化学人教版九年级下册金属的物理性….ppt

1、实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质,温故知新,回顾并概括金属的物理性质和化学性质,1、金属的物理性质（颜色和光泽、状态、硬度、密度、熔点、导电性、导热性、延展性）。 2、金属的化学性质,金属+氧气 金属氧化物,金属+酸 盐+氢气,金属+盐(溶液) 另一种金属+另一种盐（溶液）,实验目的,1、通过实验进一步巩固和加深对金属性质的认识。 2、学会用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，培养实验设计能力。,实验用品,1、实验器材 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、电键、导线、小灯泡、火柴、锤子等。 2、实验药品 镁条、铁片、锌粒、铝片、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸（或稀硫酸）、硫酸铜溶液、

2、硝酸银溶液等。,实验探究,探究一：金属的物理性质 请按照导学案实验步骤进行分组实验，观察实验现象并记录，完成导学案题目后各组交流发言。,探究二：金属的化学性质 请按照导学案实验步骤进行分组实验，观察实验现象并记录，各组演板展示。,1、金属与氧气的反应 用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 现象_ 化学方程式_,2、金属与酸的反应 （1）.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） （2）. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

3、,讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈.其次是 _，反应最慢的是_,(3)由此推出 ，金属活动性顺序_,3、比较铁、铜、银的金属活动性强弱,合作探究 1、你能用所学知识辨别真假黄金吗？写出可能多的方法，并说明分别利用了金属的那点化学性质？（注、假黄金为铜锌合金） 2、请设计一套与上述实验活动不同的实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。,（1）Fe CuSO4溶液 Ag （2）Fe

4、sO4溶液 Cu AgNO3溶液（3）Fe Cu 稀HCl AgNO3溶液,（1）灼烧法 （2）放入盐酸中 （3）放入硫酸铜溶液中,实验演练,1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y、Z的活动性顺序如何？ 2、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+Y X+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反应 A、ZXY B、ZYX C、XYZ D、XZY,3、在H前面的金属，在金

5、属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越 ；将Mg、Zn、Fe、Al四种金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是 ；最慢的是 ；据反应现象可知，Mg、Zn、Fe、Al四种的金属4、活动性由强到弱的顺序是_ 。 4、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式 （1）银与稀盐酸 _ （2）铁与硫酸铜溶液 _ （3）铜与硫酸锌溶液 _ （4）铜与硝酸银溶液 _,金属的化学性质小结,一. 金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,二.金属与酸反应,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe S

6、O4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 ,三.金属与某些化合物溶液反应,2Al + 3 CuSO4 = Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag,四.置换反应：A+BCAC+B,五.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性，由强逐渐减弱。,1.实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为 ；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 。 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化，但氧化铝具有保