化学平衡图像三招.ppt

1、特点是：图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。,当某些外界条件改变时，化学反应速率，有关物质的浓度(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映到图像上，相关的曲线就会出现渐变(曲线是连续的)，或突变(曲线出现“断点”)。因此，根据图像中曲线的变化趋势，结合外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律，就可以作出符合题目要求的判断。,题型分类 (1)由图像判断反应的热效应或反应前后气体物质的量 的变化。 (2)由反应和图像判断符合图象变化的外界条件 (3)由反应及图像判断图象中坐标或曲线的物理意义。,第一招：从“拐点”突破 同一可逆反应

2、，当反应条件不同时，化学反应速率不同，达到平衡时所用的时间不同，反映到图像上，就出现了不同“拐点”。根据外界条件对化学反应速率的影响，即可判断不同“拐点”对应温度的高低、压强或浓度的大小以及是否使用催化剂。,同一可逆反应，在不同的反应条件下达到平衡时，各组分的百分含量、体系的压强、混合气体的密度等可能不同，反映到图像上，就是“拐点”对应的纵坐标有差异，根据外界条件对化学平衡的影响，即可判断不同条件下各“拐点”纵坐标的大小。,典例1(2011重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 (),ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)；H0 B

3、CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H0 CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g) H0 D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g) 2H2O(g) H0,练习1(2011长沙模拟)可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)H，同时符合下列两图中各曲线规律的是() AabcdT1T2H0 BabcdT1T2H0 DabcdT1T2H0,破解方法 第二招：从“断点”突破 当可逆反应达到平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，如浓度、温度、压强或催化剂，都可以使速率时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。根据“断点”前后速率的大

4、小。即可对外界条件的变化情况作出判断。,典例2某温度下，密闭容器中SO2、O2、SO3三种气体物质建立化学平衡后，改变条件对反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0的正、逆反应速率的影响如图所示：,加催化剂对反应速率影响的图像是_。 升高温度对反应速率影响的图像是_。 增大反应容器体积对反应速率影响的图像是_。 增大O2的浓度对反应速率影响的图像是_。,答案 CADB,练习2向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶

5、段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c(B)未画出。 下列说法不正确的是 () A此温度下该反应的化学方程式为2A(g)B(g) 2C(g) Bt4t5阶段改变的条件为减小压强 CB的起始物质的量为1.0 mol D在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a2c/32.4和bc/31.2,练习3.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变

6、化如图所示： 下列说法中正确的是() A30 min时降低温度，40 min时升高温度 B08 min内A的平均反应速率为0.08 mol/(Lmin) C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D54 min时C的体积分数大于40 min时的,典例3 COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)： 计算反应在第8 min 时的平衡常数K = ； 比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(

7、8)的高低： T(2) T(8)(填“”、“”或“”)； 若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = moll-1； 比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56) v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是 。,第三招：从“曲线”变化趋势突破 对于速率(或含量)温度(或压强)图像，由于随着温度的逐渐升高或压强的逐渐增大，反应速率会逐渐增大，物质的含量，转化率会逐渐升高(或降低)

8、，反映到图像上就是平滑的递增(或递减)曲线。依据题目提供的反应，改变条件，看图像变化趋势与化学方程式表示的变化趋势是否一致，从而作出相应的判断。,答案 A,练习3【2012山东理综化学卷29（3）】一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同温度下,上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则03s的平均反应速率v(N2O4)= molL1s1。,典例5 双选题取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，