第四单元课题4《化学式与化合价》.ppt

1、课题4 化学式与化合价,一、化学式：,如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2,1、定义：用元素符号和数字的组合表示 物质组成的式子。,只有纯净物才能用化学式表示其组成。,化学式的书写必须依据实验的结果。,任何物质都有化学式吗？,同种物质可以有不同的化学式吗？,一种物质只能用一个化学式来表示。,化学式可以任意的书写吗？,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子,表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,2、化学式表示的意义：,化学式表示的意义（由分子构成的物质）,宏观意义,1表示该物质 2表示该物质是有哪几种元素组成的,微观意义 1表示该物

2、质的一个分子 2表示该物质的一个分子是由那些原子构成的,H2O,（1）表示水；,（2）表示水由氢元素和氧元素组成；,（3）表示一个水分子：,（4）表示一个水分子由两个氢原子和 一个氧原子构成。,H2,（1）表示一个氢气分子；,（2）表示一个氢气分子由两个氢 原子构成。,宏观意义,微观意义,两个微观意义,注:(1)单质分子式重点强调两个微观意义； （2）当在化学式前面标有“2”或“2”以上的数 字时， 就仅表示一种微观意义即表示几个某分子,如：2H2O表示两个水分子；5O2表示五个氧气分子。,指出下列符号的意义： H ： 2H ： H2 ： 2H2 ： H+ ： 2H+ ：,氢元素 ; 1个氢原

3、子。,2个氢原子。,氢气 ; 1个氢分子。,2个氢分子。,1个氢离子。,2个氢离子。,区别符号前面的数字和右下角的数字的意义： 符号前面的数字： 表示微粒的个数，可以改变。 符号右下角的数字：表示一个化学式中原子的个数， 不能变动。,H 2H H2 2H2 2H+,表示微粒的个数,表示原子的个数,1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。,2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。,2H2O,表示个水分子,表示每个水分子 中有个氢原子,数字的意义 1.元素符号前面数字：表示几个某原子 2H 2.化学式前面数字：表示几个某分子 2H2

4、O 3.离子符号前面数字：表示几个某离子 2Na+ 4.化学式元素符号右下角的数字：表示一个该物质的分子中含有几个某原子 H2O 5.离子符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正电荷或负电荷Mg2+,1用元素符号和化学式表示 （1）2个钙原子: （2）4个氢原子: （3）4个二氧化硫分子: （4）氢元素: （5）氧气: （6）五氧化二磷: （7）2个氮分子:,2Ca,4SO2,O2,P2O5,4H,H,2N2,练习：,练习：说出下列符号中红色数字的含义 CO2 SO2 NH3,说出下列符号中“2”的含义 2H 2H2 2NO2 Mg2+,单质,由原子 构成,由分子构成：,金属单质: Cu

5、Fe Hg Mg,非金属固态单质： C P S Si,稀有气体单质： He Ne Ar,用元素符号及其右下角的数字表示化学式,直接用元素符号表示化学式,3.化学式的写法与读法：,H2 O2 N2 Cl2 O3,读元素符号的名称,读“某气”,化合物,氧化物的化学式：,金属元素和非金属组成的化合物：,如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2,如：NaCl KCl HgO MgO,氧元素写在后，另一种元素写在前,金属元素写在前，非金属元素写在后,一般从右往左读作：“某化某”或“几某化几某”。,KCl P2O5 N2 He MgO,O2 Ne C NaCl SO2,ZnCl2 KMnO4 H

6、2 Fe3O4 Ar,读出下列化学式的名称：,CuSO4 KClO3 CaCO3,CaO SO3 AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2,氧化钙,三氧化硫,氯化银,氯化钾,氯化镁,硫化氢,氢氧化钙,硫酸铜,氯酸钾,碳酸钙,一些物质组成元素的原子个数比,二、化合价,1.化合价表示原子之间相互化合的数目,氢氧化钙： Ca(OH)2 碳酸钙：CaCO3硝酸铜 ： Cu(NO3)2 硫酸钡：BaSO4氢氧化铁： Fe(OH)3,5.原子团：做为一个整体参加反应的原子集团， 也叫根.,化合价记忆歌诀：,常见原子团的化合价,氢钾钠银正一价 钙镁钡锌正二价 通常氧显负二价 氟氯负一 铝正三 铜

7、汞正二价 铁有正二三 （正二价为亚铁,正三价为铁） 单质规定价为零,负一硝酸NO3 氢氧根OH 负二硫酸SO4 碳酸根CO3 正一价的是铵根NH4,1、化合价一般规律：,1、化合价有正价和负价。 2、在化合物里： （1）氧元素通常显-2价；氢元素通常显+1价。 （2）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正 价，非金属元素显负价。 （3）一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。 3、在化合物里正负化合价的代数和为0。 （化合价法则） 4、在单质里，元素的化合价为0。 （元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出 来的一种性质）。,6、化合价与离子符号表示方法的区别：,化合价：是标在元素符号的

8、正上方，且符号 在前，数字在后，是“1”的要写，不 能省略。,离子符号：是标在元素符号的右上方，且数 字在前，符号在后，数字是“1”的省略不写。,例： K Fe O Cl,+3,-2,例： K+ Fe 3+ O2- Cl-,+1,-1,整体：表示（一个）镁离子,2+ ：表示每个镁离子带两个单 位正电荷,表示化合物中镁元素的化合价为 正二价,7、应用化合价法则求未知元素 的化合价：,例1、求KMnO4中Mn元素的化合价。,解：设Mn元素的化合价为x。,由化合价法则可得:（+1）+ x + (-2)x4=0 x = +7,答：Mn元素的化合价为+7价。,例2： 试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的

9、化合价,解：设氯元素的化合价为x，则,（+1）+ x +（-2） 3=0,x = +5,在氯酸钾中，氯元素的化合价为+5价,化合物里正负化合价的代数和为零,1：指出下列各物质中氯元素的化合价： KCl、 HClO、 KClO3、 HClO4、 Cl2,2：确定下列物质中原子团的化合价： Mg (NO3)2 BaSO4、 Ca(OH)2、 Na2CO3,3：某物质化学式为Hn+1RO2n，则R的化合价 为。,+(3n-1),练习：,-1 +1 +5 +7 0,-1 -2,-1 -2,(2)根据化合价，写出化合物的化学式。,方法： “排 标 叉 查”,排列元素 正价在前 负价在后,标出元素 的化合

10、价,交叉价数,检查代数和是否为零,练习1：写出下列物质的化学式。,氧化钾 氧化钙 氧化铁 氧化亚铁,氯化钾 氯化钙 氯化铁 氯化亚铁,氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化亚铁,硫酸钾 硫酸钙 硫酸铁 硫酸亚铁,K2O,CaCl2,KCl,KOH,K2SO4,CaO,Ca（OH）2,Ca SO4,Fe2O3,FeCl3,Fe（OH）3,Fe 2 （ SO4）3,FeO,Fe（OH）2,Fe SO4,FeCl2,某化某：指该物质中含两种元素 某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团 氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团 某化亚某： 某酸亚某： 氢氧化亚某：,注意规律:,指该物质中正价元素有两种化合价

11、，且取该元素较低的化合价。,练习3：已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为。,MCln,练习2：判断下列化学式是否正确，错则更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2,MgO,Na2O,BaO,KOH,Na2CO3,CaCl2,AgCl,四、有关相对分子质量的计算：,1、相对分子质量：,化学式中各原子的相对原子质量的总和。 用符号Mr表示。,例如：H2O分子的相对分子质量为：,Mr(H2O) = 1 X 2 + 16 = 18,注：由于相对原子质量单位为“1”，所以， 相对分子质量单位也为“1”。,三、有关相对分子质量的计算,

12、1、计算相对分子质量,例题1：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量=,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,12 6+ 1 12 + 16 6= 180,m+32n+48,挑战： 2N2 的相对分子质量如何计算？,2、计算组成元素的质量比,例题2：计算下列物质中各元素的质量比。 H2O CO2 NH4NO3 CO(NH2)2,H2O 中氢、氧元素的质量比为1 2 ：16 = 1：8,CO2 中碳、氧元素的质量比为12 ：16 2 = 3：8,NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 14 2 ：1 4：16 3 = 7：1：12,CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 12 ：16：142： 14 = 3：4：7：1,3、计算物质中某元素的质量分数,（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4HCO3的含氮量为16%，判断该物质是否纯净？,80,14 2,100%=35%,79,14 1,100%