高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第一讲 物质的组成、性质、分类及常用化学用语强化训练

1、第一讲物质的组成、性质、分类及常用化学用语1由不同种类的原子组成的物质可能是()纯净物混合物单质化合物金属非金属酸碱盐氧化物A BC D全部解析：选D。H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体属于混合物；由同位素 H和 H能组成氢气(属于非金属、单质)；由同位素 39K和 40K能组成金属钾(属于金属、单质)；Na和Cl能组成氯化钠(属于盐、纯净物、化合物)；Na和O、H能组成氢氧化钠(属于碱、纯净物、化合物)；Na和O能组成氧化钠(属于氧化物、纯净物、化合物)，故选D。2下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是()A打开盛装NO的集气

2、瓶；冷却NO2气体B用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：选C。打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都会发生化学反应，不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体是物理变化，加热氯化铵晶体发生化学反应，但两者均无颜色变化，不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且两者均有颜色变化，符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均发生化学反应，不符合题意。3下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是()ASiO2不能溶于任何酸B

3、在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞试液，碳酸氢钠溶液中红色较深C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌解析：选C。A项，SiO2能溶于氢氟酸，错误；B项，同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液碱性强，各加入两滴酚酞试液后碳酸钠溶液中红色较深，错误；D项，明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，而消毒杀菌常利用物质的强氧化性，错误。4若A酸=盐水，则A不可能属于()A氧化物 B单质C碱 D电解质解析：选B。单质与酸反应，要么生成盐和H2，要么生成盐、水和另一种还原产物等，只生成盐和水的反应不存在。金属氧化物(如N

4、a2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水，且都属于电解质。5(2015湖南六校联考)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是()A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应解析：选A。纯净物分为单质和化合物，是根据物质是否由同种元素组成，A项正确；电解质分为强电解质、弱电解质，是根据电解质在水溶液中是否完全电离，B项错误；分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子的直径大小，C项

5、错误；化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”，是根据反应物和生成物的种类和数量，D项错误。6(2015山西太原测评)对下列化学用语的理解正确的是()A原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示 14CB比例模型可以表示甲烷分子C电子式H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D最简式CH2O可以表示乙醇解析：选A。互为同位素的原子，其原子结构示意图相同，A正确；题给模型为球棍模型，B错误；羟基是自由基，氢氧根是离子，且两者电子数目不同，C错误；乙醇的最简式是C2H6O，D错误。7(2015河南洛阳质检)化学变化不能实现的是()一种核素变为另一种核素一种离子变为另一种离子一种分子变为另一种分子一种

6、单质变为另一种单质一个质子变为一个中子混合物变为纯净物有毒有污染的物质变为无毒无污染的物质共价化合物变为离子化合物A BC D解析：选C。一种核素变为另一种核素和一个质子变为一个中子都是核反应，不属于化学变化；其他转变都可以通过化学变化来实现。8(2015江西南昌高三月考)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。(2)D组的物质包括_(填化学式)。(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为_。(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：_

7、。(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)已知条件已经提示“对某些物质与水反应情况进行分类的分类图”，所以应注意这些物质与水反应的特点。(2)注意各反应中元素化合价的变化。(4)F组中物质的水溶液呈碱性的有Na2O、CaO和NH3，而弱碱性应指NH3的水溶液，注意弱电解质的电离方程式的书写原则。(5)注意“在水中反应生成两种强酸”，仔细分析D、E两组中的物质不难得到答案。答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(2)Cl2、Na2O2、NO2(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)NH3H2O NHOH(5)Cl2SO22H2O=2Cl

8、SO4H9(2015最新预测)材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)写出步骤的化学方程式：_。已知以下几种物质的沸点：物质SiHCl3SiCl4HCl沸点33.0 57.6 84.7 在步骤中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是_。(2)金属材料。金属材料是指金

9、属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。下列物质中不属于合金的是_。A钢铁 B黄铜C硬铝 D水银铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法：_。(3)纳米材料。胶体粒子的直径大约是_，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是_，用_方法消除胶体中的浑浊，根据_证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是_。解析：(1)提纯SiHCl3可根据沸点差异采用蒸馏的方法。(2)钢铁是Fe与其他元素形成的合金，黄铜是CuZn合金，硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金。水银

10、是汞单质，不属于合金。答案：(1)SiO22CSi2CO蒸馏(2)D在干燥的环境下保存(3)1100 nm在沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体过滤丁达尔效应自来水中含较多的阴离子和阳离子，能中和胶体粒子的电荷，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败10.实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl26H2O，呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热

11、蒸干)，等等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：_。(2)上述物质中，属于纯净物的是_。A BC D全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_，可用来干燥氨气的是_。.固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。(1)A物质中的氢元素的化合价为_。(2)A的电子式为_。(3)A分解的化学方程式为_，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(4)A溶于水后溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，化学方程式为_。解析：.(1)制取碱石灰过程中发生的反应为CaOH2O=Ca

12、(OH)2。(2)在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。(3)碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥氯化氢气体。浓硫酸和五氧化二磷为酸性干燥剂，不能用于干燥氨气；无水氯化钙能跟NH3形成络合物，也不能用于干燥氨气。.(1)固体物质A(NH5)为离子化合物，化学式可写成NH4H，其中氢元素呈两种价态：1价和1价。(2)NH5的电子式为HN HH。(3)NH5分解为两种气体的化学方程式为NH4HH2NH3，在反应中氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。(4)NH5溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性：NH4HH2O=NH3H2OH2。答案：.(1)CaOH2O=Ca(OH)2(2)B(3

13、).(1)1、1(2)HN HH(3)NH4HH2NH3是(4)碱性NH4HH2O=NH3H2OH211已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物：氢化物酸碱盐氧化物所属物质类别一定不是_，理由是_。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_。解析：(1)碱一定由三种元素组成；由图中转化关系可知D、E溶于水得到相应的溶液，而氧化物不溶于水或与水发生反应生成其他