盐类水解第一课时.ppt

1、,盐类的水解,温故而知新,什么是盐？ 依据生成盐的酸和碱的强弱，可将盐分为哪些类型？,强酸,强碱,弱酸,弱碱,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,弱酸弱碱盐,盐的种类：,知识新天地,盐类水解的定义 盐类水解的本质（重点） 盐类水解的条件、特点、规律 盐类水解方程式的书写（难点）,矛盾对对碰,Na2CO3俗称纯碱、面碱、洗涤碱、口碱等，明明是盐，为什么称为“碱”呢？,投石问路,探究盐溶液的酸碱性,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸弱碱盐,分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的

2、角度寻找原因。,中性,酸性,碱性,结论：盐溶液并不都显中性 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性,心有千千结,常温下： 酸性 ： C(H+)C(OH-)， PH7 中性 ： C(H+)=C(OH-)， PH=7,盐溶液为什么不都呈中性？什么原因造成不同类型的盐溶液中C(H+)或(OH-)的差异呢？,C(H+)=C(OH-),C(H+)C(OH-),C(H+)C(OH-),Na+、Cl-、 H2O 、 H+ OH-,NH4+、Cl-、H2O、H+、OH- NH3 H2O,Na+、CH3COO-H2O、H+、OH- CH3COOH,无,有,有,NH4Cl + H2O NH3 H2O

3、+ HCl,CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,中性,酸性,碱性,无,【思考与交流】P55 填表、讨论,CH3COONa = CH3COO- + Na+,以CH3COONa溶液例：,C(H+) C(OH-),百思求解,NH4Cl = NH4+ + Cl-,C(OH-) C(H+),NaCl溶液的情况又如何呢 ？,思考与交流 （以NH4Cl溶液例）：,上述反应的离子方程式分别为：,1、盐类水解：,在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质弱酸或弱碱，使得c(H+)c(OH-)，盐与水发生的这种作用就叫做盐类的水解。,盐溶液呈现不

4、同酸碱性的原因,(1)定义：,画龙点“精”,（2）水解实质,弱电解质的生成促进了水的电离,（3）水解条件,要有弱酸阴离子或弱碱阳离子 盐必须可溶于水,（水的电离平衡正向移动）,盐类水解反应与中和反应的关系如何？,探究问题：,盐类水解是中和反应的逆反应，所以盐类的水解是一个吸热反应。,（4）特点：可逆、微弱、吸热。,能,弱酸阴离子,促进水的电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的电离,酸性,不能,无,无,中性,NH4+,各类盐水解比较,NH4Cl,CH3COONa,CH3COO-,无不水解,谁显谁性,同显中性,有才水解,【探索规律】,谁谁水解,（填强或弱）,弱,弱,弱,强,强,（5）水解规律：,（6

5、）盐类水解方程式的书写,多元弱酸盐分步水解，第一步为主，水解方程式一般只写第一步;,先判断盐类组成中是否有弱离子；,（5）多元弱碱盐的水解也是分步进行的，中学阶段水解方程式可一步写。,例1：Na2CO3水解的离子方程式,例2：Al2(SO4) 3的水解方程式,1、下列溶液pH小于7的是,A、 溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、碳酸钾 B、硫酸氢钠 C、碳酸氢钠 D、氯化铁,3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A 、NH4+ B、SO42_ C 、Al3+ D 、F_,牛刀小试,4、判断FeCl3、NaHCO3、BaCl2溶液的酸碱性。若能

6、水解，写出水解的离子方程式。,D,FeCl3溶液：酸性，NaHCO3溶液：碱性，BaCl2溶液：中性,课堂练习,6、等物质的量浓度相同体积的一元酸HA与一元碱BOH 混合后，溶液的酸碱性是（ ） A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能肯定,D,7、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变为_色，用离子 方程式表示其原因是： _ 若在溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 _， 用离子方程式表示其原因是： _。,红,有白色沉淀生成，溶液红色褪去,课堂练习,【课后练习】,NaF、AlCl3、NaNO3,1、在盐的水解过程中，下列叙述正 确的是（ ） 盐的电离平衡被破坏 水的电离平衡被破坏 水解后呈酸性的溶液PH值一定小于7 溶液的PH一定变大,B,2