高一化学 第二章 化学物质及变化章末复习（基础篇）教学设计

1、化学物质及其变化问题化学物质及其变化(综述章节)-基础章节教学目标知识和技能通过复习本章知识点，我们可以加深对化学物质及其变化的理解，培养学生运用知识分析和解决问题的能力。过程和方法分析、讨论和独立调查情感、态度和价值观培养学生的分析能力、总结能力，培养不断探索的科学素质。教学重点1.整理物质分类、离子反应、离子共存和氧化还原反应的主要知识点；教学困难1.材料分类标准的确定；2.离子反应和氧化还原反应原理的应用。教学设计环师生活动小组讨论展示归纳过渡复习并整理本章所学的知识？在黑板上写字 1。简单分类及其应用1.分类主要包括_ _ _ _ _ _ _ _ _分类和_ _ _ _ _ _ _ _

2、 _分类。2.分类的应用(1)交叉分类根据交叉分类将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4和K2CO3分类如下：(2)树木分类化学物质的分类化学反应的分类二、分散体系和胶体的分类1.分散物系(1)概念：通过分散_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _获得的系统。(2)组成：_ _ _ _ _ _ _ _ _和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)分类(1)根据分散质颗粒的大小(2)根据分散质或分散剂的状态2.胶质(1)胶体的性质廷德尔效应当光束通过胶体时，可以看到有一个_ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _亚稳态胶体的稳定性介于溶液和混浊液体之间，在一定条件下可以稳定存在。原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种胶体颗粒相互排斥；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _胶体颗粒。电泳在电场的作用下，胶体颗粒在分散剂中运动。静电除尘在工业上是可行的。聚集和沉积胶体颗粒聚集成更大的颗粒，从而形成从分散剂沉淀的过程。收集和沉淀方法：_ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _；添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；添加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氢氧化铁胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾， 加入1 2毫升饱和的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的化学方程式是_ _ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _。第三，物质的构成1.元素、物质和粒子之间的关系(1)从宏观上看，物质是由元素组成的，而从微观上看，物质是由_ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _组成的。分子：保持物质_ _ _ _ _ _ _ _ _的最小粒子。原子：化学变化中最小的粒子。离子：带电的_ _ _ _ _ _ _ _或原子团。原子团：在许多化学反应中，原子团作为一个整体参与反应，就像_ _ _ _ _ _。(2)元素：一类具有_ _ _ _ _ _ _ _原子的总称。金属元素：原子最外层的电子数一般为_ _ _ _ _ _。非金属元素：原子最外层的电子数一般为_ _ _ _ _ _。(3)元

6、素与物质的关系(4)物质中元素的存在形式自由状态：元素以_ _ _ _ _ _ _ _形式存在的状态。组合状态：元素以_ _ _ _ _ _ _ _形式存在的状态。2.同素异形体(1)同一元素的不同成分称为同素异形体。形成同素异形体有两种方式：原子的数目不同，如O2和O3；原子排列不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在_ _ _ _ _ _的性质上，同素异形体之间的转化属于_ _ _ _ _ _的变化。3.混合物和纯度(1)纯物质：由相同的简单物质或化合物组成的物质。例如氯化钠、硫酸铜。(2)混合物：由几种不同的简单物质或化合物组成的物质。如空气、分散系统、漂白粉、碱石

7、灰等。4.酸、碱、盐、氧化物和氢化物(1)酸：一种化合物，其中所有阳离子都是在电离过程中产生的(3)盐类：电离时产生金属阳离子(或_ _ _ _ _ _ _ _)和酸性阴离子的化合物。(4)氧化物：一种化合物，由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)氢化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是_ _ _ _ _

8、 _。5.材料变化(1)物理变化特征：_ _ _ _ _ _ _不生成。(2)本质：构成物质的粒子之间的间隔发生变化。(2)化学变化特征：由_ _ _ _ _ _ _ _生成。本质：物质的组成和结构发生变化，分子中的原子重组。随着化学键的断裂和形成。(3)它们之间的关系化学变化必然伴随着物理变化，但在物理变化的过程中一般没有化学变化。四.强电解质和弱电解质1.强电解质和弱电解质2.书写电离方程(1)强电解质：完全电离，用=表示。例如，H2SO4、NaOH和(NH4)2SO4的电离方程分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _。(2)弱电解质：部分电离，表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。多种弱酸逐步电离，电离程度逐渐减弱，酸度主要由第一次电离决定。例如，H2S的电离方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。多个弱碱被一步一步电离，但一步写入。例如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。两性氢氧化物的双向电离。例如，铝(OH)3的电离方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)酸式盐(1)强酸的酸式盐被完全电离，一步一步进行。亚硫酸氢钠的电离方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。多元弱酸的酸式盐在第一步完全电离，其余部分电离。例如，碳酸氢钠=碳酸氢钠-，碳酸氢钠-碳酸氢钠-V.离子反应1.离子反应的本质反应物中某些离子的浓度。2.离子反应的类型及其发生的条件(1)复分解反应型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _物质的形成：如硫酸钡、氢氧化铝等。产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的物质：弱酸、弱碱、水等。产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，如CO2、SO2、NH

11、3等。(2)氧化还原反应的类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。例如，三氯化铁溶液与铜反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _。(3)络合反应并产生稳定的复合物或复合离子。例如，当将KSCN溶液滴加到氯化铁溶液中时，反应离子方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .六.离子方程式1.概念离子反应的公式用实际参与反应的离子符号来表示。2.意义离子方程式不仅可以代表特定的化学反应，还可以代表相同类型的离子反应。例如，氢氧基-=H2O可以代表水溶性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _之间的反应3.书写步骤(以碳酸钙与盐酸的反应为例)七、氧化还原反应的基本概念1.相关概念及其相互关系2.物质氧化还原反应的本质是_ _ _ _ _ _ _ _ _。3.氧化还原反应与四种基本类型的关系八、氧化还原反应中电子转移的表达1.双轨架桥法表示元素原子在化学反应前后的电子得失和数量。(1)线桥的箭头尾部必须指反应物中发生变化的元素，箭头指向产品中的元素。(2)在线上标记获得或损失的电子数。数字的书写是原子价变化的原子数的化合价与在数字后面写电子

13、标记e之间的差。2.单轨桥梁法表示反应物中元素原子的电子转移的数量和情况。(1)线桥的箭头尾部指向电子损失元素的原子，箭头指向电子元素的原子。(2)只需标记电子转让的总数和电子识别号，而不使用“获得”或“丢失”字样。九.常见的氧化剂和还原剂实例分析师生之间的示例分析、分析、讨论和归纳例1:下列各组物质是不同的(2)H3PO4、H2SiO3(硅酸)、氯化氢、硫酸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)空气、N2、氯化氢气体和硫酸铜5h2o。(4)高氯酸、氯化钾、氯气、氯化钠_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .例2:下面关于溶液和胶体的陈述是正确的A

14、.溶液是电中性的，胶体带电b .通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中的溶质分子有规律地运动，胶体中的分散质颗粒有规律地运动，即布朗运动D.当一束光分别通过溶液和胶体时，后者会有明显的光带，而前者则没有例3:真或假(正确填写和“”不正确)。(1)元素在自然界中以原子、分子或离子的形式存在。()(2)分子可以在化学变化中被细分，而离子和原子不能被细分。()(3)同一元素可以有许多不同的原子，同一原子也可以形成不同的离子。()(4)原子和由原子形成的离子的相对质量几乎相等。()(5)由相同元素组成的物质必须是相同的物质。()(6)物质的化学性质必须由分子来

15、维持。()(7)具有相同数量的质子、中子和电子的粒子必须是相同种类的粒子。()例4:有以下物质：铝，硫化氢，氢氧化铝，氯水，氢氧化钠固体，碳酸氢钾，硫酸钡，液氨，醋酸和氨水。其中，强电解质是_ _ _ _ _ _ _ _；弱电解质是_ _ _ _ _ _。实施例5:在常温下，下列各组离子必须在规定的溶液(c)中大量共存A.1.0moll-1的硝酸钾溶液：h，Fe2+，cl-，SO42 -B.甲基橙红色溶液：NH4+、Ba2+、AlO2 -、Cl-C.ph=12的溶液：k，na，CH3COO -，br-D.与铝反应生成大量氢的溶液：钠、钾、二氧化碳、硝酸例6:写出下列反应的离子方程式：(1)钠与

16、反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)将Cl2引入冷氢氧化钠溶液：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)向三氯化铝溶液中加入足够的氨水：_ _ _ _ _ _ _ _；(4)三氯化铁溶液对铜板的腐蚀：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)在氢氧化钠溶液中引入足够的CO2:_ _ _ _ _ _ _。例7:对还是错(1)简单物质参与或形成的化学反应必须是氧化还原反应。()锌具有还原性和导电性，可作为锌锰干电池的负极材料。()当一种元素在氧化还原反应中被氧化时，另一种元素必须被还原。()氧化还原反应的反应

17、物要么是氧化剂，要么是还原剂。()当一种元素从自由态变为结合态时，它可能被氧化或还原。()例8:分别用双线桥和单线桥标出铜和稀硝酸反应中电子转移的方向和数量。例9: (b)是下列各组中唯一的还原性物质A.氟、二氧化碳、钠B.钠、碘、锌C.Fe3+、SO42-、NO3-D.Fe3+、O2、H2O2知识发展通过扩展使知识系统化首先，物质的分类(1)从不同角度对同一物质进行分类可以得到不同的分类结果。例如，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐和普通盐。因此，在对物质进行分类时，有必要指出分类的依据。(2)化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。根据其性质，可分为离子化合物和共价化合物；根据它是在水溶液中导电还

18、是在熔融状态下导电，它可以分为电解质和非电解质。(3)根据分散质颗粒的直径，分散质可分为三类：溶液、混浊液和胶体。(4)四种基本化学反应类型包括化学结合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。二、分散体和胶体的性质(1)区分胶体和其他分散体的方法是廷德尔效应，而纯化和纯化胶体的方法是透析。(2)廷达尔效应是物理变化，而不是化学变化。(3)胶体不带电，胶体中的胶体粒子可以吸附体系中的带电粒子，使胶体粒子带电，但整个分散体系仍然是电中性的。例如，Fe3胶体粒子带正电，而淀粉胶体粒子不带电。(Fe3胶体粒子是分子的聚集体，因此1 mol Fe3+完全水解得到的Fe3胶体粒子数少于NA。第三，物质的构成(1)由元素(原子)组成的物质可以是