2018年高三化学一轮复习反应速率与化学平衡专题二化学平衡计算

1、用主题二(四)三段式突破化学平衡修订例题：反应： m A(g) n B(g)p C(g) q D(g )求出a、b起始物质的量分别为a、b，达到平衡后，a的消耗量为mx的平衡常数k、c水平(a )、(A )水平、(A )、(混合)、(混合)【总结】“三段式法”是有效解决化学平衡修正问题的“万能钥匙”。 解决问题时，要整齐列举星空卫视量、变换量、平衡量，按主题要求进行修正的同时，还要注意单位的统一。1 .订正计算顺序2 .关于化学平衡补正算的三点注意事项(1)留心为反应物与生成物的浓度关系反应物： c (平)=c (起始)-c (变)； 产物： c (平)=c (始) c (变)。(2)用混=和

2、=进行订正时，m始终为瓦斯气体的质量，v始终为反应容器的体积，n始终为瓦斯气体的物质的量。(3)初始浓度平衡浓度并不一定表示化学计量数比，由于物质间根据化学计量数反应生成，所以各物质的浓度变化的比等于化学计量数比是补正算的要点。【班室训练】已知1.co(g) h2o(g)co2(g) h2(g)h=q，其平衡常数根据温度而如下表所示地变化。温度/400500850平衡常数9.9491请回答下面的问题(1)上述反应的化学平衡常数式为，该反应的Q_0(或)(2)在2)850 下，在体积10 L反应器中流过一定量的CO和H2O(g )，引起上述反应，CO和H2O(g )的浓度变化如图所示，则在04

3、min下平均反应速度v(co)=_ .(在500 下进行时，CO、H2O(g )开始浓度均为0.020 molL-1，在该条件下，CO的最大转化率为_ .在(850 下进行时，将开始时的CO和H2O(g )的订正设为1 mol，其中水蒸气的体积分数设为x，平衡时的CO的转化率设为y，y根据x而变化的函数关系式设为2 .在某温度T1下，在容积2 L的定容密闭容器中填充一定量的H2和I2(g )，引起反应： H2(g) I2(g)2HI(g )，反应中测定的部分数据如下表(表中t2t1)所示反应时间/minn (h2) /摩尔n (I2) /摩尔00.90.3t10.8t20.2以下说法正确的是(

4、)a .反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=molL-1min-1b .在其他条件下使平衡体系保持0.20 mol H2，与原来的平衡相比，达到新的平衡时I2(g )转化率增大，H2的体积分数没有变化c .其他条件不变，开始时填充容器的H2和I2(g )均为0.5 mol，达到平衡时n(HI)=0.2 mol将温度上升到d.t2时，如果上述反应平衡常数为0.18，则正反为吸热反应在3.10l定容密闭容器中填充X(g )和Y(g )，引起反应X(g )、Y(g )、m (g )、n (g )，得到的实验数据如下表所示。实验编号温度/开始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X )计

5、算机n (空间)数码宝贝7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15乙下面的说法正确的是a .在实验中，如果以5min测定n(M)=0.050mol，则在0到5min之间，以n表示的平均反应速度为(N)=1.010-2mol/(Lmin )b .在实验中，该反应的平衡常数K=2.0在c .实验中取得平衡的是，x的转化率为60%在实验中，达到平衡时，b0.0604 .苯乙烯是现代石油化学工业品中最重要的单体之一。 在工业上，苯乙烯含有乙基苯和CO2由催化脱氢制成的总反应原理如下：H0回答以下问题(1)在温度为T2时的定容器中，设乙

6、基苯、CO2的初始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L、反应平衡后的总压力为p、初始压力，则反应达到平衡时的苯乙烯浓度为乙基苯的转化率(都由包含p的式表示)(2)温度为T1时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L。 在2L的密闭容器中加入乙基苯和CO2，在某个时刻测量的混合物中与各成分反应的物质的量均为1.0mol。此时，平衡态上有化学反应(填写“是”或“否”)将反应变更为定电压绝热条件进行，达到平衡时乙基苯物质的量浓度(填写正确编号)a.0.5mol/lb.0.5mol/lc .以上且不足0.5mol/L D .不确定【依从性训练】1.(2015重庆高考)羰基硫(COS )作为粮食熏

7、蒸剂，可以防治某些昆虫、线虫和真菌的危害。 在定容密闭容器中，将CO和H2S混合加热，使CO(g) H2S(g)COS(g) H2(g )平衡K=0.1反应前的CO物质的量为10 mol，平衡后的CO物质的量为8 mol。 以下说法正确的是()a .提高温度，增加H2S浓度，表明该反应为吸热反应b .通过co，正反应速度逐渐增大c .反应前H2S物质的量为7 molD.CO的平衡转化率为80%2 .在一定温度下，将2 mol A和3 mol B填充到密闭容器中，aA(g) B(g)C(g) D(g )，5分钟后达到平衡。 在该温度下，已知其平衡常数K=1，当温度变化时，容器容积扩大到原来的10

8、倍，当a的转化率变化时()A.a=3 B.a=2 C.B的转化率为40% D.B的转化率为60%在3.80 下，在2 L密闭容器中填充0.40 mol N2O4，引起反应N2O4=2NO2 H=Q kJmol-1(Q0)，得到如下数据.时间/秒020406080100c (no2)/(模型-1)0.000.120.200.260.300.30以下判断正确的是()a .提高温度反应的平衡常数k变小b.20到40秒内，v (n2o4)=0. 004摩尔-1s-1c .反应达到平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ在D.100 s下，进一步通过0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增

9、大4 .关于化学平衡状态、的数据如下表所示编号化学方程式平衡常数温度979 K1 173 K二氧化碳、二氧化碳、二氧化碳K11.472.15二氧化碳(g ) h2o (g )二氧化碳(g ) h2(g )K21.62乙二氧化碳、二氧化碳、二氧化碳、二氧化碳K3a1.68从以上的信息来判断，以下的结论是错误的()甲组联赛b .加大压力，平衡态不动c .使温度平衡态iii上升而向正反应方向移动d .反应、均为发热反应5 .尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料，工业合成尿素反应如下2nh3(g) co2(g)co(nh2)2(s) h2o(g )在一个真空定容密闭容器中填充CO2和NH3，发生

10、上述反应合成尿素，一定温度下混合瓦斯气体中的阿摩尼亚瓦斯气体含量如图所示。 a点的正反应速度v (正) _B点的反应速度v (反)(或=)； 阿摩尼亚瓦斯气体的平衡转化率是 (75% )6 .二氧化硫在某些条件下还可以发生如下反应：so2(g ) no2(g ) so3(g ) no (g )h=-42 k jmol-1。 在1 L定容密闭容器中填充SO2(g )和NO2(g )，得到的实验数据如下所示。实验编号温度开始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol二氧化碳n (否2 )n (否)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a在实验甲中，如果以2 min测量的放射热量为4.2 kJ，则在02 min之间，以SO2(g )表示的平均反应速度v (so2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _