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文档简介

1、第四章非金属及其化合物，第四节理解氨硝酸硫酸、景谷民中师钱、学习目标、1、喷泉实验原理。 2 .认识氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质。 3、掌握铵盐的性质。 4 .掌握氨气的实验室制法。 自主检测1 .氨气的物理性质2，氨气的化学性质NH3和水的反应： NH3H2O NH3H2O NH3和氯化氢的反应： NH3HCl=NH4Cl 3，氨气的性质弱碱性： nh3h2onh4oh不稳定性：溶于nh3h2o水(2)化学性质NH4c ln h3HCl NH4h co3n h3o co2n h4no3NaOH=nano3n h3o 5、氨的实验室制法(1)原理：加热铵盐和碱的固体混合物(2)方程式：2

2、n h4clca ()2=cacca 收集方法：向下排气法、its show time、民中魔术展、空瓶生烟、实验现象、实验探究1 :喷泉实验、1、实验结论： 1、氨气容易溶于水、氨气溶于水时，烧瓶内的压力减少、外部压力增大、压力增大2 .氨气溶于水，水溶液显示碱性，使苯酚酞试验液变红。 氨的物理性质颜色：无色臭：臭气密度：小于空气溶解性：水(体积比1:700 )极易溶于氨的水溶液称为氨水，(1)氨与水反应的化学方程式为：NH3H2O NH3H2O，氨水呈弱碱性， 原因是苯酚酞溶液可以变红，红石蕊试纸可以变蓝，(2)氨与氯化氢反应，浓盐酸团块，浓氨水团块，HCl，NH3，实验现象：产生大量白烟，NH3HCl n 2、物理性质均为无色或白色结晶，易溶于水，均不稳定，易热分解。 3、化学性质(1)铵盐易热分解(2)铵盐和碱反应、四、氨的制备、1、氨的工业制备、实验装置图、2、NH3的实验室制法、(1)反应原理：化学方程式(2)尽量使收集到的NH3清洁2 .用沾有浓盐酸的玻璃棒接近试验管口，冒出白烟后表示NH3已满。 如何验证NH3已满？ 想一想，巩固练习题，1、氨气可以喷水实验，这是因为利用了氨气() a极液化b比空气轻，c极容易溶于水d，可以与水反应，以下对氨的记述错误的是() a .氨容易液化因为可以作为喷泉实验c .氨来利用，所以氨水比较稳定(难以分解)的d .因

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