第一章第一节原子结构

1、第一章原子结构与性质 第一节原子结构,学习目标 1.了解原子核外电子的运动状态。 2.了解原子结构的构造原理。 3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。 4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。,一、开天辟地原子的诞生 1原子的诞生,氢,氦,锂,1%,2 的组成与各元素的含量,3地球的组成元素 地球上的元素绝大多数是_，_ (包括稀有气体)仅22种。 二、能层与能级 1能层 (1)分类依据 根据多电子原子的核外电子的_，将核外电子分成不同的能层。,金属,非金属,能量差异,(2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：,K

2、,L,N,O,2n2,2、能级,在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们分成能级。,小结：,1、每一能层中所含能级个数与能层序数n相等 即能级数 = 能层序数,2、每一能层中的能级都从S能级开始依次ns、np、 nd、nf,3、同一能层中EnsEnpEndEnf,4、s、p、d、f各能级最多可容纳的电子数依次为 1、3、5、7的二倍,5、不同能层中符号相同的能级最多容纳的电子数相同,三、构造原理与电子排布式 1构造原理 (1)含义 在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是：电子先排在能量_的能级上，然后依次排在能量_的能级上。,低,较高,构造原理,ns(n-2)f(n-1)d

3、np,2、电子排布式：,氢 H 钠 Na 钾 K,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p64s1,1s1,将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称电子排布式。,巩固练习： 写出第四周期元素的原子核外电子排布式,请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式： （1）N 。 （2）Ne 。 （3）S 。 （4）Ca 。 （5）29Cu 。 （6）32Ge 。,原子的简化电子排布：,Ne3s1,写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？,上式方括号里的符号的意义是：,该元素前一个周期的稀有气体电子排布结构,O：H

4、e2s22p4 Si：Ne3s23p2 Fe：Ar3d64s2,钠 Na的简化电子排布：,1、以下能级符号正确的是 A、6s B、2d C、3f D、7p,2、下列各能层中不包含p能级的是 A. N B. M C. L D. K,3、原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为 A 、32和2 B 、50和6 C 、72和6 D、86和10,5构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f),4一个电

5、子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A +1 B +2 C +3 D -1,四、能量最低原理、基态与激发态、光谱 1能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称_。,能量最低原理,2基态原子与激发态原子,最低能量,吸收,释放,较高,1s22s22p63s2,1s22s22p63s13p1,吸收能量,释放能量,3、原子光谱:,不同元素的原子的核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。,4、光谱分析：,在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴

6、定元素，称为光谱分析。,化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等,5、 光谱分析的应用：,通过原子光谱发现许多元素。,如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。 又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。,下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的,五、电子云与原子轨道,（1）电子云,电子在原子核外出现的概率密度分布图。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。,（2）原子轨道,电子云的轮廓图称为原子轨道,概率分布图 (电子云),电子云轮廓图的制作过程,原子轨道,注意：电子云图中的一个小黑点并不代表一个电子，而是表示电子在此位置出现过一次，小黑点密

7、度的大小，表示在一定时间内电子出现的概率的大小。,s能级的原子轨道图,ns能级的各有1个轨道,呈球形,p能级的原子轨道图,np能级的各有3个轨道,呈哑铃形（纺锤形）， 3个轨道相互垂直。,五、电子云与原子轨道,2. 原子轨道,d能级的原子轨道图,五、电子云与原子轨道,2. 原子轨道,f能级的原子轨道图,六、原子核外电子排布规律,1.能量最低原理,电子优先占据能量较低的轨道,2泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳_个电子，而且自旋方向_，用“_”表示。 3洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_一个轨道，而且自旋状态_。,2,相反,单独占据,相同,（3）洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同,当同一能级的电子排布为全充满、半充满状态时具有较低的能量和较大的稳定性,1、判断下列表达是正确还是错误 1）