会考复习[必修1].ppt

1、会考复习必修1,专题一,专题1: 化学家眼中的物质世界,单元一: 丰富多彩的化学物质,单元二: 研究物质的 实验方法,单元三: 人类对原子结构的认识,物质的分类方法,同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性，为了更好地认识和研究物质，人们经常根据物质的状态、性能等对物质进行分类。,（1）根据物质存在的状态将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。,（2）根据物质在水中的溶解能力将物质分为易溶、微溶、难溶、不溶等。,（3）根据物质的导电性可将物质分成导体、绝缘体、半导体等。,（4）根据混合物的组成将它们分为溶液、浊液、胶体等分散系。,另外，还可以从物质的用途、物质的结构、物质的来源等多方

2、面进行分类。,物质的分类方法,请从物质组成、状态、导电性对以下八种物质分别进行分类。 空气；乙醇；硫酸铵；铜；碘；氢气；石墨；食盐水。,根据物质的组成可分为：,物质的分类方法,请从物质组成、状态、导电性对以下八种物质分别进行分类。 空气；乙醇；硫酸铵；铜；碘；氢气；石墨；食盐水。,根据物质的状态可分为：,硫酸铵的晶体不导电，但硫酸铵的水溶液能导电。,根据物质的导电性可分为：,单元一: 丰富多彩的化学物质,应知 1 : 物质的分类方法,应会: 根据物质的组成对物质进行分类,(任何分类都要有依据),练习,下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物

3、质的物质找出来 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （5）铜、金、汞、钠,只有NaClO 不是盐酸盐,只有Cl2 不是化合物,只有HCl 不是含氧酸,只有空气 不是纯净物,只有汞 不是固体,2.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（ ） A.一定是一种单质 B.一定是纯净物 C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物,练习,D,应知2: 化学反应的分类方法,应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应,单元一: 丰富多彩

4、的化学物质,一、氧化还原反应,1、本质：,2、判断：,有电子转移的化学反应,根据化合价变化,3、应用：,还原剂-升失氧,氧化剂降得还,还原剂、失去电子、化合价升高 被氧化、发生氧化反应、对应氧化产物,4、电子转移：,b、利用电子转移进行的计算,a、双线桥法,CaCO3=CaO + CO2 2KClO3= 2KCl +3O2 MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O NaCl(固) + H2SO4（浓）= NaHSO4 + HCl 3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO A.全部 B. C. D.,练习,

5、1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）,C,3、根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题 （1）氧化剂是，还原剂是。 （2）氧化剂与氧化产物的质量比是。 （3）当有68gNH3参加反应时，被氧化的物质 是g，生成的还原产物为g。,2 、用双线桥法表示此反应的电子转移情况，并 指出氧化剂，氧化产物，还原剂，还原产物。,应知2: 化学反应的分类方法,应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应,单元一: 丰富多彩的化学物质,二、关系,应知3: 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积,应会: 各种换算方法,1、物理量的单位:,n mol,M g/mol,Vm L /mol,单元一: 丰富多

6、彩的化学物质,物质的量,摩尔质量,气体摩尔体积,2、两个关系,（1）NA与 6.021023 mol-1,标准状况下,（2）Vm与22.4L/mol,NA6.021023 mol-1,Vm= 22.4L/mol,应知3: 物质的量、摩尔质量、摩尔体积,应会: 各种换算方法,单元一: 丰富多彩的化学物质,3、关系图：,物质 质量,物质 的量,微粒 数,M,M,NA,NA,22.4L/mol,22.4L/mol,（标准状况）,气体 体积,应知3: 物质的量、摩尔质量、摩尔体积,应会: 各种换算方法,单元一: 丰富多彩的化学物质,4、决定体积的因素,5、阿伏加德罗定律,同温同压下,=,单元一: 丰富

7、多彩的化学物质,练习,1.下列说法不正确的是（ ) A.常温常压下,1mol氦气含有的原子为2NAB.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 C.1mol水的质量与NA个水分子的质量相等D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA,A,2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 BNA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16：1 C2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA D17克NH3所含的原子数目为4NA，所含电子数目为10NA。,练习,C,3. 已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为 3

8、.011022,此气体的摩尔质量为 ( )A.32 g B.32 gmol-1 C.64 mol D.64 gmol-1,D,练习,4.400ml某气体的质量是同温、同压下同体积H2质量的23倍，则该气体的式量为 ( ) A23 B46 C11.5 D5.75,5.在同温、同压下、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，则A与B的体积之比为 ( ) A21B12 C11D32,B,A,练习,22.2 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则ACl2的摩尔质量是_；A的相对原子质量是_；ACl2的化学式是_。,111g/mol,40,CaCl2,练习,下列叙述中错误

9、的是（ ） A、1mol任何物质都含有6.021023个分子 B、0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C、1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D、1molNe中含有6.021024个电子,A、C,应知4: 分散系有_、_和_ 3 种.,溶液,浊液,胶体,电解质和非电解质的概念,应会: 会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质.,单元一: 丰富多彩的化学物质,1区别溶液和胶体的最简单的方法 丁达尔效应 2胶体的最本质的特征是 粒子的直径在10-9m 10-7m之间,用特殊的方法把固体加工到纳米级（1100nm, 1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散

10、系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同的数量级的是 ( ) A. 溶液 B. 悬浮液 C. 胶体 D. 乳浊液,C,练习,电解质,强电解质：,弱电解质：,（电离是一个可逆过程）,在水溶液或融化状态下能导电的化合物。,在水溶液和融化状态下都不能导电的化合物,3、 电解质 ：,非电解质：,强酸、强碱、盐,弱酸、 弱碱、 H2O,应知4: 分散系有_、_和_ 3 种.,溶液,浊液,胶体,电解质和非电解质的概念,应会: 会区别分散系的类型、会区别电解质和非电解质.,单元一: 丰富多彩的化学物质,下列物质： 氢氧化钠固体 水银 氯化氢气体 稀硫酸 二氧化碳气体 氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体 熔融氯化钠

11、u晶体 上述状态下能导电的是：_ 属于电解质的是：_ 属于非电解质的是：_,写出下列电解质的电离方程式 HNO3 Ca(OH)2 Na3PO4 CH3COOH ,单元一: 丰富多彩的化学物质,应知 :,根据物质的组成对物质进行分类,应会:,1. 物质的分类方法,2. 化学反应的分类方法,能区分四种基本反应类型 和氧化还原反应,3 化学物质的计量方法 和物理量的单位,涉及物质的量的各种换算方法,4: 分散系有溶液、浊液 和胶体 3 种,电解质和非电解质的概念,会区别分散系的类型,会区别电解质和非电解质.,单元二: 研究物质的 实验方法,应知1: 物质的分离和提纯的方法有: _、_、 _、_、_、

12、_ 6种.,层析,过滤,结晶,萃取,分液,蒸馏,应会:,对不同的混合物能采用不同的分离方法,常用仪器的使用,下列实验操作中错误的是 - ( ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从 上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.,练习1:,A,物质的分离与提纯,溶解,过滤,结晶,萃取,分液,蒸馏（或分馏）,层析,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,用来分离和提纯 的混合物，常采用过滤装置，如浊液和胶体及溶液的分离。,在溶解性上有明显差异,注意：过滤时应

13、注意“三贴二低” 三贴：1、 ； 2、 ； 3、 。 二低：1、 ； 2、 。,烧杯紧贴玻璃棒,玻璃棒紧贴漏斗,漏斗颈紧贴烧杯,液面低于滤纸边缘,滤纸边缘低于漏斗边缘,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,用来分离和提纯 的混合物，一般先配成较高温度下的浓溶液，然后 ，结晶后 ，分离出晶体。,物质的溶解度随温度的变化判别较大,2、结晶和重结晶,降温结晶,过滤,蒸发溶剂临近结束时，要用玻璃棒搅拌！,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,利用混合物溶液中各成分 的不同（且蒸馏时 差别较大），通过的方法进行分离。,2、结晶和重结晶,沸点,3、蒸馏（或分馏）,沸点,注意冷却水的水流方向！,物质的分离与提纯,1

14、、溶解和过滤,利用混合物中一种溶质在 的溶剂里 的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，常结合分液操作来进行。,2、结晶和重结晶,互不相溶,3、蒸馏（或分馏）,4、萃取,溶解性,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,用来分离 的液体混合物，使用时应注意下层液体从 放出，上层液体从 倒出。,2、结晶和重结晶,互不相溶,3、蒸馏（或分馏）,4、萃取,下口,5、分液,上口,物质的分离与提纯,1、溶解和过滤,根据混合物中各物质被 的不同，利用展开剂通过层析的方法将溶解在某溶剂中的混合物分离。,2、结晶和重结晶,被吸附性能,3、蒸馏（或分馏）,4、萃取,5、分液,6、层析,下面物质的分

15、离方法不正确的是 - （ ）,AC,单元二: 研究物质的 实验方法,盐酸、 石灰水,有CO2产生，使澄清的石灰水变浑浊,2HCO32H2OCO2,NaOH溶液、红色石蕊试纸,有刺激性气味的气体产生，使湿润的红色石蕊试纸变蓝,NH4OHNH3H2O,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba2SO42BaSO4,AgNO3溶液、稀HNO3,AgClAgCl,产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,BaCl2溶液、稀盐酸,应知2: 几种常见离子的检验方法,应会: Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+离子的检验,焰色反应,紫红色,砖红色,黄色,紫色,洋红色,黄绿色,单元二: 研究物质的 实验方法,

16、现有一种化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、 NH4+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是NO3、SO42、Cl、CO32，进行以下实验（填离子符号） 做焰色反应，有黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，无紫色火焰. 肯定有 离子。 取少量固体Z放入水中，得到无色溶液肯定无 离子。 向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液，无明显变化， 肯定无 离子 另取Z溶液，加入酸化的BaCl2溶液，无明显变化。 肯定无 _离子 另取Z溶液，加入NaOH溶液共热，无明显变化。 肯定无 离子。 由上述实验事实，可推断化合物Z是 。,练习2：,Na+,Cu2+,Cl CO32,SO42 Ag+,NH4+,NaNO3,3、

17、通过分别加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三种试剂，使某溶液中的Cl、OH、CO32先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ） A、AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2 B、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、AgNO3 C、Ba(NO3)2、AgNO3、Mg(NO3)2 D、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3,D,4、下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，错误的是（ ） A、H2中混有CO2（NaOH溶液） B、SiO2中混有CaCO3（盐酸） C、CO2中混有HCl（NaHCO3溶液） D、FeSO4溶液中含有CuSO4（Zn粉）,D,2

18、、溶质的质量分数：是指溶质质量与溶液质量之比。,1、物质的量浓度：是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。,单元二: 研究物质的 实验方法,应知3: 物质的量浓度溶液 ,单位_ .,mol/L,或 molL-1,应会: 物质的量浓度溶液的配制方法,配制一定物质的量浓度的溶液,1、主要仪器：（1）溶质为固体：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 （2）溶质为液体：量筒（滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。,2、实验步骤：（1）计算；（2）称量或量取；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤及转移；（6）定容；（7）摇匀； （8）存放。,配制一定物质的量浓度

19、溶液的误差分析,1、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。,2、未洗涤烧杯和玻璃棒23次，使溶液浓度偏低。,3、溶解时放热未冷却至室温，致使溶液浓度偏高。,4、定容时，俯视读数会使溶液体积偏小，致使溶液浓度偏高；反之，仰视读数会使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏低。,下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，请按要求填空： （1）所需KCl的质量为 。 （2）称量过程中主要用到的仪器是 。 （3）将烧杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸馏水洗涤 烧杯23次，洗涤液要 ，并摇匀。 （4）加水至距刻度线 处，改用 加水，使液面的凹 液面正好与刻度线相切。 （5）在容量瓶中进

20、行定容时，仰视刻度线，所配的溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）_。,练习1:,7.5 g,(为什么不是 7.45 g),天平,玻璃棒,500mL容量瓶,转移到容量瓶中,12 cm,胶头滴管,偏低,例：将26.5gNa2CO3溶于水并配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度是多少？,用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作可分为以下步骤： A、用量筒量取5.4mL浓硫酸缓慢注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌 B、用约30mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转入容量瓶内 C、当稀释后的硫酸冷却至室温时，小心地转入容量瓶

21、内 D、检查100mL容量瓶是否漏水 E、将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线12cm处 F、盖紧瓶盖，反复摇匀 G、用胶头滴管向容量瓶内加入蒸馏水，使溶液凹面正好与刻度线相切 填写下列空格： 1、正确的操作顺序是 。,DACBEGF,练习2:,下列说法中正确的是（ ） A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L C、配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D、中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH4g,C,练习3:,返回主页,单元二: 研究物质的 实验方法,应知 应会,1: 物质的分离和提纯的方法,对不同的混合物能采用 不同的分离方法,2: 几种常见离子的检验方法,Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、 Na+、K+离子的检验,3: 物质的量浓度溶液,物质的量浓度溶液 的配制方法,单元三: 人类对原子结构的认识,应知1: 构成原子的粒子有_、_、_ .,电子,质子,中子,应会: 原子内各种