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文档简介

1、石家庄市第五十中学 曹兴格,开启化学学习之旅 -溶解性表的应用,环节一 溶解性表解读,该表的横行是一组阴离子，纵行是一组阳离子，由阴、阳离子可以构成一种化合物，对应的方框中的文字或符号表示这种化合物的溶解性。,结合溶解性表，对物质进行分类，并找出溶解性规律，完成导学案一。,环节一 溶解性表解读,通过阅读该表可以发现有这样一些规律： （1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及常见的酸都溶于水； （2）盐酸盐和硫酸盐绝大部分溶于水（盐酸盐中只有AgCl不溶；硫酸盐只有BaSO4不溶，CaSO4微溶）； （3）碱、碳酸盐大部分不溶，只有少数溶于水（含K+ Na+ NH4+ 的化合物溶于水) （4）碱大部分不溶

2、，可溶性碱有NaOH 、 KOH 、Ba(OH)2 、 NH3H2O、 Ca(OH)2微溶于水。,环节一 溶解性表解读,环节二 溶解性表的应用,1、判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存,根据物质溶解性表如果溶液中某些离子间能够相互发生反应，生成不溶性物质或生成气体或生成水，则这些离子在溶液中不能大量共存,环节二 溶解性表的应用,练一练 例1. 下列各组离子在pH1的溶液里能大量共存的是（ ）,A,B,C,D,A,例2分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ） A HCl Na2SO4 KCl B K2SO4 HCl Ba(OH)2 C NaCl BaCO3 KNO3 D C

3、uSO4 KOH NaCl,B,A,环节二 溶解性表的应用,2、判断化学方程式是否正确,运用物质溶解性表判断酸碱盐等化合物间能否发生复分解反应，从而可以判断化学方程式是否正确。还可以判断在溶液中进行的置换反应能否发生。,环节二 溶解性表的应用,练一练 例3.下列方程式中，正确的是（ ）,B,环节二 溶解性表的应用,3、巧除某些杂质离子（或物质）,在化学试题中常要除去某些物质中的杂质离子，通过物质溶解性表，找出能与之反应，生成不溶性物质或气体，设计方案除去杂质。,环节二 溶解性表的应用,练一练例4在食盐中混有少量的硫酸镁，若同时除去 Mg2+ 、SO42- 应加入的试剂是（ ） A B C D KOH 例5下列哪种试剂最适合用来除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3（ ） A CO2 B CaCl2溶液 C HCl D Ca(OH)2溶液,C,D,环节二 溶解性表的应用,4、鉴别或区分物质,利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根据物质的一些物理性质（如颜色，气味），以及分析各物质间发生化学反应时的现象，可以对物质进行鉴别,环节二 溶解性表的应用,练一练例6 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ）,C,环节三 知识综合运用,粗盐初步提纯后，除

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