化学反应速率(2)ppt课件.ppt

1、,化学反应速率,1,复习提问：,1.用什么物理量来描述化学反应进行的快慢程度？ 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 2.反应速率的单位是什么？ mol/(lh) mol/(lmin) mol/(ls) 3.化学反应速率与化学计量数的关系？ 对于同一化学反应，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。,2,思考：,1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 2、夏天，人们常把食物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？ 3、实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化锰？,3,影响反应速率的因素,（2）外因：,（1）内因（主要因

2、素） ：参加反应物质的性质,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程 旧键断裂，新键生成,化学反应的本质：,浓度 压强 温度 催化剂 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,4,如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,反应速率理论本质,分子 运动,分子具有 足够能量,有合适的取向,碰撞理论,1、浓度,n活=n总活%,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,有效碰撞,v,应用： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、

3、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率 。,5,如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向,2、压强,压强增大, 体积减小 其他条件不变,v,压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的 P增大c成比例增大，P减小c成比例减小,发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？,压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对c的影响）,其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。,6,7,例2、在N2+3H2

4、 = 2NH3中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？,压强对反应速率的影响,8,例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,9,一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍

5、。,T,普通分子变为活化分子,活%, n活,v,3、温度,其他条件不变，温度升高，反应速率加快,10,正催化剂,降低反应的活化能,v,4、催化剂,改变反应的途径,活% n总不变,钻隧道,11,取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分三堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g无水CuSO4。 首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应； 其次是加胆矾的； 最难反应的是加无水CuSO4的那堆。 1）铝和碘反应的方程式：_ 2）铝和碘反应还可以看到_ 3）三堆混合物发生反应的先后顺序说明_,催化剂对反应速率的影响,12,小结：影响化学反应速率的因素,内因：物质本身的性质 外因：见表。,对反应速率的影响：一

6、般是: 催化剂温度浓度。,13,增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B、 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 C、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,B,C,外在条件对反应速率的影响综合,理论分析类,14,1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下情况的改变，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一

7、倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量 D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体 G、将CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,15,2、硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,外在条件对反应速率的影响综合,实践应用类,下列四种情况中最早出现浑浊的是：（） （1）10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （2）10时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 m

8、L，加水10mL （3） 20 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10 mL,C,16,哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2,思考:,17,再见,18,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 合适的取向,类比法：借鉴投篮获得灵感,+,19,有关“活化分子”,活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发生“有效碰撞” 的分子称为活化分子。 活化能： 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差 图形表示“爬山坡”

9、,单位体积内活化分子数越多，反应速率越快,20,浓度对反应速率的影响,本质原因,反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。,21,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,压强对反应速率的影响,增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。,22,反应速率无变化！,例题1,23,温度对反应速率的影响,本质原因,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,24,解析：本题是一道化学与数学、物理学科间知识渗透试题，它主要考查学生“将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理解决化学问题”的能力。因每升高1