新课标2018高考化学一轮复习专题四基本理论第17讲化学反应与能量变化夯基提能作业

1、第17讲化学反应与能量变化A组基础题组1.已知一定温度和压强下2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)H1=-a kJmol-1,下列叙述不正确的是()A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(g)时放出a kJ的热量B.2 mol H2O(g)完全分解为2 mol H2(g)和1 mol O2(g)时吸收a kJ的热量C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)时放出的热量小于a kJD.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)完全反应生成1 mol H2O(g)时放出0.5a kJ的热量2.(201

2、6辽宁大连模拟)下列有关化学能与热能的说法正确的是()A.铝热反应属于吸热反应B.若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应C.H2 H+H的变化需要吸收能量D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应3.根据下列图像的叙述不正确的是()A.图(1)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1B.图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol-1C.由图可知正、逆反应的热效应的数值相同D.两个图像表示的含义不同4.已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-566

3、 kJmol-1,N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=+180 kJmol-1,则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)的H是() A.-386 kJmol-1 B.+386 kJmol-1 C.-746 kJmol-1 D.+746 kJmol-15.(2016浙江温州模拟)已知:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H=-565.2 kJmol-1,下列说法中不正确的是()A.CO(g)+O2(g) CO2(g)H=-282.6 kJmol-1B.2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC.相同条件下,

4、2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量D.拆开2 mol CO和1 mol O2中的化学键所需总能量低于形成2 mol CO2中的化学键所放出的总能量6.(2016山东潍坊月考)已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-217 kJmol-1C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1HH、OH和O O键的键能分别为436 kJmol-1、462 kJmol-1和495 kJmol-1,则b为()A.+352B.+132C.-120D.-3307. (2016福建泉州五校联考)一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物

5、(NOx)的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-574 kJmol-1,CH4 (g)+4NO(g) 2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)H2=-1 160 kJmol-1。下列选项不正确的是()A.CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1B.CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H3cB.H2的燃烧热为d kJ/molC.CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H=(b+2c-a)kJ/molD.当CO和H2的物质的量之比为12,其完

6、全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出Q kJ热量,则混合气中CO的物质的量为 mol13.(2016江西赣中南五校联考)人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制 H2是在水反应体系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,图1是热化学循环制氢气的流程:图1(1)实验测得,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ 的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。(2)整个流程参与循环的物质是和(填化学式),最难进行的反应是(填序号)。(3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和

7、氧气:CaBr2+2H2O Ca(OH)2+2HBr;HgBr2+Ca(OH)2 CaBr2+HgO+H2O;2HgO 2Hg+O2。反应的化学方程式为。(4)合成氨用的H2可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为。图2答案全解全析A组基础题组1.C等量的反应物,生成液态水比生成气态水放出的热量多,C错误。2.C铝热反应属于放热反应,A错误;反应物的总能量大于生成物的总能量,即为放热反应,B错误;H2 H+H的变化断裂了HH共价键,断裂化学键需要吸收能量,C正确;一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物总

8、能量和生成物总能量的相对大小,与反应的条件无关,有些放热反应发生时也需要加热,如燃烧反应,D错误。3.B图(1)表示CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41 kJmol-1,A正确;图(2)表示的热化学方程式为CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=+41 kJmol-1,B错误;由图知C正确;两个图像表示反应的反应物、生成物正好相反,D正确。4.C设提供的两个反应分别为、,根据盖斯定律,2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)可以通过-得到,故该反应的H=-746 kJmol-1。5.B1 mol一氧化碳燃烧放出的热量为282.6 kJ,热化学

9、方程式为CO(g)+O2(g) CO2(g)H=-282.6 kJmol-1,故A正确;气体变成固体要放出热量,所以2 mol CO(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol CO2(s)放出热量大于565.2 kJ,故B错误;正反应是放热反应,所以相同条件下2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol CO2(g)的总能量,故C正确。6.B2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-217 kJmol-1C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H=b kJmol-1,根据盖斯定律:2-得:2H2O(g) O2(g)+2H2(g)H=2b-(-217)kJmo

10、l-1;即2b-(-217) kJmol-1=(4462-495-4362)kJmol-1,解得b=+132。7.CA项,由得出:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= kJmol-1=-867 kJmol-1,正确;B项,H2O(g) H2O(l)H0,因此H3c,故A正确;计算燃烧热时生成物为稳定氧化物,应该是液态水,燃烧热为d kJ/mol,故B正确;根据盖斯定律,由-2得到:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H=(b+2c-a)kJ/mol,故C正确;设CO和H2物质的量分别为n mol、2n mol,则CO放出的热量是nb kJ,氢气放出的

11、热量是2nd kJ,即nb+2nd=Q,解得n=,故D错误。13.答案(1)H2(g)+O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ/mol(2)SO2I2(3)Hg+2HBr HgBr2+H2(4)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H=+161.1 kJmol-1解析(1)1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量,则2 g氢气即1 mol氢气燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g) H2O(l)H=-285.8 kJ/mol。(2)反应为二氧化硫和碘单质、水的反应:SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI,反应为硫酸分解生成二氧化硫、水、氧气:2H2SO4 2SO2+O2+2H2O,反应为碘化氢分解:2HI H2+I2,整个流程参与循环的物质是SO2、I2,最难进行的反应是。(3)根据反应知反应有HgBr2生成,根据HgBr2知反应的产物HBr参与反应,所以反应为Hg+2HBr HgBr2+H2。(4)由题图可写出相应的热化学方程式:CO(g)+O2 (g) CO2