化学人教版九年级下册《溶液》复习课课件

1、第九单元溶液复习课，贵港市订塘区订塘镇一中叶小滨，第九单元要点，试验点焦点：1 .区分理解溶质、溶剂、溶液概念的溶质溶剂。 2 .了解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。 3 .理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转换关系。 4 .了解混合物的分离方法。 5 .了解溶液中溶质质量分数的修正算法。 6 .了解溶液的制备。 1、了解溶质、溶剂、溶液概念区分溶质溶剂。 判断溶液的依据：典型的题型： 1，溶液广泛应用于日常生活。 以下溶液准确地说，() a .溶液都是无色透明的液体b .溶液中只有一种溶质c .溶液中各部分的密度、性质不同的d .溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，含有Fe2的溶

2、液是含有颜色Fe3的溶液，含有颜色Cu2的溶液是颜色、d，总结：添加的物质3 .将一定量的亚金属铅放入一定量的稀硫酸中正好完全反应，以反应后得到的溶液为溶质。 总结：发生化学反应时，由反应生成的可溶性物质变为溶质(生成的沉淀和瓦斯气体不是溶质)。 了解136，36，ZnSO4，H2SO4，溶液质量=溶质质量溶剂质量，2 .固体溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。 影响固体溶解度的因素：4、硝酸钾的20时溶解度为31.6g，则20正误：硝酸钾溶液100中含有31.6g硝酸钾。 131.6、饱和、溶质、溶剂性质、温度100溶剂(溶剂始终为水)达到饱和状态的溶质质量(克)、影响气体溶解度的要素：

3、溶质、溶剂的性质、温度、温度、压力、溶解度曲线上的任一点都表示在对应温度下的某物质的溶解度(注：对应溶液是对应温度下的饱和溶液)， 曲线上的任一点表示对应温度下溶质结晶和饱和溶液共存的状态，曲线下的任一点表示对应温度下某物质的不饱和溶液，曲线的升交点表示某温度下物质的溶解度相同，点、行进、向下：表示物质的溶解度向上：物质的溶解度随着温度的上升而增大，梯度， 急：物质的溶解度受温度变化的影响很大，平：物质的溶解度受温度变化的影响很小，线、不饱和溶液饱和溶液、加溶剂、升温、溶质、蒸发溶剂、降温、3，对于任何物质，、注意：升温或降温可使饱和溶液、不饱和溶液相互转化，而溶质的溶解度随温度变化5、右图为

4、a、b、c 3种固体物的溶解度曲线，(1)时，a、c 2种物质的溶解度相等(2)3种物质中溶解度受温度影响最大的是(3)温度为t时，3种物质的溶解度关系满足”，回答可使用的方法为温度(“上升”或“下降”)，t1 结晶析出，溶质从溶液中作为结晶析出的过程称为结晶，4 .知道混合物分离的方法使结晶结晶化，降温(蒸发制冷热饱和溶液)，使b物质从其饱和溶液中析出，可以采用什么样的方法？ 蒸发水分降低温度的方法更有效吗？ 将溶质从溶液中作为结晶析出的过程称为结晶、方法、(适用于溶解度受到温度变化影响的小的物质)、(适用于溶解度受到温度变化影响的大的物质)、4 .用混合物分离的方法使结晶结晶结晶化，使结晶

5、蒸发，降温(蒸发制冷热饱和溶液)、在b中混入少量的a来精制b、在a中混入少量的b来精制a的方法、降温结晶、蒸发结晶、6、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下正确描述的是(a )甲、乙这两种物质的溶解度相等的b甲、乙、丙这三种物质的不饱和溶液降温则变成饱和溶液Ct3时，分别用甲、丙的蒸发制冷结晶法得到比较纯粹的物质甲、d、t2时t1 t2 t3温度/，第9单元点，试验点焦点：1 .理解溶质、溶剂、溶液的概念区分溶质溶剂。 2 .了解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。 3 .理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转换关系。 4 .了解混合物的分离方法。 5 .了解溶液中溶质质量分数的修

6、正算法。 6 .了解溶液的制备。知识运用、7、20点、甲、乙、丙、丁4种杂质分别各取20g，分别放入装有50 g水的烧杯4个中，溶解于一盏茶，其溶解状况如下： () a得到的4杯溶液均为饱和溶液b丁溶液的溶质质量最大C20时的4种物质溶解度的关系， 丙基乙基丁基d4杯溶液中的溶剂的质量大小为丙基溶液乙溶液甲溶液丁溶液、c、8、20时，加热到等质量的甲、乙两种固体物质50时的现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示，请结合格拉夫回答以下问题： (1) 图1中必须是饱和溶液的是(2)图2中甲、乙两溶液中的溶质质量的大小关系，(3)图3中乙所示的溶解度曲线是(4)P点9，右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确()当a甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度Bt2时， 乙两种物质的饱和溶液分别在一定温度下蒸发等质量的水，析出结晶的质量在一定c下将甲溶液从t2降温到t1时，必须采用结晶析出d在t2时乙的饱和溶液不饱和的降温方法，t2时，饱和，b，升温，10，下表表示KNO3，NaCl在不同温