高一化学必修1 碳的多样性(新).ppt

1、钻石恒久远 一颗永流传,鲁教版,第三章自然界中的元素,平阴县第一中学 魏 志 侠,1、通过各种碳单质的学习，了解同素异形体的概念，知道碳有三种同素异形体，它们的物理性质有较大的差别，导致物理性质相异的主要原因是碳原子的排列方式不同。 2、通过学习知道含碳元素的化合物种类繁多，一般分为无机含碳化合物与有机化合物两大类；通过探究认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。,学习重、难点,碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质,第一节 碳的多样性,方解石,珊瑚,CaCO3,C,CaCO3,煤,碳,1、这些物质都含有什么元素，以什么形态存在？,2、你身边还有什么物质含有这种元素？,金刚石,一、多种多样

2、的碳单质,石 墨 深灰色、硬度小、不透明、易导电的片状固体。,金刚石 金刚石是硬度最大，熔点最高的单质，无色透明的晶体，无自由电子，不导电。,C60灰黑色的固体,不导电，又名“足球烯”,1.定义：由同一种元素组成的性质不同 的几种单质。,例：常见元素的同素异形体： C元素：金刚石、 石墨、C60； O元素：O2、O3； P元素：红磷、白磷,为什么同是碳元素组成碳单质物理性质却不同呢？,同素异形体:,思考,物理性质不同，化学性质相似。,金刚石晶体结构模型,石墨晶体结构模型,C60分子模型,结论：碳原子的排列 方式不同,BC,B,菱锌矿（ZnCO3）,大理石 Ca CO3,菱镁矿（MgCO3）,菱

3、铁矿（FeCO3）,白云石 Ca Mg（CO3）2,孔雀石Cu2(OH)2CO3,二、广泛存在含碳的化合物,天然碳酸盐,（一）、Na2CO3与NaHCO3物理性质比较,白色固体,纯碱、苏打,小苏打,都易溶于水 但溶解度S碳酸钠S碳酸氢钠,用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,发酵剂、灭火剂制药,大家已经知道了碳酸钙的化学性质，并且也知道碳酸根离子和碳酸氢根离子的性质，碳酸钠和碳酸氢钠在溶液中是否具有类似的化学性质呢？ 1、碳酸钠可能与哪些物质反应？ 2、碳酸氢钠可能与哪些物质反应？,活动探究,(二)碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质,与酸反应,与碱反应,与盐反应,对热稳定性,与 酸 反 应,结论： 碳酸

4、钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。,逐滴加酸反应原理：,Na2CO3：,CO32 - + H+ = HCO3 -,NaHCO3：,用离子方程式表示：,能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH -=CO32-+H2O,易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH,与碱反应：,与 盐 反 应,与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,与CaCl2不反应,可用可溶性的钙盐、钡盐检验Na2CO3与NaHCO3溶液,热 稳 定 性,结论：稳定性：碳酸钠碳酸氢钠,碳酸钠受热不分解,利用热的稳定性鉴别碳酸钠与碳酸氢钠,

5、概括、整合 (三)、Na2CO3与NaHCO3的相互转变,Na2CO3 + CO2 + H2O= 2NaHCO3,或 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,化学方程式：,或,1、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体,2、如何除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠,3、如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠,分别取少量固体加热，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为碳酸氢钠,在混合物溶液中通入足量的二氧化碳,加热固体混合物至质量不再改变,讨 论,小结,碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质,与酸反应 CO32-+2H+= H2O + CO2 HCO3-+ H+=H2O+CO2 ,与碱反应,与盐反应,热稳定性,HCO3-+OH -=CO32-+H2O,易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH,与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,HCO3-与CaCl2不反应,课堂检测 1、下列关于Na2CO3和NaHCO3说法中不正确的是 A. Na2CO3更易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. 跟酸反应Na2CO3比NaHCO3更剧烈 D. 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 2、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是 A. 加热 B. 加NaOH溶液 C. 加盐酸 D. 加CaCl2溶液,C,A,完成本课时的学案和活页,课后作业：,思 考 题,1、有两瓶无色溶液，