《第三节 硝酸》ppt课件.ppt

1、澧县第二中学 曾妮,加工过程暗藏“玄机”， 加工金银谨防上当,某日，江西宜丰县城某金银加工店在为消费者黎某加工金戒指时，暗中截取黄金16克，被消费者当场揭穿。原来，消费者黎某多次在该金银加工店将自己的金戒指变样打造，加工了几次后戒指却越来越小，黎某便多了个心眼，最终将偷金的经营户当场抓获。县工商局接到投诉，经过调查，经营者在清洗用久了有污垢的首饰，不是在浓度低的盐酸溶液中清洗，而是使用王水，清洗中表层黄金能溶于王水，经营者则可以从王水中加工提炼。而王水的主要成分之一就是“硝酸”。,一、物理性质,无色有刺激性气味液体密度比水大可溶于水易挥发,颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：,它能以_溶解

2、于_常用浓HNO3的质量分数大约_。质量分数为_以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫_。“发烟”的原因是_,任意比,水,69%,98%,发烟硝酸,硝酸里放出的硝酸蒸气遇到空气里的水蒸气生成了极微 小的硝酸液滴的缘故。,实验：硝酸的分解,1、为什么浓硝酸会变黄色？,2、如果是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还应有 什么物质生成？,参考：可能有NO2（红棕色）产生，NO2溶于硝酸而变黄。,实验分析,3、此实验说明硝酸有什么性质？,参考：不稳定性,二、化学性质,1、不稳定性,4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2,保存：保存在棕色试剂瓶中避光、低温保存， 不能用橡皮塞

3、。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?,浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水、氨水等。,下列物质的溶液在长期放置的过程中因被氧化而成黄色的是 （ ） A. 浓硝酸 B. 工业盐酸 C. 氯化亚铁 D. 浓溴水 E. KI溶液,CE,讨 论,教材上采用的上图所示的装置来做浓硝酸与铜反应实验的，请问此装置设计是否严谨？若不严谨你认为问题出在哪里？,实验改进,现象：1、反应非常剧烈； 2、有红棕色气体产生； 3、溶液变成绿色。,现象：1、反应比较缓慢； 2、有无色气体产生，无 色气体遇空气变红棕色； 3、溶液变成蓝色。,与浓硝酸反应：,与稀硝酸反应：,2、强氧化性,Cu+4HNO3(浓) = C

4、u(NO3)2+2NO2 +2H2O,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,与金属反应,结论：硝酸具有强氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事,玻尔（18851962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献,玻尔与爱因斯坦,玻尔巧藏诺贝尔金质奖章 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮

5、底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为，它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。 那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解呢？原来他用的溶液叫王水。王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的体积比配制成的的混和溶液。王水的氧化能力比硝酸强，不溶于硝酸的金，却可以溶解在王水中。,小知识,1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。,帮 你 记 忆,思考：既然浓硝酸的氧化性这么强，那么我们在运 输的时候采用什么样的容器来盛装呢？,常温下，浓硝酸

6、使铁铝等金属钝化,注 意,常温下，浓硝酸使铁铝等金属钝化, 氧化性：浓硝酸稀硝酸, 一般情况：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO, 硝酸与金属反应不放出氢气,硝酸与金属反应的规律：,.Mg、Zn、Fe等较活泼的金属与稀HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不同产物。,.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根据硝酸的量的多少分别得到低价、高价或两种价态共存的混合物。,.与金属反应硝酸既起氧化剂的作用， 又起酸的作用所以硝酸发生化学反应时要特别关注H+的浓度。,1、请写出铜与两种硝酸反应的离子方程式。,2、某溶液中含有H2SO40.03mol、HNO30.04

7、 mol，若投入1.92gCu粉微热，反应后放出 NO气体约（ ） A 0.02mol B 0.01mol C 0.015mol D 无法计算,A,3、请写出铁（少量、过量）在一定条件下与 HNO3（浓、稀）反应的化学方程式。,硝酸能使许多非金属（如碳、硫、磷）氧化不生成最高价氧化物或含氧酸，也能使某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如H2S, HI, HBr, SO2, Na2SO3等）氧化。,与非金属的反应,B C P S I2,与非金属反应,H3BO3 CO2 H3PO4 H2SO4 HIO3,+ HNO3（浓）,+ NO2,与还原性化合物反应,如含S2- 、SO32- 、Fe2+

8、、I-等的化合物反应。,3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O,3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O,3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO +H2O,思考对比：浓硫酸和硝酸氧化性比较,3、酸的通性,HNO3 = H+ + NO3-,（1）与指示剂作用,稀硝酸与石蕊试液变红，加热不褪色， 浓硝酸与石蕊试液变红，加热褪色,（2）与活泼金属反应不产生H2,（3）与碱和碱性氧化物反应：比较与CuO、FeO的反应,（4）与盐反应：比较与Na2CO3、Na2SO3 的反应,思考比较 ：氯水、过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象,氯水加入紫色石蕊试液中现象

9、：先变红后褪色 过氧化钠加入紫色石蕊试液中现象：先变蓝后褪色,三、硝酸的用途,在工业上，硝酸是一种重要的化工原料，用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化纤维素等。在实验室里，它是一种重要的化学试剂。,四、硝酸盐,1、均为易溶于水的离子晶体,2、一般受热易分解，应低温、避光保存,硝酸盐的分解规律：,2KNO3=2KNO2+O2 2Mg(NO3)2=2MgO+4NO2 +O2 Cu(NO3)2=Cu+2NO2 +O2 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,五、硝酸的制法,工业：NH3 NO

10、 NO2 HNO3,实验室： NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3 ,尾气处理： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,（固）,（浓）,足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸, 会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜。,讨 论,1.常温下能用铝制容器盛放的是( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸,练一练,BC,2.下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝 酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,B,3、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸，浓硫酸、和新制的氯水，三张试纸最终呈现的颜色是：（ ）,A、白、红、白 B、红、黑、红C、红、红、红 D、白、黑、白,D,4.某单质跟浓硝酸反应时参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4则该单质被氧化后元素化合价可能为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4,BD,5、下列关于硝酸的叙述正确的是（