2013届高考化学一轮复习第八章第二讲__水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)1.ppt

1、第三章 水溶液的离子平衡,第二讲 水的电离和溶液的酸碱性,本讲内容导读: 一、水的电离 1、水的离子积 2、影响水的离子积因素 二、溶液酸碱性与pH 1、思考与交流 2、溶液的pH （1）溶液pH概念 （2）溶液pH计算公式,上节我们学习了强、弱电解质，以及弱电解质的电离平衡，本节我们将学习水这种弱电解质，并研究它的电离平衡等问题。,一、水的电离 1、水的离子积：,通过对纯水在室温下进行导电性实验，我们测得：1升水（55.6molH2O)中，只有110-7 mol水发生电离，此时水电离出c(H+)=c(OH-)= 110-7mol/L，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可视为常

2、数。根据：,C(H+)c(OH-) =K电离c(H2O),K电离c(H2O)积为一新的常数，叫水的离子积常数，简称水的离子积。记作Kw,则有：Kw= C(H+)c(OH-) 在室温下（250C）： Kw=110-7110-7 =110-14,2、影响水的离子积的因素：,水的离子积不受溶液浓度的影响，只受温度的影响，温度越高，Kw越大。 如：1000C时，水的离子积常数Kw=110-12,二、溶液酸碱性与pH 水的离子积不仅适用于纯水，也适用稀的电解质水溶液（实验证明） 注意：此时水的离子积所表示的意义。,1、思考与交流：,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题： （1）酸性溶液中

3、是否有OH-存在？碱性溶液中是 否有H+存在？,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题： （2）如何判断某溶液是酸性溶液还是碱性溶液？ 判断溶液酸碱性的标准一： （3）酸性溶液和酸溶液是否相同？,根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题： （4）在室温条件下，比较下列情况溶液中c(H+) 和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减小）,10-7mol/L,10-7mol/L,C(H+)= C(OH-),增大,减小,C(H+) C(OH-),减小,增大,C(H+)C(OH-),根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题： （5）在250C在10mL蒸馏水中c(H+

4、)和c(OH-)各是 多少？向其中加入10mL0.2mol/LHCl溶液 后，其中溶液中c(H+)和c(OH-)大小各是多 少？而水电离出c(H+)和c(OH-)各是多少？ （假定溶液体积不变） 判断溶液酸碱性的标准二：,2、溶液的pH：,（1）溶液pH的概念： 溶液中c(H+)的负对数叫溶液的pH值。 同理： 溶液中c(OH-)的负对数叫溶液的pOH值。 （2）溶液pH的计算公式： pH = -lgc(H+) pOH = - lgc(OH-) 判断溶液酸碱性标准三：,（3）溶液pH的计算： A、强酸、强碱溶液pH值的计算 例题：分别求0.1mol/LHCl、0.1mol/LNaOH溶 液的pH值？ 练习：分别求0.05mol/LH2SO4、0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。,（3）溶液pH的计算： B、一元弱酸、一元弱碱溶液pH值的计算,例题：250C，已知0.1mol/LCH3COOH（电离 度为 =1.32%)、求该溶液的pH值？ （已知lg1.32=0.12),练习：250C，已知0.1mol/LNH3H2O（电离 度为 =1.33%)、求该溶液的pH值？ （已知lg1.3