4-3 硫和氮的氧化物1.ppt

1、4-3 硫和氮的氧化物第一课时 二氧化硫和三氧化硫,关注生活 分析课本89页图4-19空气质量日报，可知 空气污染物包括 和 等。,二氧化硫,可吸入颗粒物,自然界中，硫是一种重要的非金属元素，其 存在形态： 和 。,游离态,化合态,一、硫 1物理性质 硫，俗称 ，是一种 晶体，质脆。硫不溶于 ，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。,硫黄,黄色,水,2.化学性质（与氧气相比填写后面的表格）,问题含硫物质在空气中燃烧生成什么物质？写出其反应方程式。,二、二氧化硫 1、物理性质 颜色： ， 气味： ， 状态： ， 毒性： ， 密度： ， 溶解性：容易液化，易溶于 。,无色,刺激性气味,气体,有毒（

2、化性）,比空气大,水,演示实验4-7 二氧化硫与水反应及其漂白性。,1、实验：将一支装满SO2的试管倒立在水槽中，再滴石蕊，观察现象。,现象：装有SO2的试管倒立在水槽中后，试管中的水面上升，试管中的液体变成红色。,注意：SO2不能令酸碱指示剂（如：石蕊等）褪色。,2、化学性质（1） 氧化物,酸性, 与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3 与碱液反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O 与某些盐溶液反应： SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2 (正盐与相应的酸反应生成相应的酸式盐） SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2

3、CO2+H2O （以相对强的酸制取相对弱的酸）,注：不能用通入澄清石灰水的方法去鉴别CO2和SO2气体。,注：此反应用于除去CO2中的SO2杂质。,（2） 性，（演示实验：向H2SO3 溶液中滴入品红试剂） 现象： 。,品红溶液褪色,漂白,思考 1）在亚硫酸溶液中滴入12滴品红 试剂，溶液褪色，说明二氧化硫具有什么 性质？加热后，红色恢复，说明了什么？,答：SO2具有漂白性，加热时，溶液又恢复了 红色，说明了SO2漂白的物质不稳定，容易分解， 而使有色物质恢复原来的颜色。,2）除了二氧化硫，哪些物质具有漂白性？,（3）二氧化硫中硫元素的化合价是 ，既有 又有 。,对应练习 下列反应中，二氧化硫

4、表现氧化性的是（ ），表现还原性的是（ ） A、SO2+H2O=H2SO3 B、2H2S+SO2=3S +2H2O C、SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr D、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,+4,氧化性,还原性,B,C,名师P93：（2）化学性质中的“说明”,3、二氧化硫的用途,(1)工业上的漂白剂（不能用于食品的漂白） (2)杀菌、消毒 (3)工业制硫酸,4、SO2引起的酸雨效应 pH5.6 酸雨,三、三氧化硫（与二氧化硫的性质相比填写后面的表格） 1、SO3常温下是液体。 2、SO3也是一种 .,酸性氧化物,1）与水反应： SO3+H2O=H2SO4,2）与碱性氧化

5、物反应： SO3+CaO=CaSO4 3）与碱液反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O 4）与某些盐溶液反应： SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O (以强酸制弱酸,假设SO3是气体，此反应用于 除去SO2中的SO3气体）,思考： 酸性氧化物的通性？,1）与水反应： SO2+H2O H2SO3 2）与碱性氧化物反应： SO2+CaO=CaSO3 3）与碱液反应： SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O,酸性氧化物的通性（以SO2为例）,例题：名师P94 例2,作业：,课后练习： 1、学案P2-3：1-5 2、名师P95：1、4、5、6、10、 12 星期二晚

6、第二节自修抽查。,课本P95-96：1、10,第二课时 二氧化氮和一氧化氮,知识回顾 练习：写出除去下列气体中的杂质的化学方程式（括号里的气体为杂质） CO2（SO2） , 化学方程式： SO2（SO3） , 化学方程式：,将混合气体通入饱和的NaHCO3溶液中,2NaHCO3+SO2=Na2SO3+H2O+CO2,将混合气体通入饱和的NaHSO3溶液中,2NaHSO3+SO3=Na2SO4+2SO2+H2O,汽车尾气会造成环境污染，那么尾气的主要成分是什么？,1、一氧化氮（与一氧化碳的性质相比填写后面的表格） （1）物理性质： （2）化学性质：在常温下，NO很 与空气中的O2反应，生成NO2

7、，化学方程式为： （3）合成：,无色，有毒，密度比空气略大的气体，不溶于水。,容易,2NO + O2 = 2NO2,对应练习,2、二氧化氮（与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫的性质相比）,（1）物理性质： （2）化学性质： 实验操作：将一支充满NO2的试管倒置在水槽中，然后再慢慢通入O2。 实验现象： 化学方程式：,红棕色，有刺激性气味的气体，密度 比空气大，易液化，易溶于水。,红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管 的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部），通入O2后，无 色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐 渐缩小，液面不断上升，直到充满整支试管。,3NO2+H2O=

8、NO+2HNO3,2NO+O2=2NO2,NO2、O2与H2O之间反应的方程式： NO、O2与H2O之间反应的方程式： 对应练习：,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,作业：课本P96: 9,课后练习： 名师P95： 3、 8、 9,第三课时 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,知识回顾 练习：下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：（ ） A、SO2 B、氮氧化物 C、CO2 D、悬浮颗粒 引入问题空气中二氧化硫和二氧化氮的来源有哪些？,C,1二氧化硫和二氧化氮的危害性,（1）能直接危害到人体健康，从而引起： ， 严重时会使人： 。 （2）正常雨水PH

9、约为5.6这是因为: 。 酸雨的pH小于 是因为 。 酸雨能直接破坏农作物、森林、草原、使土壤、湖泊酸化、还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 （3）NO与NO2是造成 的主要原因。,呼吸道疾病,死亡,雨水中溶解了CO2,5.6,大气中的SO2和NO2溶解 在雨水中变成了酸,光化学烟雾,对应练习：,（1）硫酸型酸雨是如何形成的呢，请写出有关的化学方程式。 （2）氮氧化物又是如何形成酸雨，请写出有关的化学方程式。,SO2+H20 H2SO3 H2SO3+O2=H2SO4,2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO,思考：通过学习，你认为应该怎么样控制酸雨的产生呢？ 你有哪些防治酸雨的措施？,2二氧化硫和二氧化氮的净化和回收。,针对SO2和NO2的危害性，工业废气排放到大气中以前，必须 ，防止SO2