课题3制取氧气

1、课题三,制取氧气,学习目标,1.初步学习在实验室制取氧气的原理和方法 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用 3.知道什么是分解反应,一、实验室制取气体的原则,所选取的物质是否能生成所要制取的物质； 反应生成的气体的量是否能满足要求； 反应条件和反应进程是否便于控制，生成的气体是否容易收集； 生成物是否纯净，杂质是否容易除去； 原料是否容易获得，造价是否合适等。,二、实验室制取氧气的常用方法及原理： 1.分解过氧化氢（H2O2）溶液 过氧化氢 2.加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）的混合物 氯酸钾 3.加热高锰酸钾（KMnO4）固体,二氧化锰,水+氧气,二氧化锰,加热,氯化钾+氧气,高

2、锰酸钾,加热,锰酸钾+二氧化锰+氧气,三、实验室制取氧气的发生装置,反应物状态,反应条件,发生装置,液体,不需加热,固体,需要加热,四、氧气的收集装置,不易溶于水,密度比空气大,收集装置,排水法,向上排空气法,五、实验室制取氧气的装置：,用过氧化氢制取氧气,用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,固液不加热型,固固要加热型,六、工业制取大量氧气的方法：,分离液态空气法,加压,空气,液态空气,降温、加压,蒸发,氮气,液氧,利用沸点不同,贮存在蓝色钢瓶中, 物理变化,讨论： 在分解过氧化氢溶液制氧气的反应中，二氧化锰的作用是什么？ 实验室制氧气的三个反应属于什么反应类型？,在试管中加入2滴管过氧化氢溶液,观察

3、有无气泡，然后用带火星的木条试验。,向上述试管中加入少量二氧化锰, 观察有无气泡，再用带火星的木条检验。,在实验2结束后的试管中，重新加入1滴管过氧化氢溶液，观察有无气泡。,几乎没有气泡冒出，木条也没有复燃。,快速产生大量气泡， 木条复燃。,过氧化氢,遇二氧化锰反应加快,又快速产生大量气泡,二氧化锰仍然存在,实验探究一,加热二氧化锰，用带火星的木条检验。,木条没有复燃,二氧化锰没有反应,加热氯酸钾，用带火星的木条检验。,木条复燃晚,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带火星的木条检验。,木条复燃早,实验探究二,实验结果讨论 从上述探究一、探究二可得在分解过氧化氢溶液制氧气的实验和加热氯酸钾与二氧化

4、锰的固体混合物制氧气的实验中，二氧化锰能够改变氧气产生的速率，并且反应前后其质量和化学性质不发生改变 因此，我们把二氧化锰成为这两个反应的催化剂,催化剂：,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变,催化作用：,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,1、过氧化氢,2、氯酸钾,3、高锰酸钾,加热,二氧化锰,水,氧气,氯化钾,氧气,锰酸钾,二氧化锰,氧气,上述反应，从反应物和生成物的种数上分析,这三个反应有什么共同特

5、点？,实验室制取氧气的反应原理：,反应物：,都只有一种,生成物：,有两种或两种以上,这种由一种物质分解生成多种物质的反应，称为分解反应,分解反应,化合反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,X A + B + ,“多变一”的化学反应,C+ D + Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢 C.产生氧气的总量少 D.没有影响,B,2.下列反应属于分解反应的是：,(1)(3),3.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是（ ）,A,4.根据下列图示装置回答问题： （1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用 装置 和装置 或装置 （填编号）连接。 （2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在 。,B,C,E,集气瓶口,通过本节课的学习，你学到了哪些知识与方法？,1.实验室制取