化学人教版九年级下册课题2 金属的化学性质

1、第八单元金属和金属材料，科目2:金属的化学性质，英国业余寻宝者发现了撒克逊宝藏。在出土的金属文物中，金器一直保存完好，青铜器表面生锈，而铁器很少出土和生锈。这是为什么？1.金属与氧的反应。所有的金属都能和氧反应吗？2、金属和氧气反应的难度和严重程度是否相同？阅读教科书P9金属与氧的反应镁和铝在常温下与氧反应铁和铜能与氧反应而金在高温下不与氧反应。大多数金属都能与氧反应，但反应的难度和强度不同。1.金属与氧的反应，4al 3o 22 al2o 3；2Mg O22MgO，4Fe 3O22Fe3O42Cu O22CuO，点火，意思是“真金不怕火”:金是非常惰性的，即使在高温下也不与氧反应。分析和讨论

2、，为什么不同的金属以不同的难度和强度与氧反应？不同的金属活性程度(即金属活性)是不同的。金属越活泼，就越容易与其他物质发生反应，反应现象也就越强烈。活动：镁、铝、铁、铜和金。判断金属活性的第一种方法是：金属与氧反应的难易程度。镁和铝可以在常温下与氧反应。为什么铝有良好的耐腐蚀性？思考：(1)为什么铝制品不容易生锈？铝在常温下与氧反应形成致密的氧化铝膜，防止铝进一步氧化。(2)生活中的铝制品可以用钢刷和沙子擦洗吗？不能。钢刷、沙子等。破坏表面致密的保护膜。这是一个温暖的提醒，铝会损害神经系统，可能导致阿尔茨海默氏病和损害其他器官。因此，中国制定了食品添加剂中铝含量的相关标准。金属与酸的反应，实验

3、探索：1 .将一小块镁、锌、铁和铜放入四个试管中，然后加入约5mL稀盐酸，观察现象并比较反应的严重程度。如果产生气体，判断反应后产生什么气体。2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较现象。友好提醒：实验操作要标准化，使用稀盐酸和稀硫酸时一定要小心！没有现象，最强烈的反应，产生大量的气泡。反应更加激烈，产生更多的气泡。反应缓慢，有几个气泡，溶液从无色变为浅绿色。mg2hcl=mgcl2h2，mgh2so4=mgso4h2，zn2hcl=zncl2h2，znh2so4=znso4h2，feh2so4=FeSO4 H2，fe2hcl=FeCl 2h2，1。哪些金属会与盐酸反应？不与盐酸反应。根据它是否

4、与酸反应，这四种金属可以分为几类。3.酸的反应有多严重？谁最活泼？我是最活泼的！我的金属活动是最强的，上帝保佑我！为什么受伤的总是我！没关系，我不在乎，我骄傲地笑着，金属活性的顺序是：毫克锌铁铜，2。判断金属活性的方法2:根据金属是否与酸反应以及反应的严重程度来判断金属的活性；分析了镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应。从反应物和产物(如简单物质和化合物)的物质类型来看，这些反应的特征是什么？它和我们学过的组合反应和分解反应一样吗？mg2hcl=MgCl 2 h2mh 2so 4=mgso 4 h2zn 2 HCl=ZnCl 2 h2zn h2so 4=znso 4 h2fe 2 HCl=FeCl

5、2 h2fe h2so 4=feso 4 H2，简单物质，化合物，简单物质，取代反应，一种简单物质与一种化合物反应生成另一种简单物质和另一种化合物的反应。，1。概念：2 .表达：BCB交流，结合反应：分解反应：取代反应：3。特点：一对一，4。基本反应类型，A BAB，可变反应类型，AB A B，一对多，A BCB AC，一对一，试着判断下列物质的化学反应类型。(1)2al 6 HCl=2al C3 H2(),(2)h2co 3=co2h2o(),(3)FEC uso 4=FeSO 4 Cu(),(4)Cao H2O=ca(oh)2()，c，b，c，a，no，yes，alh2so yes，Yes

6、，2，6，2，3，2，3，3，Yes，1。铝是一种广泛使用的金属。以下对铝的描述是正确的()。铝是地壳中含量最高的元素；b .镁铝合金可用于制造飞机；铝不如铁有活性；d .铝容器表面有一层氧化物保护膜，可用来盛装盐酸；2、“真金不怕火炼”的化学含义是指()一、金具有低熔点；b .金具有很强的导电性；金是一种贵金属；d、金具有稳定的化学性质；在下列化合物中，不能通过金属和酸的反应得到的是(amgso 4)bcucl 2 cfeso 4 dfecl 2，B，4。以铁、水、稀盐酸、氧气和稀硫酸为原料，根据下列化学反应类型，写出相应的化学方程式。(1)结合反应(2)分解反应(3)取代反应(4)。Fe

7、2HCl氯化铁H2 h2so 4硫酸亚铁H2，5。金属和酸之间反应的严重程度可以反映金属的活性。这幅图是金属甲、乙、丙、丁与盐酸反应的动画。周围的小黑点代表反应产生的气体，所以这四种金属的活性从强到弱的顺序是_ _ _ _ _ _。如果A为镁，生成的气体为氢(H2)，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“置换反应”、“分解反应”或“组合反应”)，反应由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _甲基乙基丙基丁基醚、Mg 2HCl氯化镁H2、置换反应、简单物质、化合物、简单

8、物质、化合物3组成。金属和金属化合物溶液之间的反应(即金属和盐溶液之间的反应)，实验探究1。将砂纸打磨过的铝线浸入硫酸铜溶液中，观察一会儿后会发生什么。2.将一根干净的铜线浸入硝酸银溶液中，观察随后发生的情况。3.将一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿观察会发生什么。4.将另一根干净的铜线浸入硫酸铝溶液中，过一会儿观察情况。铝线表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。2al3cuso4=Al2 (SO4) 33cu，2ag 3=Cu(NO3)22ag，铜线表面覆盖一层银白色材料，溶液由无色逐渐变为蓝色。导线的表面覆盖着一层紫红色的物质，而溶液逐渐由蓝色变为淡绿色。铁硫酸铜=

9、硫酸亚铁铜，无现象，铝铜银，金属活性由强变弱，2，通过以上探索，你能得到铝、铜、银的金属活性顺序吗？1.上述能起反应的化学方程式的特征是什么？它们属于什么反应类型？一种简单的物质与一种化合物反应，产生另一种简单的物质和另一种化合物。3.你能从上述实验中找到判断金属活性的方法吗？判断金属活性的第三种方法是金属能否从其盐溶液中取代另一种金属。大多数金属能与氧反应，大多数金属能与盐酸或稀硫酸反应，一些金属能与金属化合物溶液反应。金属活性，反应越容易和越强烈，金属越活跃，参与反应的金属比被取代的金属更活跃。4.溶液中金属活度的顺序为：钾钙钠镁铝锌锡铅(氢)铜汞银铂金钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂

10、金、铜汞银铂金。金属活动从强到强逐渐减弱，这是关键点！按照金属活性的顺序，金属位置越高，其活性越强。在金属活性序列中，氢前的金属可以取代盐酸和稀硫酸中的氢，而氢前的金属可以取代氢后的金属。酸：指稀硫酸和盐酸，而不是浓硫酸和硝酸(金属与浓硫酸和硝酸等反应时不会产生氢)。)；(2)判断金属与酸反应的关键点；(3)判断金属与金属化合物溶液反应的关键点；被取代后，盐是可溶的，金属不需要钾、钙、钠等。(这些金属在常温下与水反应，但不能取代金属化合物溶液中的金属。)，(1)应用范围金属活性顺序仅适用于水溶液中的反应。铁参与置换反应形成亚铁盐。1.确定下列物质是否会发生反应。如果可能，写下相关的化学方程式。

11、1)银和稀盐酸，2)锌和硫酸铜溶液，3)铜和硫酸锌溶液，4)铝和硝酸银溶液，5)银和氯化铜溶液，6)镁和硫酸亚铁溶液。溶液如下：(2) (4) (6)，(2) zncuso4=cuznso4，(4)Al3 gno 3=al(NO3)(6)镁硫酸亚铁=硫酸镁铁；四.金属活性序列的应用：1 .判断溶液中是否会发生置换反应和反应现象；2.不能通过金属与盐酸的直接反应制备的物质是(amgcl2bfec3ccucl2dzncl2 );3.将干净的铜线浸入含有硫酸亚铁溶液的试管中，一段时间后取出铜。将一根铁丝浸入含有硫酸铜溶液的试管中，过一会儿取出。观察到的现象是。将一根干净的铜线浸入含有硝酸银溶液的试管

12、中，观察到的现象是化学方程式为。无BC现象，铁丝表面有红色物质沉淀，溶液由蓝色变为浅绿色，铜线表面有银白色物质沉淀，溶液由无色变为蓝色，Cu _ 2 AgNO3=Cu(NO3)_ 2ag，下面的置换反应化学方程式是正确的：()a. 2fe3ucl2=2fecl33cuba。2nacuso4=cuna2so4c。Zn2 gno 3=2 agzn(NO3)2d。cu2agcl=cucl22ag，c，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au，金属与盐发生取代反应，盐必须是可溶的。3.硫酸铁=硫酸亚铁铜，硫酸亚铁=硫酸亚铁，化学结合反应，化学结合反应，取

13、代反应和取代反应。1.铝制品表面有一层致密的氧化铝膜，防止铝进一步氧化。如果铝制品用钢刷、沙子等擦洗。很容易除去氧化铝膜，因此不能起到保护作用。2。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会导致波尔多液变质和容器腐蚀。3Fe2O2=Fe3O4，点火，化学结合反应，4。氯化镁=氯化镁H2，取代反应，化学结合反应，硫酸锌=硫酸锌铜，5。Al 3Ag NO3=Al(NO3)3 3Ag，置换反应，置换反应。从铜粉中去除铁粉的方法有很多，请举例：加入足够的稀盐酸，当没有气泡时过滤。加入足够的硫酸铜溶液，直到铁完全反应。用磁铁吸引铁粉达到分离的目的。6.填写以下表格(括号内为杂质):Fe 2HCl=二氯化铁H2，

14、氯化铁=二氯化铁铜，溶解，过滤，洗涤，溶解，过滤，实践：在下列去除杂质的方法中，误差为D，7。有三种金属：X，Y和z。如果X和Y分别放入稀硫酸中，X会溶解并产生氢。如果将钇和锌分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，银沉淀在钇表面，但锌不变。根据以上事实，判断了X、Y、Z的金属活性顺序。下列化学反应发生在XYZ，2，X，Y和Z之间：YzCl2=ZYCL 2 X ZCl2=ZXCL 2Y 2 HCl=YCL X，Y和Z的迁移率按从强到弱的顺序排列(A)。如果锰按照金属的迁移率顺序位于铝和锌之间，则下列反应不正确：(a)Mn2 HCl=MNC 12 h2b。mgmnso4=mgso4mnc。mncu (

15、NO3) 2=Mn (NO3) 2cud。femnso4=FeSO4 Mn，d，4。将锰放入稀盐酸中，会产生气泡将镁条插入硫酸锰溶液中。如果锰是沉淀的，锰、镁和铜的金属活度由强到弱的顺序为(AMn)、镁、铜、锰、铜、铬、镁、锰、铜、锰、锰、锰、镁、硼、8。镁、锌、铁各30克，放入足量的稀盐酸中产生氢气。当等质量的金属与足量的酸反应时，产生氢气的顺序由大到小依次为：铝、镁、铁、锌，例如，镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中，消耗多少克镁、锌、铁产生30千兆赫？当产生相同的氢时，消耗的金属从大到小的顺序是锌、铁、镁和铝，并且验证这三种金属的活性顺序的方法是1、前和后金属单质、中间盐溶液、2、中间金属单质、前和后盐溶液、4、前两种金属单质、后两种金属的可溶性盐、3、前两种金属单质、后一种金属的酸和可溶性盐。铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液、锌、铜、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜、锌、盐酸、硝酸银溶液、试剂、锌银、锌银、锌(氢