第四单元分子间作用力分子晶体

1、课前准备,1.复习金属键、离子键、共价键的知识点 2.复习金属晶体、离子晶体、原子晶体的知识点 3.预习课本P53-57,几种类型化学键的比较,晶体类型 离子晶体 金属晶体 原子晶体,离子键 金属键 共价键,离子 金属阳离子和自由电子 原子,较高 幅度大 很高,NaCl、CsCl 汞、钨 金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,三种晶体的比较,活动一,1.写出CO2的电子式、结构式，分析其分子所含作用力 2.固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，常用作制冷剂，如人工降雨，制造烟雾等。 干冰升华是物理变化还是化学变化？ 干冰升华过程中有没有破坏其中的化学键？ 干冰升华过程为什么仍要吸收能量？

2、,O=C=O,说明了物质的分子间存在着作用力,气态,液态,固态,分子无规则运动,分子有规则排列,分子间作用力 分子晶体,一、分子间作用力,3.类型： 范德华力和氢键,2.实质： 分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，不属于化学键,1.概念： 分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力,范德华(J.D.van der Waals,18371923)，荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力，1910年获诺贝尔物理学奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。,(一）范德华力,1、存在：,范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间,2、特点：,范德华力较小，一般没有方向性和饱

3、和性，只要分子周围空间准许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能吸引更多的其它分子。,3、影响范德华力的因素,分子的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况等：组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大；相对分子质量相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大,交流与讨论： 根据卤素单质的熔、沸点的变化规律，分析范德华力对物质熔、沸点的影响。,交流与讨论： 根据四卤化碳的熔、沸点的变化规律，分析范德华力对物质熔、沸点的影响。,（1）对物质的熔点、沸点的影响,范德华力越大，物质的熔沸点越高。,4、范德华力与物质性质的关系,溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。,（2）对物质溶

4、解度的影响:,归纳：,组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大； 相对分子质量相同或相近时，分子极性越大，范德华力越大,熔沸点越高，溶解度越大,练习1,请比较以下物质的沸点：,1.邻、间、对二甲苯 2.正、异、新戊烷 3.甲烷、乙烷、丙烷,拓展视野：几种类型的范德华力(P54),取向力,诱导力,色散力,活动二,请尝试比较以下物质的沸点： 1、CH4 SiH4 GeH4 SnH4 2、H2O H2S H2Se H2Te 3、NH3 PH3 AsH3 SbH3 4、HF HCl HBr HI,（二）氢键,1.氢键的形成过程,在水分子中的OH中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为

5、 “裸露”的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。,水分子间形成的氢键,1mol冰中含有 mol氢键。,2,水分子三态与氢键的关系,试解释冰的密度为什么比水小？,3、氢键形成条件,2、定义：一种特殊的分子间作用力，分子之间的氢核与带部分负电荷的非金属原子相互吸引，这种静电作用称氢键。,氢键的键能一般小于40kJ/mol，比共价键的键能小得多，比较接近分子间作用力，比范德华力大因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力范畴。,4.表示： XHY,、两原子可以相同或不同,氢键不是化学键，为了与化学键相区别。X一HYH中用“”来表示氢键注意三个原子(XHY)

6、要尽可能在同一条直线上。,不仅同种分子间可形成氢键，不同种分子间也可以形成氢键。你能画出NH3和H2O间的氢键吗？,5.氢键的方向性与饱和性：,氢键具有方向性与饱和性,X-HY系统中，Y原子以负电荷分布最多的部分(一般是孤对电子)接近H原子，且孤对电子轨道的对称轴尽量跟氢键的方向一致，即X-HY一般在同一直线上，这样才可使X和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。,每个XH键中的H只能与一个Y形成氢键，如果再与第二个Y结合，则Y与Y之间的斥力将比HY之间的引力大。,6.氢键的类型：,分子间氢键增大了分子间的相互作用，使物质的熔沸点较高，水溶性增大等。,(1)分子间氢键,除了HF、H2O、

7、NH3 有分子间氢键外，在有机羧酸、尿素、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。例如：甲酸、乙酸靠氢键形成二聚体。,(2).分子内氢键,分子内氢键的形成减弱了分子间的相互作用。含分子内氢键的熔沸点低于含分子间氢键的物质。,练习二,请比较以下物质的沸点： 1.邻、间、对羟基苯甲酸 2.乙醇、乙烷,交流与讨论（P56）：醋酸、硝酸是相对分子质量相近的两种分子，但醋酸的熔点为16.6，在温度低于16.6时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体试根据它们物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键。,7.氢键对物质性质的影响,(1).氢键对物质熔、沸点的影响,分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的熔、沸点升高。形成分子内氢键的物质的熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。如：对羟基苯甲醛高于邻羟基苯甲醛,(2).氢键对物质溶解性的影响,分子间氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。如：乙醇与水任意比互溶,(3).氢键对相对分子质量的测定的 影响,氢键的存在使一些H2O、HF、CH3COOH等分子相互“缔合”，形成“缔合分子” 如：(H2