高三化学一轮复习 离子共存教学案

1、离子共存主题目标掌握不同条件下水溶液中不同离子可以(或不能)大量(或少量)共存的规律经典问题问题1:由于复分解反应(离子交换反应)，离子不能大量共存。实施例1，下列离子组可以在水溶液中大量共存(一)碳酸氢钾二氧化碳溴(二)二氧化碳碳酸氢钾(三)Fe3 Cu2 NO3- SO42-氯化氢钠分析：在给定的选项B中：HCO 3-OH-=CO32-H2O；d: 2hso32-=H2SO4问题2:在酸性(或碱性)溶液中不能大量共存。实施例2:(交流)是下列基团的离子，它们可以在强碱性溶液中大量共存(一)碘-卤-氯- S2-(二)钠钾铵钡溴- S2-氯-碳酸氢盐-(四)SO32- NO3- SO42- H

2、CO3-分析：在分析给出的选项B中：NH4 C: HCO3-在强碱性溶液中不能大量存在。实施例3:在室温下，溶液的酸碱度为1，溶液中可能共存的大量离子基团是(一)氯化锌-氧化钡-硝酸-(二)硝酸钠-碳酸钾-(三)钾SO42-钠AlO2-(四)Cu2 NO3- Al3 SO42-分析：选项B中的CO32-和选项C中的AlO2-不能大量存在于酸性溶液中问题3:由于氧化还原反应，离子不能大量共存。实施例4由于氧化还原反应(a)，下列离子不能在溶液中大量共存(一)H3O、NO3-、Fe2、Na银、硝酸根、氯离子、钾离子(三)钾、Ba2、羟基-、SO42-(四)Cu2、NH4、Br-、OH-分析：在给定

3、的四个选项中，每组离子不能大量共存，由于氧化还原反应，只有A中的H3O、NO3-和Fe2离子符合问题的含义。指：掌握不能共存的条件发生氧化还原反应。强反应规律和常见强氧化剂、强还原剂的识别是解决氧化还原应用问题(尤其是隐性氧化还原反应问题)的关键。例如，硝酸不能用来酸化SO42-，因为硝酸会将SO32-氧化成SO42-，这会干扰检测。问题4:大量的离子可以共存于无色透明的溶液中。实施例5在下列离子组中，(BD)可以在碱性溶液中大量共存，并且该溶液是无色透明的四氯化锰-氯-硫酸根-钠AlO2- NO3- CO32-(三)钠氢硝酸-硫酸根-钠- S2-氯-分析：在分析给出的四个选项中，四氧化二锰的

4、颜色不适合主题，碳中的氢不适合主题。问题5:在强酸或强碱溶液中不能大量共存。实施例6:如果溶液中水电离产生的c (oh-)是110-14moll-1，则在满足该条件的溶液中可以共存的离子基团是(b)(一)Al3 Na NO3- Cl-钾钠氯-硝酸-钾钠氯铝酸盐(四)K NH4 SO42- NO3-分析：水的电离被抑制，表明水溶液可能是强酸性或碱性的。在碱性溶液中不能存在项目A中Al3 D中的NH4。c项中的AlO2不能存在于酸性溶液中。实施例7:无色透明溶液与金属铝反应释放H2。试着判断下列哪种离子可能存在于该溶液中：Mg2、Cu2、Ba2、h、Ag、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-

5、、NO3-。(Al3生成时，_ _ _ _ _ _可能存在；(2)生成AlO2-时，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _可能存在。分析：(1)表明溶液是酸性的：一个有氢，另一个一定有SO42-，第三个可能有Mg2(注NO3-)；(2)表明溶液是碱性的：一种含有羟基-，另一种含有Ba2，第三种可能含有NO3-。复习解题：首先，注意考试中的无色溶液；第二，注意氢、硝酸和铝不产生H2。问题6:在特殊条件下可以大量共存。实施例8:在下列离子组中，(c)在碱性溶液中共存，并在加入盐酸的过程中产生气体和沉淀(一)三氧化二钠三氧化二硅钾钠氯化钾-二氧化硅-二氧化碳-钠氯碳酸氢钙分析：分析给出了

6、四个选项：D中的HCO3-不能大量存在于碱性溶液中，并且在A和B中加入盐酸后不会产生气体，这是不令人满意的。规则摘要离子反应的条件反应物中某些离子浓度的降低是大量离子不能共存的原因。离子不能大量共存1.离子交换反应(复分解反应):(1)沉淀物(不溶或微溶物质)，如碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、硫酸银等。(2)产生的气体(挥发性物质)，如CO2、NH3、H2S等。(3)产生难以电离的物质(弱电解质)，如CH3COOH、NH3H2O、H2O等。2.双重水解反应：对应于弱酸的阴离子和对应于弱碱的阳离子促使双重水解进行到底例如，Al3和CO32，-S2-，HCO3，-alo 2-；NH4，二氧化硅-，二氧

7、化硅；Fe3 (Fe2)，CO32-，HCO3-，AlO2-，等3.络合反应：如Fe3和SCN4.氧化还原反应：如氧化离子：Fe3，MnO4-，NO3-(在酸性条件下)，ClO-还原离子：S2-，碘-；Fe2(只有Fe3和Fe3可以共存)第二，有些离子只能在一定的酸碱度范围内存在1.它只能存在于酸性溶液中：被水解成酸性的离子，即，对应于弱碱的阳离子，例如Fe3、Al3、Fe2、NH4等。2.它只能存在于碱性溶液中：被水解成碱性的离子，即弱酸性基团，如CH3COO-、CO32-、S2-、hs-、HCO3-、PO43-、hpo4-、f-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-等。3.强酸

8、和强碱溶液不能大量存在：即多元弱酸的酸根离子，例如hs-、HCO3、-HSO 3-、-hpo 4-、H2PO4第三，注意话题的前提设置1.对解决方案属性的要求：(1)颜色：不得有Cu2、Fe2、Fe3、MnO4-(2)溶液的酸度和碱度：例如，碳氢或碳氢=1.010-12摩尔/升；与铝反应生成氢气；室温下指示剂的颜色(如酚酞变红)；室温下酸碱度为1或13的溶液等。2.特殊要求：如果它不能在离子存在下共存；由于氧化还原反应不能大量共存；由于沉淀物和气体等的形成，不能大量共存。3.可以共存或不能共存(不要强调大量共存)课堂作业1、在无色透明的酸性溶液中，能共存的离子基团是(a)(一)NH4 NO3-

9、 Al3 Cl-(二)钠铝酸钾硫酸锰钾钠(四)硫酸钾-碳酸氢钠2.在pH=12的无色溶液中能共存的离子基团是(B)(一)NH4 Mg2 SO42-C1-(二)Ba2 K OH- NO3-Al3 Cu2 SO42-C1-钠钙氯铝酸盐3.如果通过向溶液中添加铝片来产生氢，则在溶液中能够大量共存的离子基团是(C)(一)氯-氮-钡-钙(二)SO42- CH3COO- Al3 Mg2钠钾SO42-氯-(四)NH4 Ba2 Cl- HCO3-4.由于氧化还原反应而不能在水溶液中大量共存的离子基团是(BC)(一)Ca2 Br- Fe3 CO32-(二)二价铁(三)Fe3 Ca2 H NO3-(四)硝酸-羟基

10、-氯-钡5.下列离子在溶液中可以大量共存，并且该溶液可以与盐酸和氢氧化钠溶液反应：(一)钠钾SO42-碳酸氢盐-(二)二氧化硅羟基钠钾(三)k4nh 3-Cl-(四)NH4 Fe2 HSO 4羟基6.在可使酸碱度试纸变红的溶液中，由于氧化还原反应，下列离子不能大量共存银钠铝氯钠、铁、氯、氮钾镁S2 SO42 K H SO42 SO32钠NO3SO42(甲)(乙)(丙)(丁)全7.当下列各组离子以适当比例混合时，可形成碱性透明溶液。(一)氢氧化钠二氧化硫(二)钠铝硫酸根氯(三)氢氧化镁钠(四)银NH4 OH NO38.在被水和电电离的碳(氢)=110-13摩尔-1的溶液中，不能大量共存的离子群是

11、(镉)氯离子二氧化硅钠钾(二)三氧化二铁四氧化二锰钾(三)三氧化二铁二氯化钡碳酸氢钠氯钾9、溶液中的下列离子可以大量共存，当向溶液中加入氢氧化钠溶液时，会产生白色沉淀，当加入盐酸时，会放出气体(C)(一)羟基-二氧化钡-三氧化钾(二)亚硫酸氢钠氯化亚铜碳酸氢盐氯钠钡(四)Fe2 Fe3 Br NO310、在PH=1的无色溶液中，大量共存的是(a)(一)NH4 Mg2 SO42-C1-(二)Ba2 K OH- NO3-Al3 Cu2 SO42-C1-钠钙氯钴32；11、下列各组离子可以共存于同一溶液中，而加入过量的氢氧化钠溶液或少量稀硫酸，会产生白色沉淀的是(C)(一)Ba2 Mg2 NO3-

12、CO32-钠铝氯银；钾、钡、氯、碳酸氢盐；(四)NH4 Ba2 Fe2 Cl-；12、下列各组离子可以在溶液中大量共存，并且加入过量氨水(C)后也不会产生沉淀(一)K Ba2 NO3- SO42-(二)NH4 Al3 SO42-氢氧化钠(丁)氯氢- CH3COO- NO3-13、一种无色透明的溶液，在酸碱度=0和酸碱度=14的条件下可以大量共存是(c)(一)Fe2 K SO42- NO3-(二)钠钡二氧化锰-SO42-；(三)钠钾SO42- NO3-(四)Mg2 NH4 SO42- Cl-14、下列能大量共存的离子群是(a)(一)钙氰化氢氯钾(二)Al3 AlO2 HCO3钠(三)Fe2 NH4 SO42- S2-(四)Fe3 SCN钠CO32-15.有一种无色透明的溶液。为了确定它是否含有下列离子：钾、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象(1)取少量溶液，加入几滴甲基橙溶液变成红色(2)加热浓缩少量溶液，加入铜片和浓硫酸，加热产生无色气体，当气体遇到空气时会变成红棕色(3)取少量溶液，加入氯化钡溶液形成白色沉淀(4)向(3)中的上清液中加入硝酸银形成稳定的白色沉淀，不溶于稀硝酸(5)取少量溶液，加入氢氧化钠溶液形成白色沉淀，当氢氧化钠过