总结3 原子成键数.ppt

1、价层的电子对数概括如下：2 3 4中心原子杂化轨道型spsp2p3，直平面三角形四面体，VSEPR模型，价电子对(包括_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)，成键电子对，孤对，分子中成键电子对：当形成几个键时，就形成几个键。中心原子的孤立电子对数=1 (a-xb)，2，A:中心原子的最外电子数，X:中心原子键合的原子数，B:氢是1，其它原子=8该原子的最外电子数，阳离子：A是中心原子的最外电子数减去离子的电荷数阴离子：A是最外电子数加上离子电荷数的绝对值，它由价层电子对的相互排斥决定，1，2，2，4，简单立方， 体心立方，面心立方，平行六面体，相加3个原子的键数h等于1其他原

2、子：8这个原子的最外层电子数C1 8-7=1O 8-6=2N 8-5=3C 8-4=4，相加4物质中的一个原子是否满足8个电子的结构取决于这个原子的同化作用看结果是否等于8。 例如：三氯苯酚中的磷：3 5=8，三氯苯酚中的氯： 1 7=8，因此三氯苯酚中的所有原子都达到了8个电子的稳定结构。离子晶体：一般来说，离子半径越小，离子带的电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。金属晶体：阳离子的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高，硬度越高。总结五种主要晶体熔点和硬度的比较：原子晶体离子晶体分子晶体，原子晶体：具有较短的键长，较大的键能，较强的共价键，较高的熔点和较高的硬度(参见键

3、长从键原子半径，分子晶体：) 2。对于具有不同组成和结构(具有相同或相似分子量)的物质，分子极性越大，熔点越高。Cn23，如果分子中有氢键，这种物质的熔点会更高。总结6，1。分子间力和氢键一般解释物质的物理性质(如熔点和硬度)2。共价键通常解释物质的稳定性。键长越短，键能越大，化合物越稳定。总结7。经常测试的离子晶体模型在本书上画出了氯化钠、氯化铯和氟化钙的细胞结构，并掌握了阴离子和阳离子在细胞中的位置。在第78页和第79页，画出菱形，(1)在晶体中，共价键，4，正四面体，(2)在晶体中的碳-碳-碳的夹角是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碳原子的杂化。10928，sp

4、3，(3)在最小的环上有_ _ _ _ _ _个碳(不共面)，(4)每摩尔金刚石晶体中的碳数为_ _ _ _ _ _ _ _个，6，2NA，晶体硅结构与金刚石相似。总结8个常用的原子晶体模型，二氧化硅，(2)最少每个氧原子与_ _ _ _ _硅结合。在二氧化硅晶体中，硅原子和氧原子以1: 2的比例结合，二氧化硅是其化学式。在4，4，2，3，1摩尔的二氧化硅中有_个钠共价键，在干冰晶胞中平均有几个CO2分子。2.多少个CO2分子最接近并等于一个CO2分子？面心立方、4、和12。总结9种常用分子晶体的模型和结构特征。()有分子间氢键(如HF，冰，NH3)，()只有范德华力，但没有分子间氢键(每个分

5、子周围有12个相邻的分子，如C60，干冰，I2，O2)，分子范德华力与金属键形成共价键，小结10:混合晶体石墨，阅读第76页，分子晶体：的分子间力越大，熔点1越高。具有相似组成和结构的分子晶体，分子量越大，分子间作用力越强，物质的熔点越高。2.对于具有不同组成和结构(具有相同或相似分子量)的物质，分子极性越大，熔点越高。Cn23，如果分子中有氢键，这种物质的熔点会更高。离子晶体：一般来说，离子半径越小，离子带的电荷越多，离子键越强，晶格能越大，熔点越高，硬度越大。金属晶体：阳离子的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高，硬度越高。总结了五种主要晶体熔点和硬度的比较：原子晶体离子晶体分子晶体，

6、原子晶体：具有较短的键长、较大的键能、较强的共价键、较高的熔点和较高的硬度(从原子成键半径、键长、二氧化硅、)每个o都与_ _ _ _ Si结合。在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子以1: 2的比例结合，二氧化硅是它的化学式，4，4，2，(3)在1摩尔的二氧化硅，4，金刚石中有_钠共价键，(1)晶体中的每个碳原子都以_ _ _ _ _ _ _ _ _的方式与相邻的碳原子结合，这就是所谓的_ _。共价键，4，正四面体，(2)晶体中的碳-碳-碳的夹角是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碳原子的杂化。10928，sp3，(3)在最小的环上有_ _ _ _碳(不共面)，(4)一摩尔金刚石晶体中的立方厘米数为_ _ _ _ _，6，