中考化学复习第五单元化学方程式第1课时质量守恒定律课件（新版）新人教版.ppt

1、第五单元化学方程式,第1课时质量守恒定律,（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前， 托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质 反应后，托盘天平的指针_(选填“向左”、 “向右”或“不”)偏转，原因是_ _。 （2）乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的 总质量_。 （3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生 改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。 （4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_(选填序号)。 原子种类分子种类原子数目分子质量分子数目原子质量,实验 质量守恒定律的验证,【例】(2017青岛)

2、为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：,图A 图B,向右,生成的气体逸散 到空气中，反应后左侧质量减少,不变,密闭,（5）丙同学设计的实验如图所示，他的 实验装置_(填“能”或“不能”)达 到实验目的。写出发生的化学方程式_。,（6）丙同学将反应装置放在天平左盘，使天平平衡，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜，丙同学按规范操作重新实验，得到相同的结果。请帮他分析原因_。,能,因为稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，使气球变大，左面受空气浮力的影响使指针偏转,类型 质量守恒定律的应用,1推断化学方程式中未知

3、物质的化学式,【例1】(2017齐齐哈尔)赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe4H2OX4H2，则X的化学式是( ) A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. FeO D. O2,B,【方法指导】解答此类题目时要牢记：化学反应前后，元素种类和原子个数不变。据此比较反应前后给出元素的种类及原子个数，判断未知物质中的元素种类及原子个数。,2物质的元素组成的推断,【例2】4.6 g某物质与氧气反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O， 下列说法正确的是( ) A.参加反应的O2的质量为11.2 g B.该物质中碳、氢元素的质量比为13 C.生成CO2和H2O的分子个数比为23 D.该物

4、质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素,C,3微观反应示意图,【例3】(2017成都)我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是( ),A可燃冰中只有甲烷 B可燃冰将成为未来新能源,D反应前后的物质均由原子构成,B,【方法指导】反应类型判断：根据题中所给信息，先抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)，写出该反应的表达式，判断其反应类型。化学方程式的书写：利用化学反应中小球的组合形式及图中小球所代表的原子，写出反应前后的物质，利用化学方程式的配平原则，正确书写化学方程式。物质类别的判断：若小球

5、代表的原子已知，根据反应示意图写出物质的化学式，判断该物质的类别；若小球代表的原子未知，用字母代表小球写出物质的化学式，判断其物质类别。参加反应的物质的分子个数比：利用中方法书写化学方程式，根据化学方程式判断参加反应的物质的分子个数比即可。,4有关质量守恒定律的数据分析,【例4】(2016自贡)在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后，测得的有关数据如下表，则下列说法中正确的是( ),A.该反应的基本类型为化合反应 B.待测数据是6 C.参加反应a、b的质量比为21 D. d物质一定是该反应的催化剂,A,【思路点拨】根据质量守恒定律，结合表格中数据知，待测

6、数据(81212)(6102)5，反应后，a物质减少3 g为反应物，b物质减少6 g为反应物，c物质增加9 g为生成物，d物质质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的物质，参加反应的a、b的质量比为3 g6 g12。,【方法指导】考场中解答表格型质量守恒定律试题的解决方法如下： 第一步：未知物质质量的计算 根据反应前后物质的质量总和不变列出等式，求出未知物的质量。 第二步：反应物、生成物、催化剂的判定 反应后质量增加生成物； 反应后质量减少反应物； 质量不变可能是催化剂，也可能是未参与反应的物质。 第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。,1(2017郴州)碳

7、可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：,其中X的化学式为( ) AO2 BSO3 CSO2 DH2S,C,2(2017绵阳)120 时，取3 g有机物R在氧气中完全燃烧，产物只有CO2和H2O。将其燃烧产物全部通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水中，最终浓硫酸增重1.8 g；澄清石灰水中出现10 g沉淀。下列判断正确的是( ) A. R的化学式一定是CH2O B. 6 gR完全燃烧消耗氧气6.4 g C. R中碳元素的质量分数约为85.7% D. R仅由C、H两种元素组成，其质量比为61,B,3(2017德阳)二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。,下列有

8、关叙述中正确的是( ),A.碳原子结构示意图为,B.二氧化碳和乙烯均属于氧化物 C.反应前后原子种类和数目均不变 D.参加反应两种分子的个数比为41,C,4(2017滨州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：,下列说法中，不正确的是( ) A.反应后物质甲的质量为13 g B.乙是反应物 C.反应中乙、丁的质量比为54 D.物质丙可能是该反应的催化剂,B,命题点1 质量守恒定律的理解,1(2017广安)下列变化，遵循质量守恒定律的是( ) A.石墨制成金刚石 B.2 g H2完全燃烧生成36 g H2O C.水变成汽油 D.冰转化成干冰,A,2(2

9、017内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( ),A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类发生了变化,C,命题点2 质量守恒定律的应用,1(2017巴中)根据化学反应方程式,推断X的化学式为( ) A.NOB.N2 C.N2O5 D.NO2,A,2(2015内江)工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气并强热下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是( ) A.N2 B.NO2 C.O2 D.NH3,B,3(2017乐山)某化学反应

10、的微观示意图如图所示，由该图示不能得出的结论是( ),C,A.该反应属于置换反应 B.氟气比氧气更活泼 C.反应前后分子数目没有改变 D.丙不是氧化物,4(2017达州)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是( ) A.该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B.该反应中O2和CO2的质量比为1411 C.该反应中O2和H2O的分子数之比为76 D.该纯净物中C、H原子的个数比为14,D,5(2017巴中)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ),A.该反应为分解反

11、应 B.丙可能是该反应的催化剂 C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为25 D. X的值为28,D,6(2017达州)2017年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是( ),A.生成物分子数之比是124 B.乙烯的化学式为C2H4 C.反应前后分子种类、数目均不变 D.无机物不能转化为有机物,B,7(2016眉山)在一密闭容器内加入甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法中错误的是( ),D,A.丙可能为该反应的催化剂 B.该反应中丁、乙质

12、量变化之比为23 C.反应后图中的X4 D.该反应为化合反应,8(2016巴中)高铁酸钾(K2FeO4)可用于饮用水净化。制备高铁酸钾的化学方程式为：2Fe(OH)33Cl210KOH=2K2FeO46X8H2O，则X是_，K2FeO4中铁元素的化合价为_。,KCl,6,9(2017南充)“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)_；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO2HCl=NaClXH2O，则X的化学式为_。,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2,Cl2,10(2017眉山)在“宏观微观符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 (2)汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。,已知丁是一种单质，则丁是_(写化学式)。 根据图示得出的结论中，正确的有_。 A.化学反应是原子的重组过程 B.该反应是置换反应 C.参加反应的甲和乙的质量比为1415 D.生成丙和丁的分子个数比为11,N2,