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文档简介

1、氧化还原反应,2006届高三化学第一轮复习,一、化学反应的分类,1氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系,1氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系,2氧化还原反应与离子反应的关系,二、氧化还原反应,1概念 (1)氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 (2)氧化剂： 得到电子(或电子对偏向)的物质 还原剂： 失去电子(或电子对偏离)的物质 (3)氧化性： 氧化剂得到电子的性质 还原性： 还原剂失去电子的性质 (4)氧化产物：还原剂被氧化的产物 还原产物：氧化剂被还原的产物,二、氧化还原反应,2联系 氧化剂 具有氧化性，反应中得到电子， 化合价降低，发

2、生还原反应， 被还原成还原产物 还原剂 具有还原性，反应中失去电子， 化合价升高，发生氧化反应， 被氧化成氧化产物,二、氧化还原反应,3特征：反应前后元素的化合价发生变化 实质：有电子转移(得失与偏移),4表示方法“双线桥”法 箭头指向：由反应物指向生成物(同种元素) 电子数目：化合价升高(或降低)总数,二、氧化还原反应,5规律 (1)守恒律化合价升高和降低总数相等， 电子得失总数相等,(2)强弱律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较 强还原性的还原剂反应生成具有较 弱还原性的还原产物和具有较弱氧 化性的氧化产物,二、氧化还原反应,5规律 (3)价态律元素处于最高价，只有氧化性，元素处 于最低价，只

3、有还原性，中间价态的元 素既有氧化性又有还原性,邻位转化规律 a.元素处于最高(或最低)价态，遇一般还原剂(或氧化 剂)时转变至相邻的中间价态 b.元素处于中间价态，遇强氧化剂(或强还原剂)而被 氧化(或被还原)至相邻的高价态(或低价态) c.处于中间价态的元素可发生歧化反应歧化反应一般 发生邻位转化，且碱性易于发生,二、氧化还原反应, 跳位转化规律 a.较低价态的还原剂遇强氧化剂或较高价态的氧化剂 遇强还原剂时，发生跳位转化 b.当反应条件加剧(如升高温度或使用催化剂、氧化剂 的浓度加大或过量时等)，发生跳位转化,互不换位规律 a.同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 (即不发生转化) b.含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时， 该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质,二、氧化还原反应,(4)优先律一种氧化剂同时与多种还原剂相遇, 还原性强的还原剂优先发生反应,同 理，一种还原剂同时与多种氧化剂 相遇，氧化性强的氧化剂优先反应,二、氧化还原反应,6应用 (1)判断反应能否发生 (2)判断物质氧化性、还原性

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