第四五课时1.2.3《物质的量浓度》.ppt

1、,名称 符号 单位 基本公式 物质的量 n mol n=N/NA 摩尔质量 M g/mol M=m/n 气体的摩尔体积 Vm L/mol Vm=V/n 物质的量浓度 CB mol/L CB=nB/V 阿伏伽德罗常数 NA mol-1 （数值：6.02X1023）,1.2.3物质的量浓度,化学计量在实验中的应用(3),教学目标,知识与能力 、使学生理解物质的量浓度的概念，了解物质的量浓度与质量分数的区别。 、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法。 重点、难点: 、物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的简单计算 、物质的量浓度与质量分数的区别 、一定物质的量浓度的溶液的配制方法,1、什么叫溶液？溶

2、液是由什么组成的？,一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。,2、什么是溶液中溶质的质量分数？,一、物质的量浓度,定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,单位：mol/L或mol/m3,含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。,mol,g,L,g,体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。,质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同,W=m质/m液 100%,课堂练习,1、将40g

3、 NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？,2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？,课堂练习,3、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,4、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？,运用物质的量浓度的概念计算,课堂练习,1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A

4、、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液,D,2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/L,A,3、1mol/L的Na2SO4溶液是 A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL。,BD,cB（

5、溶液）,V（aq),V(aq),课堂小结,复习提问,如何配制100g质量分数为5%的NaCl溶液？,计算溶质的质量和量取水的体积。,用天平称量5gNaCl。,用量筒量取95mL水。,在烧杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。,二、一定物质的量浓度溶液的配制,在实验室用NaCl固体配制100mL1mol/LNaCl溶液,n(NaCl)=c(NaCl) VNaCl(aq) =1mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) =0.1mol58.5g/mol=5.85g,演示实验3-1,讨论与思考,1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？,2、为什

6、么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁？为何要将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶中？ 3、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,配制一定物质的量浓度的溶液步骤,计算：NaCl的质量 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 移液：移入100mL容量瓶。 洗涤：洗涤烧杯两至三次。 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶：存放于干燥洁净的试剂瓶。 （算、量、溶、移、洗、定、摇、装）,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,误差分析及

7、讨论,1、下列操作对实验结果有何影响（偏高、偏低、无影响）？,称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。,天平的砝码生锈。,溶质溶解后没有恢复至室温就转移。,容量瓶内壁有水珠。,转移溶液时有部分液体溅出。,未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。,2、视线误差分析,俯视（视线偏高）,仰视（视线偏低）,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,思考,1、如何用物质的量浓度