沪教版九年级化学第七章第二节(第1课时).ppt

1、常 见 的 酸,你已经知道哪些酸？,某些溶液呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸,食醋中含有醋酸 水果中含有柠檬酸 电瓶中含有硫酸,实验探究,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,一 浓硫酸和浓盐酸的物理性质,H2SO4,HCl,无色,无色,(粘稠油状)液态,液态,无味,刺激性气味,密度比水大,密度比水大,无明显现象,有白雾,实验探究,二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质,回顾与讨论: 通过前面的学习,我们已经知道酸可以和许多物质发生反应.你还能回忆起这些反应以及反应的现象吗?,二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质,实验探究,实验一： 将镁

2、条、锌粒、铁丝、铜片分别放入稀硫酸、稀盐酸中，观察实验现象，比较反应的剧烈程度。,实验现象：镁条放入稀硫酸、稀盐酸中有大量气泡产生 锌粒放入稀硫酸、稀盐酸中有气泡产生 铁丝放入稀硫酸、稀盐酸中有少量气泡产生 铜片放入稀硫酸、稀盐酸中无现象,实验表明：稀硫酸、稀盐酸能与大多数金属反应,(1)镁、锌、铁、铜四种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的剧烈程度有什么差异？写出反应的化学方程式,镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。 活动性较强的金属+稀硫酸(盐酸)=盐+氢气,二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质,(2)

3、在相条件下，金属与酸发生置换反应越剧烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铁、铜四种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？,活动性由强到弱: Mg、Zn、Fe、Cu,反应剧烈程度不同,稀盐酸与生锈铁钉,实验探究,二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质,实验二： 将生锈的铁钉分别放入稀硫酸、稀盐酸中，观察实验现象,实验现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色,实验表明:稀硫酸、稀盐酸能与铁锈反应,某些金属氧化物+稀硫酸(盐酸)=盐+水,实验探究,实验三： 稀盐酸与石灰石作用，稀硫酸与碳酸钠作用,观察实验现象,二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质,实验现象: 均有气泡产生,实验表明:稀硫酸、稀盐酸 能与碳酸盐反应,稀盐酸与石

4、灰石,二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质,可使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,可使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+CO2 ,1、盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。,交流与讨论,酸的组成的共同特点是都含有氢元素,2、请你回忆第六章有关溶液导电性实验，通过讨论，对“酸的水溶液有共同的化学性质”做出解释。,酸的水溶液中都含有氢离子(H+),总结与回顾：,思考:,1.下列结论错误的是( ) A.所有的酸都含有氢原子 B.所有的金属都能跟酸发生置换反应放出氢气 C.酸溶液都能使紫色石蕊试液变红 D.盐酸是氯化氢气体的水溶液 2.已知在稀盐酸中存在着水分子