高一化学 第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(第二课时)大纲人教版

1、第二节课时间请根据上节课所学内容回答以下问题：投影 1。四氯化碳溶液中的溴和碘显示什么颜色？2.卤素的化学性质有什么相似之处和不同之处？请让不同的学生回答以上问题答案 1。溴的四氯化碳溶液为橙红色；四氯化碳溶液中的碘呈紫色。2.相似性：能与金属反应，能与H2反应，能与H2O反应，能与碱反应；异质性：当化学反应发生时，所需的反应条件和程度不同，生成的氢化物的稳定性也不同。【新课导入】卤素和各种物质之间反应的差异反映了它们不同的氧化强度。那么，如何证明它们的氧化强度的顺序呢？我们可以通过卤素元素之间的取代反应得出结论。在黑板上写字 3。卤素元素之间的置换反应显示氯水(黄绿色)、溴水(橙黄色)、碘水

2、(棕黄色)、NaBr溶液(无色)、KI溶液(无色)老师接下来，我用上面的试剂做实验，请注意观察。演示实验：氯水分别与NaBr和KI溶液反应观察并记录现象：当NaBr溶液中加入氯水时，溶液由无色变为橙色；在碘化钾溶液中加入氯水，溶液由无色变为紫红色。老师溶液变色的原因是什么？现在，我在上面的混合物中加入四氯化碳。请根据观察到的现象预测上述反应的产物。【演示实验】在上述试管的混合溶液中注入少量四氯化碳，振荡。原始产生溴和碘！问为什么？健康因为注射四氯化碳后，四氯化碳层为橙红色和紫色，这是四氯化碳中Br2和I2的特征颜色。老师答案很好。请分别写出上述反应的化学方程式和离子方程式。学生活动，老师巡视，

3、请同学把结果写在黑板上学生板书 Cl2 2nabr=2nacl br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2根据以上公式，请根据之前学习的氧化还原反应知识判断Cl2、Br2和I2的相对氧化性强弱：氧化剂氧化性氧化产物氧化性，还原剂还原性还原产物还原性。学生分析并回答结论氧化性：Cl2 br2cl2 I2问那么，如何确定Br2和I2的氧化强度顺序？让Br2水与KI反应，看看I2能否被取代。老师好吧，让我们试一试！演示实验：将溴水与碘化钾溶液混合，注入少量四氯化碳振荡根据实验现象，I2是由溴水和碘化钾溶液反应生成的。板书br2 2ki=2kb

4、r i2br 2 2i-=2br-I2根据刚才的实验现象和相关知识，请排出Cl2、Br2和I2的氧化顺序和cl-、br-和I-的还原顺序。学生分析并回答【板书】氧化性：Cl2 br2 I2还原性：I- br- cl-老师请回忆一下，我们刚才用来验证非金属活动顺序的方法和我们在初中学的验证金属活动顺序的方法相似吗？学生回忆和回答相似。【教师小结】从初中学到的知识可知，活性金属可以取代盐溶液中的非活性金属。同样，活性卤素也可以取代卤化物中的非活性卤素。请写出以下反应方程式Cl2+HBrBr2+HI铁+硫酸铜学生活动根据老师的提示写化学方程式，由学生完成：Cl2+2HBr=2HCl+Br2Br2+2

5、HI=2HBr+I2铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁说明实验证明，氟比氯、溴和碘具有更强的氧化性，可以从它们的卤化物中取代氯。因此，我们可以得出以下结论：氟、氯、溴和碘的氧化性随着核电荷和原子半径的增加而逐渐减弱。氧化性：F2 Cl2 br2 I2还原性：I- br- cl- f-问F2能与NaBr溶液反应以取代Br2，这是真的吗？为什么？健康是错误的。因为F2与水剧烈反应生成O2，所以Br2不能从NaBr的水溶液中被取代。老师回答正确。基于此，我们可以得出结论，F2和NaBr之间的反应必须在非水环境中进行。你能根据卤素原子的结构特征来解释卤素元素的相似性和可变性吗？卤素原子最外层中相同数量的电子决定

6、了它们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要取决于最外层原子中的电子数量)，不同的原子半径导致它们获得电子的难度不同，从而表现出不同的氧化性。老师总结这也说明结构决定自然，自然是结构的反映。过渡在最后一节课中，我们提醒大家，除了掌握物质属性的一般规律外，我们还应该知道它的特殊性。接下来，让我们学习I2的特征和淀粉之间的反应。在黑板上写字 4。4之间的反应。I2和淀粉老师接下来，我将碘滴入少量淀粉溶液中。请注意。演示实验4-11，淀粉遇到I2时变成蓝色说明I2变成淀粉蓝的特性可以用来检测碘的存在。请思考并回答以下问题：投影在实验室制备氯气时，经常将湿碘化钾-淀粉试纸放在瓶口上，检查集气瓶是否充

7、满氯气，并告知其使用原理。学生思考后回答这是因为当Cl2遇到湿的碘化钾-淀粉试纸时会发生反应：Cl2 2ki=2kcl I2，被替换的I2会变成淀粉蓝色，所以试纸是否变成蓝色可以用来检查氯是否满了。过渡卤素的化学性质非常活跃，因此在自然界中，卤素以化合状态存在。含卤素的化合物有很多种。虽然含卤化合物的主要用途被列为所选内容，但卤化银和含碘化合物在日常生活和人体健康中发挥着重要作用，因此在此对其进行简要介绍。第三，卤化银和碘化合物1.卤化银老师让我们首先了解卤化银及其一些用途。演示实验4-12，氯化钠、溴化钠和碘化钾溶液分别与硝酸银溶液和稀硝酸反应我们刚才得到的白色、浅黄色和黄色沉淀物分别是氯化

8、银、溴化银和氧化银。请写下上述反应的离子方程式，并指出沉淀物的颜色。学生活动，老师巡视，并让同学把结果写在黑板上写在黑板上 cl- ag=AgCl (白色)Br- ag=agbr (浅黄色)I- ag=agi (黄色)说明在卤化银中，氟化银可溶于水，而氯化银、溴化银和碘化银不溶于水和稀硝酸。我们经常根据氯、溴和碘的性质来识别它们。这些不溶性卤化银具有光敏性，在暴露于光下时容易分解，例如：在黑板上写字2 gb2 ag+Br2【说明】卤化银的感光特性在摄影中常被用作感光材料。AGI也可以用于人工降雨。请根据所学内容做以下练习：投影可用于识别氯、溴和碘的试剂是()A.碘水、四氯化碳b .氯水、四氯化

9、碳C.淀粉，碘化钾溶液，硝酸银溶液，稀硝酸学生分析并回答分析：试剂甲和丙不与氯、溴和碘反应。B项中的Cl2水可以与溴-和碘-反应，得到Br2和I2，它们被滴入四氯化碳中，然后振荡。如果下层四氯化碳为紫色，则原始样品含有碘-；橙红色的原始样品含有溴；黄绿色的原始样品中含有氯离子，这是由于四氯化碳中的二氧化氯溶解在氯水中。第四项：三个样品分别加入硝酸银溶液和稀硝酸。白色沉淀物含氯离子，淡黄色沉淀物含溴离子，黄色沉淀物含碘离子。回答：BD含碘化合物在过渡含卤素化合物中对人体起着重要作用。我们的日常食用盐含有碘化合物碘酸钾。那么，碘有什么用？人体的重要作用是什么？中国的碘含量是多少？接下来，让我们了解

10、一下。在黑板上 2。含碘化合物请阅读课本并回答以下问题：投影显示 (1)碘有什么生理作用？(2)碘缺乏会造成什么危害？(3)中国碘的状况如何？(4)我国政府采取了哪些有效措施来解决碘缺乏病？健康阅读教材，思考整理并回答：(由不同的学生回答)同学1:人体内的碘主要存在于甲状腺，甲状腺具有促进体内物质和能量代谢、促进身体生长发育、提高神经系统兴奋性等生理功能。同学2:人体缺碘时，会形成甲状腺肿，影响人的智力。妇女患有严重的缺碘症，并且容易生来就患有克汀病和智力迟钝。同学3:中国是世界上缺碘严重的地区，全国有4亿多人缺碘。同学4:为了消除碘缺乏病，中国政府在居民食用盐中添加了一定量的碘酸钾，以保证碘

11、的摄入量。问在这种情况下，碘摄入量越多越好吗？健康不，这取决于个人的身体状况。老师请看下面两份材料：预测数据1不同年龄组碘供应正常范围(g/d)资料2口服过量碘和碘化物后立即或数小时，局部粘膜被染成褐色，呼吸有碘味，口、食管和胃有灼热感，疼痛和口腔炎，粘膜水肿，头痛，头晕，口渴，恶心，呕吐和腹泻等。呕吐物是黄色的，如果胃里有淀粉，它会变成蓝色，粪便里有血。严重病例包括肢体震颤、发热、惊厥、休克和昏迷或出血性肾炎。碘缺乏和高碘对人体有害，一般认为碘摄入量的安全范围为50 g/d 1000 g/d。老师从刚才的研究中，我们可以得出结论，一切都应该从辩证的角度来分析。在这一类中，我们讨论了卤素元素之

12、间的相互取代，并得到了四种常见卤素元素的氧化强度顺序：F2Cl2Br2I2。此外，还简要了解了几种含卤素化合物的主要用途。练习：二，三，四，三，四黑板设计第2节卤素元素(2类)3.卤素元素之间的取代反应Cl2+2 NaBr=2 NaCl+Br2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI=2Kcl+I2c L2+2I-=2Cl-+I2br2+2KI=2KBr+I2Br 2+2I-=2Br-+I2氧化性：F2 Cl2 br2 I2还原性：I- br- cl- f-4.4的反应。I2与淀粉三.卤化银和含碘化合物1.卤化银氯化银=氯化银(白色)Br- ag=agbr (浅黄色)I- ag=agi (黄色)2 GBR 2 ag+Br22.碘化合物教学指导学习本节内容时，不仅要让学生掌握知识的要点，还要注意培养学生良好的学习方法。例如，在本课程中，结构、性质和用途被作为线索，以使所学知识有组织和系统化。有必要引导学生总结所学，形成规则并记住它们。它对培养学生综合运用知识的能力起着很大的作用。同时，我们也应该引导学生辩证地看待问题，比如一些特殊的一般问题。参考练习1.照明时，下列物质不会发生反应()A.氯化氢和氯气的混合气体C.氯水氯化氢和溴蒸气的混合气体答：d .2.刺激物是原子序数最大的卤素元素，据推测刺激物化合物的不可能性