人教版九年级化学〈氧气的制取〉(用).ppt

1、题目3:制氧，安陆市瑞水初级中学王光春，分解过氧化氢(H2O2)，加入二氧化锰(MnO2)，加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物，加热高锰酸钾(KMnO4)，实验室制氧方法：原料制备背景资料，1。过氧化氢(H2O2)家用和医院消毒水是它的溶液，也是一种常用的消毒剂。在常温下，浓缩液会慢慢分解成水和氧气。如果与二氧化锰混合，反应速度将大大加快，氧气将迅速释放。2.高锰酸钾(KMnO4)，俗称灰色氧化锰或PP粉，是一种紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是一种常用的消毒剂。它受热时会迅速分解并释放氧气(O2)。氯酸钾是一种白色晶体，熔点为368，400时分解并释放出氧气。4、氧化汞(Hg

2、O)，红色粉末，俗称三仙丹。当加热到500时，它分解成汞蒸气和氧气。(汞蒸气有毒！)，原则1:必须含有相关成分，原则2:无毒、无害、无污染，原则3:节能、廉价，原则1。高锰酸钾(高锰酸钾)2、氯酸钾(氯化钾)3和过氧化氢(过氧化氢)，步骤1:在常温下，将带有火星的木条放入过氧化氢溶液的试管中，观察木条是否重新点燃。现在，带有火星的木条不能重新点燃。结论：过氧化氢溶液在常温下分解非常缓慢，放出的氧气较少。探索：过氧化氢(H2O2)溶液用于制备氧气。第二步：在试管中加入少量二氧化锰，将带有火星的木条放入试管。观察发生了什么。结论：二氧化锰在常温下加速过氧化氢溶液的分解，释放的氧气使带有火星的木条重

3、燃。第三步：反应停止后，再次加入过氧化氢溶液，将带有火星的木条放入试管。观察发生了什么。现象：带有火星的木条复活了。结论：二氧化锰仍在分解过氧化氢溶液产生氧气中发挥作用。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而不改变化学反应前后自身质量和化学性质的物质。催化剂的特性，一变：化学反应速率变二：质量不变，化学性质不变，过氧化氢，水和氧气，二氧化锰，H2O2，MnO2，字面意思：符号表达：制氧实验装置，(1)过氧化氢(二氧化锰)制氧，固液常温装置，如果要制气，分液漏斗，长颈漏斗，加液，控制反应速率。固液常温型，如果你想控制反应速率，可以用它。长颈漏斗，分液漏斗，当使用长颈漏斗时，长颈漏斗

4、的末端必须插入液体中，以防止产生的气体从长颈漏斗的口中逸出，因此必须用液体密封。请注意，以下两种设备有什么不同？哪一个是错的？为什么？如何收集氧气和如何收集气体答：你可以通过排水来收集氧气。(1)氧不溶于水；(2)氧气密度(1.43)高于空气密度(1.29)；答：可以通过向上排气的方法收集。(产生的氧气相对纯净)，这是由其物理性质决定的。气体收集装置，排水法水不溶性或水不溶性气体，空气法密度高于空气的气体和空气法密度较低的气体，排水法，向上空气法，向下空气法，不溶于水且不与水反应的气体，密度高于空气的气体和密度较低的气体，收集，a或b，如何检查氧气的收集？把一根带有火星的木条放进气体收集筒。如

5、果木条重新点燃，它被证明是氧气。将一根带有火星的木条伸向集气筒。如果木条重新点燃，它被证明是满的。，用向上排气的方法收集氧气，如何检查？全检法，全检氧：将带有火星的木条放入气瓶口进行氧检：将带有火星的木条放入气瓶内，探究：用高锰酸钾、高锰酸钾二氧化锰制氧，加热，高锰酸钾K2MnO4二氧化锰，加热，字面表达，符号表达，为什么？防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入导管。(1)连接设备，检查设备的气密性。实验步骤如下：连接装置(从左到右，从下到上)，检查气密性：首先将导管的一端放入水中，然后用手握住试管，观察导管口是否有气泡冒出，或者冷却后导管内是否会形成水柱。6、实验室制氧操作步骤(引流法收集)，1、

6、检查(检查装置的气密性)，2、装料(将药物放在试管底部)，3、固定(将试管固定在铁架上)，4、照明(点亮酒精灯，先预热，再加热)，5、收集(收集气体)，6、移动(将导管移出水槽)，将装置管口的一端放入水中，然后用双手紧紧握住容器壁。手掌的温度很高，这使得瓶子里的空气受热膨胀，气泡通过管口排出。棕榈离开后，气体由于寒冷而收缩，这使得管道中的水柱上升。这种现象表明系统不漏气，相反，它漏气。1.用酒精灯的外焰加热药物部分，加热前预热试管。2、药物应平铺在试管底部，均匀加热。3。铁夹应夹在远离试管口的第三个位置。4.在试管口放一个小棉球，防止高锰酸钾粉末在加热过程中进入导管。5、试管中的导管用橡皮塞稍

7、微露出，便于气体排出。6.试管的管口略微向下倾斜。一些固体试剂加热时通常会产生水蒸气。试管的管口略微向下倾斜，以防止冷凝水回流到热试管的底部并使试管爆裂。7。采用排水方式收集时，管道可以到达瓶口，只有在管口出现连续均匀的气泡时才能收集(开始时，受热膨胀的空气会使收集的气体不纯)。8.停止加热时，先将管道从水箱中排空，然后熄灭酒精灯，防止水箱中的水倒流至试管底部，导致试管爆裂。(3)氯酸钾(二氧化锰)、氯酸钾、氯化钾、氧气、二氧化锰、加热、2KClO3、2KClO 3、O2、MnO2、固-固加热装置、酒精灯、试管、铁架、气体容器、水箱、过氧化氢、水和氧气、氯酸钾、氯化钾、氧气、实验室中产生氧气有

8、三种反应：无色液体、黑色粉末、二氧化锰、白色固体和深紫色固体。根据这三个反应，选择什么样的发生装置来产生氧气？讨论：反应物是固体和液体的混合物，反应不需要加热，固-液常温型，过氧化氢和二氧化锰，反应物是固体，反应需要加热，固-固加热型，氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾，药物，气体发生装置，感应：选择依据：反应物状态，反应条件(是否加热)，哪些仪器可以用来代替本装置中的那些，固-液不加热装置：查询：锥形瓶，宽口瓶，平底瓶，圆底瓶，如果你想在气体生产过程中添加液体，查询：分液漏斗，长颈漏斗，加液，控制反应速率。固液不加热装置：如果你想控制反应速率，你可以用它。长颈漏斗、分液漏斗、气体收集装置、排水方法、

9、向上排气方法、向下排气方法、应选择不溶于水且不与水反应的气体、密度高于空气的气体、密度低于空气的气体以及氧气收集。，a或b，气体收集装置，感应：选择依据：气体是否易溶于水或与水反应，气体的密度是否大于或小于空气的密度，气体是否与空气中的成分反应，以及备料方案的选择原则：原材料经济性；操作简单安全；产品无污染，所以使用过氧化氢：不加热，操作简单，节能，安全，产品无污染。第四，工业氧气的工业生产应考虑原料是否易得，价格是否便宜，成本是否低，能否大量生产，以及对环境的影响。空气中含有21%的氧气，可以用作原料。任何液体物质都有一定的沸点，液氧储存在蓝色钢瓶里。液氮的沸点是196，液氧的沸点是183。

10、氮气首先从液态空气中蒸发，剩下的主要是液态氧。这三种反应的特征是什么？一种反应，其中两种或多种其他物质由一种反应物产生。过氧化氢，水和氧气，二氧化锰，氯酸钾，氯化钾，氧气，加热二氧化锰，高锰酸钾，二氧化锰，加热，甲=乙丙，分解反应：(一变多)，3。分解反应：由一种反应物生成两种或多种其他物质的反应称为分解反应。组合反应与分解反应的区别：组合反应可以表示为A B AB(变量一)分解反应可以表示为AB A B(变量一)，在类检测1制备大量氧气的工业方法是()(A)加热氯酸钾(B)加热高锰酸钾(c)分离液体空气(d)加热二氧化锰2。催化剂在化学反应中的作用是：(1)加速化学反应速率(2)提高产品质量

11、(3)改变化学反应速率(4)减缓化学反应速率。用于药物的大试管开口应为()(a)向下(b)向上(c)稍微向下(d)稍微向上。在实验室用引流法采集氧气时，需要将气道伸入装有水的集气瓶中。该操作应在(a)加热固体药物，(b)同时加热固体药物，(c)释放气泡时，以及(d)气泡连续且均匀加热高锰酸钾之前进行；用高锰酸钾和氯酸钾加热；加热二氧化锰。判断这四种方法：a .都正确；b .全部不正确；c .正确；d .仅正确。6.在实验室里，氯酸钾和二氧化锰混合并加热产生氧气。反应前后固体混合物中二氧化锰的质量分数为：a，由大到小b，由小到大c，不变d，无法判断；b，7。在高锰酸钾分解产生氧气的反应中，当氯酸

12、钾和二氧化锰混合并加热产生氧气时，氯酸钾是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。8.三份等质量氯酸钾固体。第一部分加入少量二氧化锰，第二部分加入少量高锰酸钾，第三部分不加入任何物质。它们分别加热并完全分解，释放的氧气量如下：a，第一部分最多为b，第二部分最多为c，第三部分最多为d，相同的量，b，形成，反应，催化剂，非常缓慢和快速，高锰酸钾分解产生二氧化锰，这加速了氯酸钾的分解。9.下图是实验室用高锰酸钾制氧和吸氧的装置图，指出了五个错

13、误。11.实验室制氧大致可分为以下几个步骤：点燃酒精灯，加热试管，检查装置的气密性，将高锰酸钾放入试管，用带导管的橡皮塞塞住试管，将试管固定在铁架上。用引流法收集氧气，熄灭酒精灯，将导管从水箱中取出。正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。为什么？(至少应澄清三个不同的原因)，a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ f点火，铁氧四氧化三铁点火，石蜡氧二氧化碳水点火，氧化汞汞氧，加热，D，3，化学反应， 催化剂(A)质量减少(B)化学反应后化学性质改

14、变(C)质量增加(D)会改变化学反应的速率(D)实施例1一氧化氮(NO)在实验室收集一瓶一氧化氮气体时，应采用以下方法：(A)排水法(B)，向上排气法(C)，排水法或向上排气法(D)，向下排气法(A)实施例2以下变化属于分解反应：(A)， 从空气中分离氧和氮，加热高锰酸钾产生氧，在氧气中燃烧红磷产生五氧化二磷。 不难判断乙是一种分解反应。回答乙，3。右图所示的设备有多种用途。(1)用于通过排气来收集氧气，氧气应从末端引入。(2)采用排水法收集氧气。瓶子先装满水，氧气从最后注入。(3)瓶子里装满了氧气。当氧气随水排出时，水从末端引入。(4)在医院给病人输氧时，大约半瓶蒸馏水装在瓶中，氧气从最后引入。如何检查装置的气密性例1实验室用高锰酸钾排水法制备和收集氧气有以下操作步骤，请安排正确的顺序：1。把药装满。固定试管，使其稍微向下倾斜3。检查装置4的气密性。点燃酒精灯预热并加热5。收集氧气。熄灭酒精灯7。从水槽中排空气道。瓶甲和瓶乙的燃烧勺中分别有大量的红磷和碳粉，在瓶甲和瓶乙之前都使用水夹.分别点燃红磷和碳粉，充分燃烧后，回到室温，同时打开甲、乙，烧杯中的水可以进入甲瓶乙、乙瓶丙，同时进入甲、乙瓶丁。(一)票据名称为；必须用于提取粉状固体的仪器是(填写序列号)。(2)如果氧气是通过加热高锰酸钾制备的，造气装置应选择仪器(填写序列号