铝及其化合物的性质 (2).ppt

1、铝及其化合物的性质,英林中学 张考佳,情景引入：什么东西会长白毛？,实验探究1：“白毛”铝 实验,1.用砂纸打磨铝片表面 2.将金属铝放置盛有盐酸的烧杯中 3.待到金属铝表面产生气泡时，用镊子取出铝片，用滤纸擦去表面的盐酸 4.将铝片放入培养皿中 5.用棉签沾取少量的硝酸汞，涂抹铝片的表面。 6.盖上培养皿盖子，并观察金属表面现象。 （注意： 1.反应有汞生成，勿与皮肤接触） 2.硝酸汞仅起传输铝分子的作用,实验步骤及注意事项：,问题探究一：“白毛”是什么物质？,猜想： 由金属铝生成,是否是金属铝？有无金属光泽？,铝的化合物,最有可能为Al2O3,是否是氢氧化铝？Al能否与水反应？,一、 物理

2、现象：,问题探究二： 如何证明“白毛”为氧化铝？,颜色：,溶解性：,难溶于水,白色,状态：,固体,用镊子取少量的白毛放入点滴版凹槽中，用洗瓶加入少量水。观察实验现象。,问题探究二：如何证明“白毛”为氧化铝？,二、化学现象：,想一想？如何设计实验方案？,知识回顾： 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物,实验探究2：氧化铝的化学性质,实验步骤及注意事项：,1.用镊子刮取铝片表面白毛 2.将白毛分别放置于点滴板两个凹槽中 3.将两个凹槽中分别加入稀盐酸和氢氧化钠溶液 4. 观察实验现象。,实验探究2

3、：氧化铝的化学性质,实验现象及讨论：,现象：“白毛”既溶于强酸，又溶于强碱， 物理、化学性质均与Al2O3性质相同。 证明“白毛”是氧化铝。,相关的化学方程式：,二、氧化铝的化学性质：,1.与强酸反应生成铝盐和水,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,2.与强碱反应生成偏铝酸盐和水,Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O,一、氧化铝的物理性质：,白色固体，难溶于水，熔沸点高，硬度大,三、氧化铝的用途：,耐火、耐高温的氧化铝陶瓷材料,耐磨的氧化铝轴承,小魔术：“白毛”变“牛奶”,想一想：“牛奶”是什么物质？,“牛奶”是氢氧化铝,AlCl3 + 3NH3H2O =

4、 Al(OH)3 + 3NH4Cl,Al2O3 6HCl 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3粉末、AlCl3溶液 蒸馏水、NaOH溶液、稀氨水、盐酸,根据所提供的试剂，你能设计出多少种制备Al(OH)3的方案？,比 比 看,实验探究3 Al(OH)3的制备,制备Al(OH)3的方案,实验探究3 Al(OH)3的制备,方案1 AlCl3 + NaOH,方案2 AlCl3 + NH3H2O,AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl,AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,两种方案现象是否相同？哪种方案较为适宜？,实验探究4 Al(OH)3的制

5、备,方案3 NaAlO2 + HCl,方案4 NaAlO2 + H2CO3,NaAlO2 + HCl +H2O= Al(OH)3 + NaCl,两种方案现象是否相同？哪种方案较为适宜？,NaAlO2 + CO2 +H2O= Al(OH)3 + NaHCO3,总结：,1. AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl,2. AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl,3. NaAlO2 + HCl +H2O= Al(OH)3 + NaCl,4. NaAlO2 + CO2 +H2O= Al(OH)3 + NaHCO3,制备氢氧化铝的方法：,5. 3 Na

6、AlO2 + AlCl3 +6H2O= 4Al(OH)3 + 3NaCl,1.Al(OH)3可以用来净水,浑浊塘水成为救命水,氢氧化铝的应用,明矾：KAl(SO4)212H2O,在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。,KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-,无色晶体，可溶于水,Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+,写出方程式： 。,Al(OH)3 3HCl AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,想一想？ 氢氧化铝与酸可以生成盐和水。 氢氧化铝是哪一种氢氧化物？,Al(OH)3+3HCl

7、=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O,两支试管内的白色胶状沉淀均溶解消失。,实验3： 1.取一支产生白色沉淀的试管，再加入稀盐酸溶液 2.另取一支产生白色沉淀的试管，加入氢氧化铝，再加入氢氧化钠溶液,实验探究4 探究Al(OH)3的性质,实验探究3 探究Al(OH)3的性质,结论：Al(OH)3是一种两性氢氧化物,既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。,3.受热分解,【实验探究5】：AlCl3溶液与NaOH溶液的互滴实验,药品： AlCl3溶液、NaOH溶液 仪器：试管 、滴管、 实验步骤： 1、NaOH溶液 中滴加 Al

8、Cl3 2、AlCl3中滴加 NaOH溶液 问题探究三：现象为什么有所不同？,1、NaOH溶液 中滴加 AlCl3 现象：先没有现象，后有白色沉淀。,总结：,现象分析：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O 3 NaAlO2 + AlCl3 +6H2O= 4Al(OH)3 + 3NaCl,1、AlCl3 溶液 中滴加 NaOH 现象：先有白色沉淀，后白色沉淀消失。,现象分析：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O,小结：,【课外探究】 “明矾净水” 参考资料：教材 P59 “资料卡片” 网址：,谢谢大家!再见!,铝在汞中溶解生成铝