高三化学一轮复习 第28课时 化学反应的方向和限度学案

1、 第28课时 化学反应的方向和限度【考纲要求】1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。2.能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。3.了解可逆反应的定义。4.理解化学平衡的定义。 5.理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算。一、化学反应进行的方向【知识梳理】1自发反应：在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。2判断化学反应方向的依据(1)焓判据 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行 (2)熵判据 研究表明，大多数自发反应有趋向于体系 的倾向。规律：同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是 。(3)综合判据 。【典型

2、例题】1实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是A所有的放热反应都是自发进行的 B所有的自发反应都是放热的C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据2下列反应中，熵显著增加的反应是ACO(g)2H2(g)=CH3OH(g) BCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CC(s)O2(g)=CO2(g) D2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)3已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1。下列说法中正确的是A该反应中熵变大于0，焓变大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳

3、酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D判断反应能否自发进行需要根据H与S综合考虑二、可逆反应与化学平衡状态【知识梳理】1可逆反应(1)定义：在 下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)特点2化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。(2)化学平衡的建立(3)平衡特点【深度思考】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)2H2O2H2O2为可逆反应 ()(2)二次电池的充、放电为可逆反应 ()(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的

4、限度 ()2向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol(填“”或“”，下同)，SO2的物质的量_0 mol，转化率_100%，反应放出的热量_ Q kJ。【典型例题】1在密闭容器中进行反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3 molL1 BY2为0.35 molL1CX2为0.2 molL1 DZ为0.4 molL12在一定温

5、度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A体系的体积不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键三、化学平衡常数【知识梳理】1概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物 与反应物 的比值是一个常数，用符号 表示。2表达式：对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K (固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)K值越大，反应物的转化率越大，正

6、反应进行的程度越大。(2)K只受 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。【深度思考】1对于N23H22NH3K1 2NH3N23H2K2试分别写出平衡常数表达式，并判断其关系_。2化学平衡常数只受温度的影响，温度升高，化学平衡常数是增大还是减小？3对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表达式是否改变？【典型例题】在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)升高温度，化学平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。Ac(CO2)c(CO)BK不变C容器中的压强不变Dv正(H2)v正(CO2)Ec(H2)保持不变(3)若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，此时的温度为_；在此温