高三化学一轮复习 第三十二讲 化学反应中的能量变化（二）学案+课时作业

1、第三十二讲 化学反应中的能量变化（二）(两课时)【考试说明】1、能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。2、了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。【教学设计】一、 两种重要的反应热分类燃烧热中和热定 义单 位标 准注意事 项实 例计 算测定方 法 例1：强酸与强碱在稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=57.3 KJ/mol,向3份同体积0.2 mol/L的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3、的关系正确的是（ ）A H1H2H3 B H2H3H1

2、 C H2H1H3 D H1H3H2思考与交流：理解燃烧热和中和热概念要注意什么？例2：下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）AH2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；H=242.0kJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；H=802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=571.6kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol例3:50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和

3、热。回答下列问题：(1)图中装置中缺少的一种仪器是_ _，装置中还存在的错误有_ _，这种错误会造成最高温度读数_ _（填“增大”、“减小”或“无影响”）。 (2)实验中若改用60mL 0.50 molL1盐酸跟50mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）二、盖斯定律1、内容：2、应

4、用：有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。例4：(07年高考海南化学卷6)已知：(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s)；H =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s)；DH =31.0 kJ/mol则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（ ）A317.3 kJ/molB379.3 kJ/mol C332.8 kJ/mol D317.3 kJ/mol感悟高考：1.（2009江苏17第二问）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(S)+2H+(aq)= Cu

5、2+(aq)+H2(g)H=+64.39kJmol-12H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) H=-196.46kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(I) H=-285.84kJmol-1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。二、化学反应热的计算1.进行反应热计算的依据：2.化学反应热计算的类型：利用热化学方程式计算；利用中和热和燃烧热计算；运用盖斯定律计算；利用键能计算。例5：由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8,写出该反应的热化学方程式。若1水蒸气转化成液态水放热2.44KJ,则反应2()+1/22()=2(1)的=kJmo

6、l-1。氢气的燃烧热为kJmol-1。感悟高考：2. （09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ

7、mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H 。 三、能源1、能源包括 ；2、我国的能源状况：3、如何提高能源利用率？4、新能源的开发和利用：【教学反思】第三十二讲 燃烧热和反应热的计算（课时作业）1、在下列各说法中，正确的是AH 0表示放热反应，H 0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2、下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和

8、Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3、下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和一氧化碳 B、1moL碳和2moL碳 C、3moL乙炔和1moL苯 D、淀粉和纤维素4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o mA已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ mol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ

9、mol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ mol1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量C已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0，则石墨比金刚石稳定D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）；H=a、2C(s)O2(g)2CO(g)；H=b，则ab5、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)

10、,若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D236、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210237. 已知H2(g)、C2H

11、4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1D+330kJmlo-18、N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物 BN4沸点比P4（白磷）高CN4与N2互为同素异形体 D1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量9、已知一定温度和压强下，合

12、成氨反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.0KJmol-1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 A吸收18.4KJ热量 B放出18.4KJ热量 C吸收73.6KJ热量 D放出73.6KJ热量10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A.构成水的氢是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气

13、,同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气12345678910班级 姓名 学号 11、已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。12、（1）已知：N2（g）2O2（g）2NO2（g）；H67.7 kJ/molN2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）；H534 kJ/mol发射卫星用肼（即N2H4）的气体为原料，以NO2为氧化剂，两种物质反应生成氮气和水蒸气，试写出该反应的热化学方程式： 。（2）设在（1）问答案中的反应热为H1，如果是生成液体水，对应的反应热为H2（保持各物质的化学计量数不变），则H2的绝对值比H1的绝对值 ；（3）如果发射卫星用肼（即N2H4）为原料，以N2O4为氧化剂，等物质的量的肼在N2O4中完全燃烧放出的热量比在NO2中完全燃烧放出的热量 （填“大”、“小”、“相等”）13、某种发动机燃料由A、B两种物质混合而成，A、B两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知常温下A、B及CO、H2的燃烧热如下：物 质ABCOH2燃烧热kJmol17255518283286QkJ0.40.20.61.00.84 4142 066xA、B按不同比例混合的