化学人教版九年级下册常见的酸和碱（复习课）.ppt

1、欢迎同学们的到来,你的到来会使咱们的课堂更具有生机和活力,双桥坪镇中学 廖建国,常见的酸和碱,中考专题复习,中考考点及要求,复习目标,3.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）检验溶液的酸碱性的方法,标准,目标水平,1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性,B(了解）,2.初步学会常见酸碱溶液的稀释方法,C(理解）,B(了解）,吸水性、脱水性、腐蚀性,知识梳理,固体易潮解； 强腐蚀性,溶液,H酸根离子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓盐酸：挥发性、 腐蚀性,与金属氧 化物作用,与酸 作用,与金属 作用,与碱 作用,性 质,化金 工属 原除 料锈,用 途,酸,碱,金属离子OH-,盐

2、,中 和 反 应,金属离子酸根离子,H+OH- =H2O,NaOH,常用,与指示 剂作用,与指示 剂作用,与非金属 氧化物作用,性 质,酸 碱 性,酸碱度pH表示,化去氢建 工除氧筑 原油化业 料污钙用,应 用,用 途,改处 良理 土废 壤水,用 于 医 药,有腐蚀性,1、什么叫酸？,由 和 构成的化合物叫酸。,2、什么叫碱？,由 和 构成的化合物叫碱。,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3H2O,考点一：酸和碱的组成,氢离子,酸根离子,金

3、属离子,氢氧根离子,(2013常德)下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是( ) AH2SO4、Na2O、BaCl2 BNaHCO3、Ba(OH)2、NaCl CHCl、NaOH、Na2CO3 DHCl、Na2CO3、NaCl,(2014常德)物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（ ） A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH,真题演练,A,C,考点二：盐酸、硫酸的性质比较,刺激性,挥发性,白雾,无,油,吸水,脱水,腐蚀,放,红,红,无,无,2,ZnCl2+H2,ZnSO4+H2,6,2FeCl3+ 3H2O,CuSO4+H2O,NaCl+H2O,Na2S

4、O4+2H2O,2,AgCl+HNO3,BaSO4+2HCl,纯净的硫酸是 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_性。 在稀释浓硫酸时，一定要把 沿 ， _注入 水中，并用_不断搅拌。,无,吸水,腐蚀,浓硫酸,容器壁,慢慢,玻璃棒,注意,1.能使指示剂变色,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物=盐+水,4.酸+碱=盐+水（中和反应）,5. 酸+盐=新酸+新盐,酸能使石蕊变红, 能使酚酞不变色 。,条件：金属指排在H前面的活泼金属,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2

5、O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,条件：生成物中有 或或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2,酸的通性,(2013常德）下列物质中能与其他三种物质都发生反应的是 ( ) A稀盐酸 BNa2CO3溶液 CCuO粉末 DCa(OH)2溶液,(2009常德)下列金属单质能与稀硫酸反应产生氢气的是（ ） A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁,D,A,真题演练,HCl,Cu,CO2,Na

6、Cl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O,CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+ CO2,考点三：氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰、石灰浆,1、 色， 状固体;2、 溶于水，放出 ;3、易 而 ，可以用作 ; 4、有 性,1、 色 状 体;2、

7、 溶于水，水溶液俗称 ; 3、也有 性,使石蕊试液变 色，使酚酞试液变 色,使石蕊试液变 色,使酚酞试液变 色,CO2+2NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl,Ca（OH）2 + 2HCl,CuSO4+2NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,蓝,红,蓝,红,白,块,易,热量,吸水,潮解,干燥剂,腐蚀,白,粉末,固,微,石灰水,腐蚀,Na2CO3+H2O,SO2+2NaOH,Na2SO3+H2O,CaCO 3 +H2O,NaCl+H2O,CaCO3 + 2NaOH,Cu(OH)2 + Na2SO4,CaCl2+2H2O,1.能使指示剂变色,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱+

8、酸=盐+水（中和反应）,4.碱+盐=新碱+新盐,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O,条件：(1)生成物中有 或或水 (2)反应物均可溶,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl NH4NO3 + NaOH = NH3 + H2O + NaNO3,使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色。,NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H

9、2SO4=CuSO4+2H2O,碱的通性,(2013常德）化学与我们的生活息息相关，请选择合适物质的序号填空： 干冰 硝酸钾 钛合金 熟石灰 维生素A 乙醇 可用于改良酸性土壤的是（ ）,(2014常德)长期露置在空气中质量会增加的物质是（ ） A. 生石灰 B.硫粉 C. 浓盐酸 D. 碳酸氢铵,A,真题演练,（1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的_。,（2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的_。,H+,OH ,考点四：酸和碱有相似化学性质的原因,注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和区别,酸和碱的化学性质,酸,金属,金属 氧化物

10、,盐,碱,非金属 氧化物,指示剂,1.酸的用途,1、实验室制氢气 2、气体干燥剂 3、酸洗（除锈） 4、实验室制CO2 5、改良土壤碱性,将下列硫酸和盐酸的性质和用途用连线连接：,【学以致用】,分组 讨论,2.如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶液 ?（每小组至少形成一种方案）,分别取待检样品少量于试管中, 并分别通入二氧化碳气体,变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸,分别放入锌粒于2个试管中, 并向其中分别加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,分别放入生锈的铁钉, 于试管中,并向其中加入少量待检样品,铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸, 铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液,分别取待检样品少量于试管中, 并滴入1-2滴酚酞试液,不变色的液体是稀盐酸, 变红色的液体是氢氧化 钙溶液,分别用滴管滴一滴待检样品于pH试纸上,并与标准比色卡对照.,PH7的的液体是氢氧化钙溶液,分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待检样品,有气泡产生的液体稀盐酸 无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液,紫色石蕊溶液也能鉴别吗？,桌上