《化学计量在实验中的应用 化学计量在实验中的应用》ppt课件4.ppt

1、2化学计量学在实验中的应用，引言，问：一瓶纯净水的质量是500克，有多少水分子？微观(分子数)，宏观(质量)，物质的数量，国际单位制的七个基本物理量和单位，以摩尔为单位的物质的数量，以及物质的数量，表示包含一定数量的粒子聚集体的物理量。1。物质的量，单位：符号：摩尔，n，物质的量是基本物理量的名称。这四个字符是完整的，不能单独添加、删除或理解。想想：2摩尔水是什么意思？摩尔是材料数量的单位，简称“莫”，用“摩尔”表示。下面关于物质的量和摩尔的陈述是正确的：(1)物质的量是表示物质的量的单位，摩尔是物质的质量单位，摩尔是七个基本物理量之一，物质的量实际上意味着它包含一定数量的粒子集合，D，2，判

2、断它是真是假，并说明原因。一摩尔氢，一摩尔二氧化碳，一摩尔米，错了。没有指出它是分子、原子或离子，这是正确的。不对。大米不是微观粒子，12支铅笔称成一打，1/299792458s真空中光的行程长度为1米，而12克12c国际千克原始装置中的碳原子数被确定为1摩尔，0.012克12C，微观成分呢？众所周知，中一个碳原子的质量是1.993102千克，而：中的碳原子数是0.012千克碳-12。思考和解决：6.021023，0.012千克，1.993 1026千克，碳数=，Aveo Gadereau常数，12克，碳数12C，符号为NA。意大利物理学家，是一个值，是一种度量，规定：1摩尔的任何粒子都含有A

3、VO Gadereau常数。思考：1摩尔是6.021023个粒子？NA约为6.021023，Aveo Gadereau常数(NA)，物理量，物质的量，单位，参考，摩尔，Aveo Gadereau常数，N，mol，NA，练习2，(1)在常温下1 mol H2O中约有1 H2O(2)1000(4)N H2O的量为mol。6.021023，3.011023，0.2，n/na，n=n na，4，物质的量与粒子数的关系，课堂练习(1) 1摩尔O2 O2含有_ _ _ _ _ _ O2(2)1摩尔H2含有_ _ _ _ _ _ h。(3)1摩尔H2SO4含有_ _ _ _ _ so42-；(4)1摩尔H2

4、O含有摩尔氢和摩尔氧，(5)3摩尔Fe2(SO4)3含有摩尔Fe3和摩尔SO42-。大约6021023，大约6021023，大约12041024，2，1，6，9，物质中某一粒子的量=标记该物质的物质的量，1。1摩尔H2O含有摩尔氢，含有摩尔氧，摩尔质子，2，1，练习4，10，2.3.01 1 1，0.5，5.5，5NA，(H2O 2H氧10质子)，(钠11质子和10电子)，回想一下，什么是阿伏伽德罗常数？物质的数量是多少？相对原子质量是多少？思考：根据下表，你能找出质量、物质的数量、粒子的数量和类型之间的关系吗？结论：当任何一种颗粒的质量为“克”时，其数值等于该颗粒的相对原子质量或相对分子质量

5、；任何粒子(x)的质量是1摩尔=mxNA，=，Mr(x)(g)，并且导出的公式是：Mr(x)=NA mx，2。摩尔质量，1。概念：每单位物质的质量(Avov Gadereau常量粒子)称为摩尔质量。2.摩尔质量与分子式和1摩尔物质的质量有什么关系？符号：m，单位：g.mol-1或kg.mol-1，辨别：“物质的摩尔质量是1摩尔物质的质量”，对吗？辨析：“物质的摩尔质量等于物质的分子式”，对吗？来区分：摩尔物质的质量在数值上是否等于该物质的分子式？3。摩尔质量与粒子质量的关系：M=NA mx，2。填空：铜的摩尔质量为：质量为0.2毫升，质量为8毫升；64g/mol，12.8g，0.125mol，

6、战场训练，1。m(钠)=；M(H3PO4)=。23g/mol，98g/mol。想想看：你是如何解决这个问题的？物质的量(n)、摩尔质量(m)和质量(m)之间有什么关系？4。表达式：M=M/N(M :g mol-1N 3360mol M :g)。课堂练习中500克纯净水的水量是水分子的数量。宏观物体、纽带或桥梁的质量，以及微观粒子的数量，大约为1.671025，27.78摩尔。熟悉质量、摩尔质量和物料量之间的关系：n=；m=；M=，nM，2。熟悉物质的量、粒子的数量和NA之间的关系：n=；N=，nNA，3。熟悉摩尔质量的概念：M=，NAmx，4。粒子数量的比率=物质数量的比率。粒子的数量越多，物

7、质的数量就越多，也就是说，粒子的数量与物质的数量成正比。关于方程式的计算，4NH3 5O2=4NO 6H2O，化学计量数的比率，4336053360433606，物质的量的比率，粒子数的比率，课堂练习1，12摩尔的氯与金属元素A完全反应生成08摩尔的氯AClx，那么X的值是(A)，1 B，2 C， 由此可见：化学计量数之比=物质量之比=粒子数之比，4 : 5 : 4 : 6，4 : 5 3360 4 : 6，科学探究：水的电解，1。 仔细观察实验，仔细完成P13-14表格。2.思考：气体的数量、质量和体积之间有什么关系？什么因素决定物质的体积？为什么固体和液体不能被压缩？气体可以压缩吗？为什么

8、？气体的分子大小和间距如何影响气体的体积？当压力增加时，气体的体积会怎样变化？当温度上升时，气体的体积会怎样变化？结论33、360、1毫升固体或液体物质的体积差异较大。当O0C的压力为101千帕时，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。决定物质体积的因素是33，360，粒子的数量，粒子之间的距离，内部因素是33，360。固体和液体的体积主要由颗粒的数量和组成颗粒的大小决定，而气体主要由颗粒的数量和分子之间的距离(温度和压力)决定。2.完成P14表后，想一想：为什么固体、液体和气体的体积与上述物质的量相同？3.气体摩尔体积：1.概念：每单位物质中气体所占的体积称为气体摩尔体积。在标准条件下，1摩尔

9、任何气体所占的体积约为22.4升.外部条件研究对象研究剂量研究结果。气体所占体积约为22.4升，单位为：升/1摩尔或3摩尔-1，符号为3360伏米。标准条件(简称标准温度和压力)是指温度为0，压力为1000。在标准条件下，1摩尔任何物质的体积约为22.4升。1摩尔气体的体积约为22.4升。1摩尔氮气和1摩尔氧气的体积相同。在标准条件下，1摩尔氧和氮的混合气体(任意比例)的体积约为22.4升。基本互换计算(m.n.N.V之间的互换计算)为：重要关系为：相关计算公式为：1 . 3 . 2克甲烷在标准温度和压力下的体积为_升，其中含有_ _摩尔的多形性分子和_电子。2.在标准温度和压力下，28L氮气

10、的质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _标准温度和压力下的气体密度为： 例1:试着找出标准温度和压力下的空气密度。1.295克/升；练习：试着找出在标准温度和压力下氯的密度。3.17克/升；气体的相对密度为：d相=1/2=(M1/V1)/M2/V2=M1在相同条件下CO2相对于空气的密度是多少倍？1.517倍，总的来说，2。M未

11、知=D相位M已知，注： a。b%等。混合物中甲乙类物质的量分数；如果混合物是气体，百分比。b%等。也可以表示为混合气体的组分如甲乙的体积分数。游泳池里的水是什么颜色的？举手：拿起桌上的两瓶硫酸铜溶液，观察两瓶溶液的颜色差异。课前思考：(1)什么是专注？一定量溶液中包含的溶质量。(2)你学会了什么方法来表示溶液的浓度？定义：溶液组成的物理量是用单位体积溶液中所含的溶质B的量来表示的，称为溶质B的量浓度(教材P15)，单位：mol/L或mol/m3，符号：c (B)，分析由： 40gNaOH溶于1L水中所配制的溶液，溶质的量浓度为1mol/L，溶质的量与溶液体积的关系，溶质的量浓度，v指溶液的体积

12、，单位：L n指溶质的量。(摩尔/升)，(摩尔)，(升)，(1)在标准温度和压力下，将11.2盐酸溶于水中制成500毫升溶液，溶质浓度为摩尔/升。当气体溶于水中时，溶液体积等于溶液质量除以溶液密度。2。有关物质的量和浓度的计算，(3)当25.0克硫酸铜溶解在水中制备2L溶液时，溶质的量和浓度为摩尔/升。当结晶水合物溶解在水中时，溶质的量等于结晶水合物的量。0.05和：将14.3克Na2CO310H2O溶解在水中以制备500毫升溶液。溶质的质量浓度是摩尔/升，0.1，溶质的质量分数和物质的质量浓度之间的换算，37%盐酸的密度是1.19克/立方厘米，那么求出物质的质量浓度？溶液的稀释和浓度计算C1

13、V1=C2V2配制稀溶液前后溶质的量相等，混合两种不同浓度的溶液的计算C3V 3=C1V 1=C2V 2(混合前后溶质的总量不变)。实施例12将200升摩尔/升盐酸溶液和100升4摩尔/升盐酸溶液混合，以计算混合溶液中盐酸的量和浓度。140%硫酸和水等体积混合后得到的溶液的质量分数为：a20 %硼20%碳=20%丁。这是不确定的。浓度越大，等体积混合后溶液的密度越高。(2)浓度越高，溶液的密度越低。等体积混合后，质量分数小于混合前两种溶液的平均质量分数。(氨、酒精)，思考：如何制备100克质量分数为30%的氯化钠溶液？知道两种仪器：容量瓶和托盘天平，实验仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、橡皮滴管、药

14、勺(使用固体溶质)、托盘天平量筒(使用液体溶质)，3。配制一定物质浓度的溶液，例如，如何配制100毫升1.00毫升氯化钠溶液？思考？步骤，计算：5.85克重量：5.9克溶解：用适量(约20毫升)蒸馏水将其完全溶解在烧杯中(注意：应冷却，但不要溶解在容量瓶中)转移和洗涤：将其转移到100毫升容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒23次(用玻璃棒沥干)，并将洗涤液转移到容量瓶中至恒量：加水至接近刻度12厘米。填充试剂瓶和标签。摇匀：瓶子和标签。八字原则：计量、测量、溶解、冷却、移动、清洗、固定、摇动和课堂测试。要制备250毫升1摩尔/升的氢氧化钠溶液，请完成以下步骤：用天平称取100克氢氧化钠固体。向称好的氢

15、氧化钠固体中加入蒸馏水使其溶解，并将溶液转移到100毫升的容量瓶中。10.0，烧杯，少量，冷却，玻璃棒，250，用少量蒸馏水冲洗，并将冲洗液移入容器。在操作过程中不会有少量液体损失，否则溶液的浓度会有偏差(高或低)。向刻度线以下的容量瓶加水时，小心加水，直到溶液的凹液面与刻度线相切。如果水超过刻度线，将导致溶液浓度升高。最后，盖上瓶盖，将准备好的溶液移入容器并贴上标签。23，12厘米，橡胶滴管，低，重新制备，摇匀，容量瓶，试剂瓶，讨论，在制备溶液时什么操作可能导致溶液浓度误差？这可能影响溶液浓度的操作，并且固体药物的称量和液体药物的测量不准确；花更多的时间去创造结果，花更少的时间去创造结果。将溶液转移到容量瓶中，溢出溶液，使制备的溶液浓缩。烧杯和玻璃棒未被洗涤，制备的溶液被浓缩。当体