第二节第三节讲课课件00.ppt

1、铁的化合物,铁的重要化合物,1、铁的氧化物,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,FeO,Fe2O3,Fe3O4,碱性氧化物,非碱性氧化物,常见的铁的氧化物：,铁的氧化物的对比：,Fe3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2O,思考：,请同学们观察现象并写出相应的化学方程式。,FeCl3溶液的颜色由黄色变为无色以及生成红褐色的沉淀,Fe3+3OH-=Fe(OH)3（红褐色）,生成的 迅速变成 ，最后变成 。,白色沉淀,灰绿色,红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2(白色絮状沉淀),白色絮状固体,红褐色固体,难溶于水,难溶于水,弱碱,弱碱,Fe(O

2、H)2+2H+=Fe+2H2O,Fe(OH)3+3H+=Fe+3H2O,Fe(OH)2 = FeO+ H2O,2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe (OH)3,不反应,2、氢氧化物：Fe(OH)2与 Fe(OH)3性质,隔绝空气,Fe+2OH-= Fe(OH)2,Fe3+3OH-= Fe(OH)3,装入药品后,先打开铁夹,使H2通过导气管进入试管B,把 NaOH溶液及装置中空气排出然后夹紧铁夹，产生 的氢气的压力将含 Fe2+ 的溶液由 A 压入 B中的 NaOH溶液中生成Fe(OH)2。,因为Fe(OH)2在H2的还原性气氛中产生的,关于氢氧化

3、亚铁的制取实验和改进：,3、铁盐（铁盐和亚铁盐）,（3）铁盐和亚铁盐的性质,（2）铁盐和亚铁盐的存放方法： 亚铁盐溶液加入少量铁屑及酸 铁盐溶液加入少量酸防止Fe3+水解,（1）水溶液的颜色,Fe2+在溶液中为浅绿色、Fe3+在溶液中为棕黄色,均具有盐的通性,如：FeSO4与碱、Ba2+、S2-、CO32-、SO32-等盐溶液作用,再如：Fe2(SO4)3与碱、Ba2+盐溶液作用。,氧化性、还原性,Fe2+因处于中间价态所以既有氧化性又具有还原性： 如：Zn、Mg、Al与Fe2+盐溶液发生置换反应表现其氧化性； 再如：Fe2+与O2、Cl2、Br2、H2O2、O3、Na2O2、HNO3、KMn

4、O4、HClO等强氧化剂作用表现其还原性。,Fe3+因是最高价所以只表现氧化性：,如：Fe3+与SO2、H2S、HI、S2-、SO32-、I-、HS-、Fe、Cu、Zn等还原剂发生反应,Fe3+的特性,Fe3+与SCN-能发生络合反应生成红色的Fe(SCN)3,Fe3+:1.Fe3+在溶液中为棕黄色 2.加入NaOH 溶液,产生红褐色沉淀。 3.加入KSCN溶液,溶液变成血红色。 4.加入KMnO4溶液，无明显现象,Fe2+: 1.Fe2+在溶液中为浅绿色 2.加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，在空气中马 上变为灰绿色，最终变为红褐色。 3.加入KSCN溶液，无明显现象，然后滴加氯 水，溶液变

5、为血红色. 4.加入 KMnO4溶液，紫色消失。,4.Fe2+ 和 Fe3+的检验方法,Fe、Fe2、Fe3的相互转化“铁三角”关系,Fe,Fe3,Fe2+,S、I2、H+、Cu2+、Ag+,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3,Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等还原,FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等还原,Cl2、Br2、O2、浓H2SO4、HNO3 酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等,Fe、Cu、I等,2.写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式,巩固与提高,1.可以通过化合反应制取的物质有( ) A.Fe(OH)3 B.Fe(NO3)2 C

6、.Fe(SCN)3 D.FeI2,D,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,巩固与提高,3.将一小粒钠投入到FeSO4溶液中，观察到的现象是 ；反应的化学方程式为： ， ， 。,金属钠熔成小球在水面上游动,并发出咝咝响声,接着出现白色沉淀,白色沉淀又迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色,2Na+2H2O=2NaOH+H2,FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,第三节 用途广泛的金属材料,一.常见合金的重要应用,1、合金的概念：合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。,2.合金的性质（1）

7、合金具有良好的强度、硬度和优良的机械加工性能。（2）合金熔点一般低于成分金属的熔点（如：钾、钠合金常温下为液态）。,由上可知（1）合金是混合物。（2）合金必须是熔点相近的金属或金属与非金属熔合而成。,（一）金属的存在,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,化合态,化、游,游离态,（二）金属的冶炼,1、从矿石中提炼金属的一般步骤,第一步是矿石的富集，除去杂质，提高矿石中有用成分的含量；第二步是冶炼，利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采用一定的方法，提炼纯金属。,金属的冶炼,2、冶炼金属的常用方法,电解法 热还原法 热分解法,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,电解法,还原法,加热法,开采、提纯,2NaCl 2Na+Cl2,2Al2O3 4Al+3O2,2NaCl 2Na+Cl2,MgCl2 Mg + Cl2,电解法,对于某些不活泼金属，如铜、银等，也常用电解其盐溶液的方法进行精炼，但电解法要消耗大量电能，成本较高。,热还原法,多数金属的冶炼过