基础实验8酸与碱的化学性质.ppt_第1页
基础实验8酸与碱的化学性质.ppt_第2页
基础实验8酸与碱的化学性质.ppt_第3页
基础实验8酸与碱的化学性质.ppt_第4页
基础实验8酸与碱的化学性质.ppt_第5页
已阅读5页，还剩15页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

1、义务教育教科书（RJ）九年级化学下册,酸、碱的化学性质,柏庄镇第一初级中学 郑海宣,1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活的一些现象。,实验目的,试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、 氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉,实验用品,实验一： 酸和碱与指示剂的作用。,实验步骤,注意 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！,点滴板和试管一个道理,变成蓝色,变成红色,实验二： 酸和金属氧化物的反应。,实验步骤,2.取两支生锈的铁钉，大头朝下放入两支试管中， 然后加入2ml稀盐酸，使生锈的铁钉部分浸没在稀 盐酸里，观

2、察现象。当铁钉表面变得光亮后，将 其中一支取出洗净。继续观察另一支，过一段时 间后，将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉。,锈钉表面的铁锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成黄色； 当铁钉变得光亮后，可观察到 铁钉表面出现气泡。,Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,Fe2HCl=FeCl2H2,实验步骤,实验三：,3.在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。,硫酸铜和氢氧化钠反应,氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中,1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为

3、蓝色,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,填一填,实验步骤,实验四：,4.在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色溶液约1ml,置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。,实验步骤,实验四：,溶液呈红色；滴加稀盐酸，溶液变为无色。,蒸发皿出现白色固体。,HClNaOH=NaClH2O,5.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙 粉末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入 1ml水，振荡；再各滴入12滴无色酚酞溶液， 观察现象。继续向其中一支试管中加入

4、约1ml 水，振荡；向另一支试管中加入约1ml稀盐酸， 振荡；比较两支试管中的现象。,实验步骤,实验五：,通过实验五： 可以验证氢氧化钙的那些性质？,氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。,氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞 溶液显示红色。,氢氧化钙粉末与稀盐酸反应，所得 溶液呈无色。,小结,实验一： 酸和碱与指示剂的作用。,实验二： 酸和金属氧化物的反应。,实验三：氢氧化钠与硫酸铜反应， 蓝色絮状沉淀与稀盐酸反应,实验四：酸碱中和反应,实验五：氢氧化钙的性质,2.小亮在做盐酸中和氢氧化钠溶液“的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究： 探究目的探究所得溶液的酸碱性 提出猜想所得溶液可能呈碱性、也可能呈 性，还可能呈 性。 实验验证,巩固练习,

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论