化学平衡常数.ppt

1、2020年七月二十七日星期一，化学平衡常数，回忆复习，平衡移动原理(列沙特热原理)？如果更改影响平衡的条件(例如浓度、压力或温度等)，则平衡会朝着削弱这些变化的方向移动。课程练习，高温下反应2HBr(g) H2 (g) Br2 (g)(，1，定义：在一定温度下，逆反应达到平衡时，产物浓度平方的乘积与反应物浓度平方的乘积之比是常数。牙齿常数是牙齿反应的化学平衡常数(平衡常数)，2，表达式：1，化学平衡常数，浓度单位是molL-1 K单位(moll-1) n。N=(p q)-(m n)，3，单位：注意：化学平衡常数仅与温度相关，与反应物或产物的浓度无关。1，如果固体和纯液体参与反应，他们的浓度将在

2、平衡关系中渡边杏。化学平衡常数关系中只包含气体物质和溶液中各溶质的浓度。CaCO 3(s)Cao(s)CO2(g)CO2(g)H2(g)co(g)H2O(l)，k=c (CO2)，k和多重平衡规则的几个茄子方程式相加(减去)，总反应的平衡常数是逐步平衡常数的乘积(上)范例13360 2 no(g)O2(g)NO2 k1 2 NO2(g)N2O 4 k2 2 no(g)O2(g) 示例2: c(s)CO2(g)2co(g)K c(s)H2O(g)co(g)H2(g)k1 co(g)H2O(g)相反，NO分解的反应在其温度下接近4 .平衡常数的意义，2，平衡常数数值的大小只能大致知道逆反应的正向反

3、应进行的程度，无法预测反应平衡所需的时间。例如：在2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) 298K(常温)下，平衡常数K很大，但反应速度太慢，因此我认为常温下SO2和O2几乎没有反应。3，平衡常数数值很小的反应说明在牙齿条件下不能进行静反应。例如，3360 N2 O2 2NOK=10-30 (298K)，因此在室温下用牙齿反应固定氮是不可能的。因此，为了避免浪费人力，没有必要在牙齿条件下进行实验。或者，可以更改条件，使反应在新条件下进行得更好。(1)K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。1，定量测定化学反应进行的程度，(2)一般在K105时，牙齿反应基本完全进行。5，平衡常数的

4、应用：2，判断逆反应是否达到平衡，反应朝哪个方向进行。(1)QCK，反应正向反应方向进行，(2)QCK，反应处于平衡状态。(3)QCK，反应向反反应方向进行。保持温度和压力不变，按如下方式调整平衡混合物中三种茄子物质的量，平衡可以在正向反应方向移动的是()A减半的情况下，B加倍，C全部减少1 mol D全部减少1 mol，C，3，利用可判断反应的热效应()提高温度，值增大的话，正负吸热反应()将牙齿。4，计算化学平衡常数，示例1:将N2和H2放入容器，在一定温度下平衡N23H2 2NH3牙齿时，N2，H2，NH3的浓度分别为2mol/L，4mol/L，4mol/L。N24mol/L. NH3的

5、浓度约为0.125，5.6mol/L，例2:教科书P29例1例3:教科书P30例2，(4) K值大小显示反应可达到的最大值，K值越大，(5)在一定温度下QC和K的比较就越平衡，(3) K与温度相关。练习，1。(2000天津高考)在特定温度下的逆反应：mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)的平衡常数，以下的话是正确的()。越大，2。(2002上海高考)在一定体积的密封容器中，反应如下。CO2(g) H2(g) CO(g) H2O(g)的平衡常数和温度T的关系如下：(1)k的表达式如下：(3)判断牙齿反应是否达到化学平衡状态的标准()。容器的压力不变。混合气体的浓度不变。v(H2)正向=v(H2O)反向D.c(CO2)=c(C