高一化学下学期 第4周 第1章 第2节 元素周期律教案

1、第二节元素周期定律等级高一学科化学主备教师日期，问题第二节元素周期定律上课时间参与者1.确定本周课程的教学内容内容和进度：第二节元素周期定律第一课时：元素周期定律的巩固与实践第二课：元素周期定律的应用(1)第三课：元素周期定律的应用(2)2.教学目标：1.熟悉核外电子分层排列的规律。熟悉元素的原子结构及其性质的周期性变化。理解元素周期定律的内容和本质。2.掌握元素周期规律在化学学习中的应用。教学重点：熟悉元素的原子结构及其性质的周期性变化。理解元素周期定律的内容和本质。教学难点：理解元素周期规律的内容和本质及其应用。3.数据准备：必修2教材，创新设计，实验设备和药品4.教学方法(包括难点突破)

2、:在第一、二课时巩固和复习元素周期表的内容总结元素性质、原子结构和元素在周期表中的位置之间的关系应用：(1)判断原子和离子的半径(2)判断原子的金属性和非金属性，简单物质的氧化性和还原性；(3)根据元素在元素周期表中的位置推断元素的半径和性质。(4)验证金属和非金属特性的设计实验。在第三课时，用一些模拟高考试题或高考试题来练习和巩固元素周期律的应用，从而提高学生的知识应用技能。附件：新课程教学设计元素周期表和元素周期定律在第二类中的应用目标导航 1。知道元素周期表的简单划分。2.进一步理解元素周期表是元素周期规律的具体体现。3.了解元素的原子结构，元素在元素周期表中的位置与元素性质之间的关系。

3、4.了解元素周期表和元素周期规律在科学研究和工农业生产中的指导意义。1.元素周期表的划分与元素价定律1.金属元素和非金属元素的划分及性质渐变规律请填写图中序列号所示的内容。强化弱化强化强化铝硅金属非金属元素周期表的左下方是金属元素(钹)，右上方是非金属元素(氟)。FrOH是最碱性的，HClO4是最酸性的含氧酸。2.因为金属元素和非金属元素之间没有严格的边界，所以位于边界附近的元素可以同时显示金属和非金属属性。2.元素的化合价和元素在元素周期表中的位置之间的关系主族元素的最高正价等于原子可以失去或移动的最外层电子数，而非金属的负价等于原子达到8电子稳定结构所需的电子数。因此，非金属元素的最高正价

4、和其负价的绝对值之和等于8。(1)最高正价=族数=原子最外层的电子数(o和f除外)(2)最高正价最低负价的绝对值=8。讨论和讨论1.对或错：(1)根据元素周期定律，可以知道金属元素最多的是钹，非金属元素最多的是氦。()(2)金属不能是非金属，非金属也不能是金属。()(3)锗是一种金属元素，但也是非金属元素。()回答(1) (2) (3)。二、元素周期表和元素周期定律的应用1.根据同一时期同一主族元素性质的渐变规律来判断元素性质的强弱(或大小)。2.它适用于元素“位置-结构-性质”的相互推理。3.预测新元素它为发现新元素和预测它们的原子结构和性质提供了线索。4.寻找新物质(1)在金属边界附近寻找

5、半导体材料示例图片是元素周期表的一部分。关于元素X、Y和Z的陈述是正确的()对应于X的气态氢化物和Y的最高价氧化物的水合物能够反应生成盐Y和Z的气态氢化物的水溶液的酸度：YH2YO4H3XO4，下面的判断是正确的()A.原子半径按x、y和z的顺序逐渐减小B.简单物质的氧化性按X、Y和z的顺序减弱C.三种元素阴离子的还原性按x、y和z的顺序增强D.气态氢化物的稳定性按X、Y和z的顺序增强回答广告从分析上看，X、Y和Z的最高价氧化物在同一时期的水合物酸度由强到弱的顺序为HZO4H2YO4H3XO4。众所周知，X、Y和Z的原子序数是XSiH4GeH4，而硅烷(SiH4)是不稳定的，因此GeH4的稳定

6、性非常弱。最高价氧化物水合物的酸度：H2CO3H4SiO4H4GeO4不溶于水，因此H4GeO4是不溶于水的弱酸。锗位于元素周期表中金属区和非金属区的分界线上，所以锗应该具有半导体的性质。5.下表是周期表的一部分。根据元素周期表中A I的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：家庭的循环AAAAAAA01A2DEGi3BCFH(1)表中的要素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)最高价氧化物的水合物是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答(1)东北偏北(2)氢氧化钠氢氧化铝元素周期表中的第0族元素是具有惰性化学性质的稀有气体。在同一时期，从左到右，金属性降低，非金属性增加，原子半径减小；对于主族，自上而下，金属性增强，非金属性减弱，原子半径增大，所以氧化性最强的单质是氟气，还原性最强的单质是钠；在最高价氧化

8、物的水合物中，氢氧化钠是最碱性的，高氯酸是最酸性的，氢氧化铝是两性的。问题组1中元素属性的推断1.元素在元素周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。以下说法是正确的()A.相同的元素不能是金属和非金属B.第三周期元素的最高正价等于它所在的主族的序数C.短周期元素形成离子后，最外层达到8电子稳定结构同一主族元素的d原子具有相同数量的最外层电子和相同的化学性质回答乙第三个周期的铝元素分析是金属和非金属的，所以A是错误的；最外层的氢没有电子，最外层的锂有两个电子。因此，在所有短周期元素形成离子后，最外层有8个电子的稳定结构，所以C是错的；化学性质与主族元素的原子相似，但并不完全相同。2.俄罗斯化学

9、家门捷列夫在1871年编制元素周期表时预测镓是一种“类似铝”的元素。镓的原子序数为31，属于 A族。镓的熔点为29.78，沸点为2 403。镓是过冷的(也就是说，当它冷到熔点时不会凝固)，它可以过冷到-120。因此，判断以下关于镓的性质和用途的陈述是不正确的()A.镓是制造高温温度计的极好材料B.镓可以溶解在强酸和强碱中由镓、锌、锡、铟和其他金属制成的合金，可用于自动消防水龙头D.近年来，镓已经成为电子工业的新宠。它的主要目的是制造半导体材料，被称为“半导体家族的新成员”，它利用了导体和绝缘体之间镓的导电性答案D镓的熔点和沸点分别为29.78和2 403。镓是过冷的(也就是说，当它冷到熔点时不

10、会凝固)，它可以被过冷到-120，所以A和C是正确的。铝可以溶解在强酸和强碱中，这是一种良好的导电体3.对于核荷数大于10的短周期元素，原子最外层电子层所含的电子数是外层电子数的一半。元素的简单物质或化合物的描述不正确()A.该元素属于第三周期的 a组B.这种元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C.这种元素的氧化物不与酸反应，但能与强碱水溶液反应D.地壳中这种元素的含量很大，在所有元素中排名第二答案三核荷数大于10的短周期元素只能是第三周期元素，因为原子最外层电子壳层的电子数是次外层的一半，所以这种元素是硅。硅位于元素周期表第三周期的 a族，常温下性质稳定，不易与水反应。它在地壳中的含量很

11、高，在所有元素中排名第二。其氧化物二氧化硅可与氟化氢和强碱氢氧化钠溶液反应。甲、乙、丁是对的，丙是错的。4.(双重选择)镭是元素周期表第七周期中IIA族的元素，它的描述是不正确的()A.镭的金属含量低于钙B.简单的物质可以与水反应生成H2C.镭在化合物中是2D.镭碳酸盐易溶于水回答广告据分析，镭是一种IIA族元素。从上到下，元素的金属性增强了，所以它比钙更有活性。它与水反应生成氢气。甲是错的，乙是对的；最外层有两个电子，在化合物中是2价。与碳酸钙相比，碳酸镭不溶于水。c是正确的，但D是不正确的。5.近年来，中国在超导材料的研究方面处于领先地位。铊(Tl)是超导体的成分之一，它位于第六周期的 A族。铊的可能性质的下列推导是正确的()银白色金属，易于导电；Tl(OH)3是两性氢氧化物； Tl3比A