第二节中和反应.pptx

1、第十单元 酸和碱,课题2 酸和碱之间会发生什么反应,学习目标,1认识酸和碱之间会发生中和反应 2理解中和反应在实际中的应用 3会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义,学习重点和难点,重点： 1中和反应及其应用。 2认识溶液酸碱度的表示方法pH。 难点： 1中和反应的理解和应用。 2酸碱性和酸碱度的区别。,活动与探究,酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？,一、中和反应 【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸,

2、反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是 什么呢？,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,水,？,盐,金属离子,酸根离子,盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。,你明白了没有？,Na2SO4 + 2H2O,H2SO4 + NaOH = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + Ca(OH)2 =,试试身手吧！,HCl + NaOH = NaCl + H2O,CaCl2 + 2H2O,2,2,CaSO4 + 2H2O,中和反应： 酸与碱作用生成盐和水的反应。,小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3

3、+ HCl - CO2 + NaOH - KOH + HNO3 - H2SO4 + Fe2O3 -,二、中和反应在实际中的应用,1.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？,用熟石灰中和。,不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。,思考：怎样改变碱性土壤？,返回,2.处理工厂的废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,3.用于医药,胃乐胶囊

4、的主要成分,胃酸的主要成分是,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,思考：为何不用熟石灰呢？,胃乐说明书 药品名称 胃乐胶囊 性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 主要成分 氢氧化铝Al（OH）3 、甘草提取物、白芨、木香等 药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 用法与用量 口服，一次23粒，一日3次，空腹服用 规格 0.4g/粒 贮藏 密封，置干燥阴凉处 包装

5、 20粒/盒 有效期 两年,胃 乐,胶,囊,好药用心制造,返回,返回,浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？,三、溶液酸碱度的表示法,酸性溶液的pH值7,碱性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=7,酸性越强，PH越小,碱性越强，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),溶液的酸碱度常用pH表示， pH的范围通常在014之间。,【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。,【思考】 如何测定溶液的PH,测定PH最简便的方法是：使用PH试纸,了解溶液的酸碱度的重要意义。化工生产中许多反应必须在一定的PH

6、 溶液里才能进行。在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。,学完本节课你知道了什么？,一、中和反应：酸+碱盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度pH（014之间） 1、pH与溶液的酸碱性的关系。 中性溶液 pH=7 酸性溶液 pH7 PH越小，酸性越强 碱性溶液 pH7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 、农业 、工业 、环境 、生活,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2

7、C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,当堂检测,3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,当堂检测,C,4.完成下列化学方程式： Ca(OH)2 + H2SO4 = + KOH + = K2SO4 + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CaSO4 2H2O,2 H2

8、SO4 2H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2,当堂检测,5.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为_色，此时溶液的pH_，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈_性，pH_；继 续滴入稀HCl，溶液呈_色，pH_， 在整个实验过程中，溶液发生了_反应， 化学方程式为_。,红色,7,中,=7,无,7,中和反应,HCl + NaOH = NaCl + H2O,当堂检测,6.一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶