化学人教版九年级下册3.酸的化学性质.ppt

1、人教版化学九年级下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱（第3课时） 执教者：李 群 朝阳市建平县第二中学,课题1 常见的酸和碱,3、酸的化学性质,学习目标,1.掌握酸的化学性质以及相关化学方程式的正确书写；,3.熟练掌握基本的实验操作方法。,2.掌握复分解反应的特征和条件；,【学生实验】,酸与指示剂作用：,请你完成酸碱指示剂与稀盐酸和稀硫酸的变色 反应实验，并将实验现象填写在导学案的表格内。,由紫变红,由紫变红,不变色,不变色,小结： 紫色石蕊溶液遇酸变红色； 无色酚酞溶液遇酸不变色。,【学生实验】,酸与活泼金属的反应：,请你完成酸与活泼金属的反应实验，将锌粒、铜丝、铁丝分别加入到稀盐酸

2、和稀硫酸中，观察实验现象并做记录，最后将化学反应方程式填写在导学案的表格内。,实验过程中涉及多次酸液的取用，希望大家注意安全！,我会写化学方程式,不反应,不反应,【视频实验 】,请认真观察实验现象并思考下列问题：,1、实验现象：,2、黑色的氧化铜为什么消失了？,3、生成的蓝色溶液是什么？,【发现新知】,复分解反应：,复分解反应特征：,复分解反应条件：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,反应前后元素的化合价不变。,酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,【学生实验】,酸与金属

3、氧化物的反应：,将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿，观察，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？将现象与化学方程式填入表格中。实验完毕，请学生说出观察到的现象。,我会写化学方程式,红棕色铁锈逐渐褪去，溶液由无色逐渐变为棕黄色。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,【课堂小结】,（一）酸的化学性质：,1、酸与指示剂作用：,2、酸与活泼金属的反应：,3、酸与金属氧化物的反应：,（二）复分解反应：,1、定义：,2、特征：,3、条件：,紫色石蕊溶液遇酸变红色；无色酚酞溶液遇酸不变色。,酸与活泼金属反应生成盐和氢气。,酸

4、与金属氧化物反应生成盐和水。,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,反应前后元素的化合价不变。,酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。,1、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,C,盐类、中性,变成氨水 后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,2、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水,B,【课堂练习】,3、小明同学在做铝与稀盐酸反应的实验时，将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察到放入铝片后并没有立即产生气泡，而是过了一会儿铝片表面才有气泡冒出，请分析出现这种现象的原因，并写出相