸

6、入C的盐溶液中，金属C就会析出。因此，活动性从强到弱的决定顺序为A.ABCD B.CDABC.DABC.ABDC，回答，分析，A，D，等物质浓度的盐酸反应，D的反应比A严重，说明金属活动性：DA。根据置换反应规律，Cu不能置换B，金属活动性：BCu，Cu可以置换C，金属活动性：CuC可以解释。四种茄子金属活动性的排序顺序是DABC。问题组3焦点“盐桥”原电池6。根据右图，在以下判断中，正确的是A . vicker A的溶液pH在B . vicker B中氧化反应c . vicker A中发生的反应是2H2E=H2D。vicker B产生的反应为2Cl2e=Cl2在vicker B中，Zn产生氧

7、化反应：ZN2E=ZN2。7 .控制适当的条件，设计反应2Fe32I2Fe2I2作为下图所示的主电池。以下判断是a .反应开始时在乙中石墨电极上氧化反应b .反应开始时在甲中石墨电极上还原Fe3牙齿时c .电流表读数为零时反应达到化学平衡状态。电流表读数为零时在甲中熔化FeCl2固体后，乙中石墨电极是阴极，答案，分析，当电流表读数为零时，Fe3得电子率等于Fe2损失率，反应达到平衡状态，C是正确的。D段，甲溶解FeCl2固体，将平衡2Fe32I2Fe2I2左移，将I2还原为I，乙中石墨为正极，D不准确。8 .下面，分别是甲、乙两组学生对“AsO 2I2HAsOI2H2O”设计的原电池装置做出反

8、应。其中C1，C2都是碳棒。a组在图画烧杯中添加了适量的浓盐酸，一滴一滴。乙组在图B烧杯中加入适量的NAOH溶液一滴。在以下说明中，正确的是，当A. A组工作时，电流表(A)指针偏向B. A组工作时，溶液颜色变浅，当C. B组工作时，C2在正D. B组工作时，C1发生的电极反应为I22e=2I。向设备B烧杯添加NaOH溶液后，发生C2到AsO 2e2OH=AsO H2O，电子沿导线到C1棒，I22e=2I，因此C2是阴极，C1是阳极。氧化剂的电子速度与还原剂的电子速度相同时，逆反应达到化学平衡状态，电流表指针表示0。电流表指针向相反方向偏转，暗示电路的电子流相反，指示化学平衡移动方向相反。，测

9、试点2化学电源，1。日常生活中的3茄子电池(1)碱性锌锰电池一次电池阳极反应：2 MNO 22 H2O2E=2 MNO OH2OH阴极反应：总反应：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。(2)锌是电池一次电池阴极反应：ZN2 OH 2E=ZN(OH)2；阳极反应：ag 2 oh 2 o 2 e=2 ag 2 oh；总反应：知识梳理，Zn 2 oh 2e=Zn (oh) 2，znag 2 o H2O=Zn (oh) 22ag，(3)辅助电池(充电电池)铅蓄电池是最常见的b .阳极反应：c .总反应：pbpo22h2so4=2pbso42h2o。充电过程中的反应a .阴极反应：b .

10、阳极反应：c .总反应：2pbso42h2o=pbpbo22h2so4。主可逆电池的充电，放电不能解释为可逆反应。Pb、PbO2，2。“高效环保”燃料电池氢燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。2h24 oh4e=4h2o，o24e4h=2h2o，1。充电电池充电时，电极与外部电源供应设备的正极和负极如何连接？答案，2。(1)氢氧燃料电池将KOH溶液用作电解质溶液时，经过一段时间工作后，电解质溶液的浓度(填充为“减少”、“增加”或“不变”)，溶液的pH。(2)氢氧燃料电池将H2SO4溶液用作电解质溶液时，经过一段时间工作后，电解质溶液的浓度(“减少”、“增加”或“不变”)变为溶

11、液的pH。减少，减少，减少，增加，答案，答案，问题解决探索，1。镍卡(NiCd)充电电池在现代生活中广泛使用。镍镉电池的电解质溶液称为科赫溶液，充电和放电的过程如下：Cd2 nioh2 o Cd(OH)22Ni(OH)2，关于牙齿电池的说法是正确的。充电时的阳极反应：Ni(OH)2 ohe=niohh2o b .充电过程是化学能转化为电能的过程。c .放电时阴极附近溶液的碱性不变。放电时，电解质溶液中的OH移向阳极，回答、分析、放电充电时，Cd(OH)2为阴极，Ni(OH)2为阳极，电极反应式为Ni(OH)2 ohe=niohh2o，A项是正确的充电过程是传记能量转化为化学能的过程，B项错了。

12、放电时阴极电极反应式为Cd2OH2e=Cd(OH)2，Cd电极周围的OH浓度降低，C项无效。放电时，OH移动到阴极，d项无效。2 .有MCFC型燃料电池，牙齿电池使用H2燃料，电解质是溶解的K2CO3。电池的总反应为2H2O2=2H2O，阴极反应：H2CO 2e=H2OCO2。以下话是正确的。a .电路中的电子形成闭合电路B，直至正数、溶解的K2CO3、阴极后阳极。电池放电时，电池中CO的物质杨怡逐渐减少到C。阳极反应为2 H2O24E=4OHD。放电时CO转移到阴极。牙齿电池的阳极反应为O24e2CO2=2CO，根据电子保存，放电时阴极消费CO等于阳极产生CO的物质量，电池中CO物质量不变，

13、因此B，C是错误的。放电时负离子转移到阴极，D段正确。3 .铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正极板是惰性材料，电池的总反应式如下。(氢，不考虑氧的氧化还原):(1)放电时：阳极的电极反应式改变电解质中H2SO4的浓度。当外部电路通过1 mol电子时，理论上阴极板的质量增加G。小，48，答案，分析，原电池内的阳极得到电子，阴极失去电子。根据电池的总反应式阴极反应，2 mol 96 g 1 mol m得到m48 g。(2)当全部放电耗尽PbO2和Pb时，如图所示连接并传记分解，在A电极上生成，在B电极上生成。此时，铅蓄电池的正极，负极的极性发生了。答复，分析，Pb，PbO2，更换，电解槽中连接电源

14、阳极的电极(阳极)上的电子丢失，从连接电源阴极的电极(阴极)上获得电子。阳极反应为PBSO42H2O2E=PBO24HSO。阴极反应为pbso42e=pbso。图中显示，电解后，原来的PbO2极变为Pb，原来的Pb极变为PbO2，即铅蓄电池的正极和负极的极性交换。充电电池总是检查内容(1)充电、放电时电极的判断。(2)充电、放电时电极反应及反应类型的判断。(3)充放电时离子(对外部电路中电子移动方向的判断)。(4)充电、放电时电解质溶液离子浓度的变化，特别是酸、碱的变化。微主题21新型电源及电极反应式书写，最近高考中出现了“储氢电池”、“高速铁路电池”、“海洋电池”、“燃料电池”、“锂离子电池

15、”等多种新型电池，作为客观式提问登场。要解决这种问题，首先要了解一般化学电源的种类和原电池的工作原理，然后判断正极或负极，使用电极反应式等。1 .电极反应式写入的一般阶段(类似于氧化还原反应方程的写入)，2。已知的总方程，电极反应式(1)写步骤1:写电池总反应式，显示电子传输的方向和数量(ne)。第二步：用阴极寻找失去正负电子的电极。确定溶液的酸性。步骤3:编写电极反应。阴极反应：还原剂ne=氧化产物正极反应：氧化剂ne=还原产物，(2)书写技术如果某电极反应表达式难写，首先写更容易的电极反应表达式，从总反应表达式中减去比较容易写的电极反应表达式，可以得到更难写的电极反应表达式。例如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池：总反应性：CH3OCH33O