【教师参考】高中化学人教版必修1同课异构课件：1.2.4 物质的量浓度的有关计算（1）.ppt

1、第4课时 物质的量浓度的有关计算,第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用,物质的量浓度计算,基本量的换算,溶液中溶质微粒数目的计算,质量分数与物质的量浓度的换算,溶液稀释与浓缩,两种不同浓度溶液混合,化学反应中计算,请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,基本量的换算,2溶液中溶质微粒数目的计算,例： 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。,2,2.4081024,1.2041024,3溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,摩尔质量（g/mol),密度（g/mL),1000 ,注：密度

2、的单位是g/cm3 是溶液的质量分数 M 是溶质的摩尔质量,例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,解：设有1000ml硝酸溶液，则,m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410g,n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,思路：C = n / V,例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓

3、度。,答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L,解：根据解题思路可得： C=- = -,1000 ,M,63,1000 94% 1.5,=22.4mol/L,例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：,解：设有1L NaOH溶液，则,m(NaOH) = 2mol/L1L40g/mol = 80g,mNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080g,NaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,思路： = m B /m(aq ),例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3）

4、 的溶质的质量分数为：,解：根据解题思路可得： C=- =-,答：该溶液溶质的质量分数为7.4%,M,1000 ,1000,C M,=-100,10001.08,240,=7.4%,溶液稀释与浓缩,结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变,思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等,C1V1= C2V2,例：将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？,例:配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？,解: 0.51=V1.898%98,解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L,两种不同浓

5、度溶液混合,思路：C3V3 = C1V1+C2V2,（混合前后溶质的物质的量总和不变）,规律1：密度大于水的溶液，溶液的质量分数越大，密度越大，溶质物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。 规律2：同种溶质两种不同浓度的溶液混合 溶质的质量分数分别为 a%、b%，混合溶液的密度为g/ml （1）等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量浓度为：1000 (a%+b% ) /2M （2）等体积混合(大大小小) 若1 g/mL，混合后的质量分数大于(a%+b% ) /2， ，物质的量浓度大于1000 (a%+b% ) /2 M 如硫酸、硝酸溶液. 若1g/mL，混合后的质量分数小于 (a%+b% ) /2，物质的量浓度小于1000 (a%+b% ) /2 M 如氨水、乙醇溶液.,化学反应中计算,例：中和1升0.5