化学人教版九年级下册生活常见的盐.ppt

1、课题1 生活中常见的盐,反应的实质,盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,盐+酸,新盐+新酸,AgNO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 Ba(NO3)2 + HCl K2CO3 + HCl,反应的实质,HCl+Na2CO3,2H+CO32-= H2O+CO2,HCl+K2CO3,盐+碱,新盐+新碱,CuSO4 + NaOH FeCl3 + NaOH K2CO3 + NaOH,盐+盐,新盐+新盐,K2CO3 + Ba(NO3)2 AgNO3 + KCl Ba(NO3)2 + NaCl,HCl + AgNO3、,Cl-+Ag+= AgCl,反

2、应的实质,KCl + AgNO3,判断下列各复分解反应能否发生，能反应的写出其化学方程式，不能反应的说明理由。 练习1： 氢氧化钾溶液和硝酸溶液 氯化钠溶液和硝酸溶液 碳酸钾溶液和硝酸溶液 硝酸钠溶液和稀硫酸 硫酸铜溶液和氯化钡溶液,练习2： KNO3+NaCl CaCO3+HCl CaCO3+BaCl2 CuSO4+FeCl3 Cu（OH）2+H2SO4,感谢合作,再见,复分解反应发生的条件,复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶的物质或气体） ，而使复分解反应趋于完成。,复分解反应,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新

3、盐,对于反应物：,对于生成物 ：,可溶于水或酸。,有沉淀、气体或水。,复分解反应的条件,常见复分解反应的实质,H+ +OH- =H2O 2H+CO32- = H2O+CO2 Cl-+Ag+ = AgCl Ba2+SO42- = BaSO4 Ba2+ +CO32 - = BaCO3 复分解反应的实质是： 离子两两之间有水或有气体生成或沉淀生成。,判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。,碳酸钡和盐酸 氢氧化镁和硝酸钾 硝酸银和氯化钠 硫酸和氢氧化钾,BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,碳酸钙和

4、硫酸钠 氢氧化钠和硫酸铝 氯化钡和硫酸铜 碳酸钾和硝酸钡, 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3 BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3,练习: (1)Ba(OH)2 + H2SO4 (2) Ca(OH)2 + HCl (3) NaOH + HNO3 (4) Cu(OH)2 + HCl (5) Fe(OH)3 + H2SO4 (6) CaCO3 + HCl (7) Ba(NO3)2 + H2SO4 (8) AgCl + HNO3 (9) NaCl + HNO3,判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方

5、程式。 （1）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁 （3）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠 （5）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁 （7）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸 （9）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠,1、下列各组离子能共存的是（ ） A、Na+ 、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+ D、Ag+、Cl-、NO3-、K+,B,2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,B、D,4、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在