钠的重要化合物PPT课件.ppt

1、1、钠在空气中氧化,燃烧后分别得到什么物质?,4Na+O2=2Na2O,2、钠与水反应,4、钠与盐溶液的反应 CuSO4 FeCl3溶液,2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H2,复习提问:钠的化学性质,3、钠与酸反应,2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 ,2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 ,（一）氧化钠与过氧化钠的物理性质,一、钠的氧化物,白色固体,淡黄色固体,Na2O2,Na2O,化合价,Na2O,Na2O2,+1,-2,+1,-1,（二）过氧化钠与氧化钠的化学性

2、质,思考：碱性氧化物有哪些重要的性质？,1、与水反应生成碱 (较活泼的)； 2、与酸性氧化物反应生成相应的盐（较活泼的） 3、与酸反应只生成相应的盐和水,（一）氧化钠的化学性质,请大家写出Na2O与水、与CO2 、与稀盐酸 反应的化学方程式,Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,讨论： Na2O2 能否与水、与CO2 、与稀盐酸 反应，若反应，则生成哪些物质？,（二）Na2O2的化学性质,现象：,有气泡产生，反应放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后，先变红后褪色,实验35,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+

3、O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物，NaOH是还原产物， Na2O2是强氧化剂,过氧化钠：可做漂白剂 （强氧化性漂白）,1、Na2O2与水的反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高，失去2e-，被氧化,化合价降低，得到2e-，被还原,-1 -2 0,该反应是不是离子反应？为什么？,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,2、过氧化钠与二氧化碳反应,呼吸面具,3、过氧化钠与盐酸反应,思考：过氧化钠是碱性氧化物吗？,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了

4、生成盐和水外，还生成氧气。,2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2,氧化钠与过氧化钠的比较,小结：,过氧化物,碱性氧化物,-2 -1,常温 点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,淡黄色固体,白色固体,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ,Na2O Na2O2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,钠的两种盐,Na2CO3和NaHCO3,碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小

5、苏打。,(1) Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,白色粉末,白色细小晶体,感到试管壁发热,感受不到热,振荡时间长时可溶解,还有部分没溶解,溶液变红（较深）,溶液变微红,溶解时放热，比NaHCO3易溶；溶液碱性较强,比Na2CO3难溶； 溶液碱性较弱,探究1：,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,探究2：,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,(2) Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,探究2：,澄清的石灰水不变浑浊,试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,热稳定性： Na 2CO3 NaHCO3,根据他们的稳定性不同可以用来鉴别他们！怎样鉴

6、别？,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,归纳与比较,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,Na2CO3与NaHCO3的性质,(3)Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2,CO3 2+2H+ =H2O+CO2,HCO3 +H+ =H2O+CO2,NaHCO3比Na2CO3剧烈,思考：,CO2能使澄清石灰水浑浊，通入过量的CO2石灰水又变澄清，为什么？,Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3,CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2,将CO2通入Na2CO3溶液也会发生

7、类似反应， 你能写出反应的化学方程式吗？,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+ BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+H2O,CO32- + 2H+=CO2+H2O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱 ,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳）,Na2CO3,N

8、aHCO3,CO2 + H2O,(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH,HCO3与H+和OH都不共存,1、有哪些方法鉴别Na2CO3、NaHCO3 ？,思考：,2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？ 3、如何除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3？,实验3-6：金属的焰色反应,3、焰色反应,金属或它们的化合物在灼烧时 都会使火焰呈现特殊的颜色,几种金属的焰色：,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2,知识拓展,为什么与盐酸反应时 NaHCO3比Na2C