第一单元---丰富多彩的化学物质ppt课件.ppt

1、专题1化学家眼中的物质世界，第一单元的多样化学物质，第一课，物质的分类和转化，分类的依据有很多方面：如物质的组成、凝聚状态、性质(物理、化学性质)等。 具体包括：导电性、溶解性、密度、可燃性、由来、用途、物质的组成：1 )物质的分类、交流与讨论：尽可能多的方法将教材P3的交流与讨论中的物质分类，说明分类的依据。 完成了物质、纯物、混合物、均匀混合物：不均匀混合物：单质、化合物、金属单质、非金属单质、有机化合物、无机化合物、酸、碱、盐、氧化物以及稀有气体、问题解决：教材P3问题解决。 现在，P3通信和讨论中的物质能否分类，例1，现在常温常压下有以下3组物质，每组有一种物质属于与其他3种物质不同的

2、类。 把这种物质(写化学式)和分类依据(选择的物质与其他物质不同的地方)写在下述对应的表中。 三组物质分别为(1)O2、F2、s、N2； (2)Fe、Na、Al、si (3)否、CO2、SO2、P2O5。 例2、以下物质属于纯物质： (a ) a、洁净空气b、食盐水c、浮冰水d、纯盐酸e、含氮35的硝酸铵化肥f、生石灰、C F，不同种类的物质之间能相互转化吗？ 1、P4“解决问题”说明了什么问题？ 2 .这是什么种类的物质间的转化？ 3 .请试一试。 4 .根据交流讨论填写表1-1，举例说明几种物质之间的转化类型。1、单体化合物2、金属氧化物氢氧化物(碱) 3、非金属氧化物酸4、酸盐5、碱盐6

3、、化合物单体7、盐8、盐氧化物、交流与讨论、二)、(1)生石灰属于哪种物质？ (2)生石灰成为干燥剂的理由是什么？ (用化学方程式表示) (3)生石灰能和什么种类的物质发生化学反应举出2例，写化学方程式。 (4)小纸袋里的物质能长期持续制造干燥剂吗？ 为什么？ 你知道的化学物质中，有可以作为干燥剂使用的东西吗，举一个例子。 第一单元的多种化学物质，一、物质的分类和转化第二课，三)、化学反应分类、一、中学化学是如何对化学反应进行分类的2 .各化学反应类型有什么特点？ 3、各举两例进行说明。 4、填写书P5页表1-2 5，知道其他分类方法吗？ 整理和归纳：化学反应的4个基本类型：取决于反应物和生成

4、物的种类和反应前后物质类的多少。反应型特征化反应： A B=AB分解反应： A B=AB取代反应： AB C=A CB或：AB C=AC B复分解反应： AB CD=AD CB，化学反应：单体与单体化：单体与化学化：金属取代金属取代非金属取代非金属取代非金属、复分解反应、酸与碱反应酸与复分解反应的条件、复分解反应的条件是什么？ 氯化钠与硝酸钾反应根据氯化钠与硝酸银氢氧化钡与硫酸钠与氢氧化钡与氯化钠硫酸与氢氧化钠硫酸与硝酸镁碳酸钙与盐酸，2，反应中价数有无变化，进行氧化还原反应与非氧化还原反应，2 ) 想想还原反应：四种基本的反应类型是哪种是氧化还原反应(3)氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

5、：化合反应、氧化还原反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应、复分解反应、氧化还原反应，并非全部，而是单体参与和生成反应必定是氧化还原反应3 .根据有无离子参与反应：离子反应和非离子反应4，根据反应进行的程度：可逆反应和非可逆反应5，根据反应中的能量变化：发热反应和吸热反应，作业：1，预习物质的量的部分内容。 2 .完成学习和评价课程的授课时间为1、2、星期一3次，写出以下以碳为主线的物质间转化的化学方程式，表示价格变化的元素原子的价格。 C6H12O6 C CO CO2 CaCO3，第一单元的多种化学物质(第三单元)，二，物质的量第一单元，二，物质的量，1，意义：表示一定数量的微粒子的集合体的

6、物理量符号： n，例如硫酸的物质的量不能简化为硫酸，2，物质的量单位：基本单位：摩尔简称摩尔含有阿伏伽德罗常数的个微粒的集合体为1 mol。 关于阿伏加德罗常数的说明：注意，1 .实验测定的：阿伏加德罗常数的近似值为6.021023 mol-1，6.021023不被认为是阿伏加德罗常数，判断下述的(a )物质每1摩尔是否含有6.021023个微粒(d )摩尔是物质的数量单位。 (e ) 1摩尔大米中含有约6.021023个米粒，物质的量只能适用于微观粒子，不能用于宏观物质的记述。 使用摩尔的注意事项：【教室练习】1，判断下面的写法是否正确，说明理由。 a、1mol氢b、1mol氧元素c、0.5

7、molCO2 D、1mol乒乓球2、填充：1molH2中含有的氢分子的个数。 2mol的氢分子含有氢分子，含有氢原子。 含有0.5molClO3-氯酸根离子。 1、不能用于表示宏观物质。 例如，大米1mol()1molh()2，一般用化学式表示粒子种类，(1)碳原子1mol含有约碳原子，硫酸分子6.021023，(2)硫酸分子0.3mol含有约硫酸分子，0.36(4)6 mol电子包含约1个电子，(5)0.5 mol中子包含约1个中子，(0.56.021023 )、物质的量(n )、=、物质中包含的微粒子的数量() 、H2O，1，1mol，NA，2H，o，2，1，2 NA，na，1 mol 结

8、论：微粒间个数的比为物质的量的比0.5 mol Na2SO4为mol Na，1，molso 42，0.5，物质的量(n )，=，物质中含有的微粒的数量(n )，阿伏加德罗常数(NA )，氧原子，含有220个的5.4181023个质子的OH离子的96.021023，5.4181023/(96.021023 )=0. 1， 0.1 mol KClO3和0.1molkclo中含有的微粒子数相等为()，(a )钾离子(b )氯离子(c )氯原子(d )氧原子、A C、KClO3=K ClO3、KClO=K ClO、小结，(1)物质的量包含在物质中应该具体说明是哪个微粒子，(3)以阿伏伽德罗常数为桥梁进

9、行物质的量和微粒子数的换算：物质的量、微粒子数、NA、NA、第一单元的多种化学物质(第四格)、第二格、第二格、1 mol等物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒子根据以上的修正计算结果能得到什么样的法则？、微粒符号、物质式量、每个微粒的质量、物质质量1摩尔、c、12、2.9901023 g、H2O、Na、18、23、220、物质1摩尔的质量、(1)铜原子1摩尔的质量为克、(63.5 )硫酸分子1摩尔的质量为克、98、(3) 氧分子1摩尔质量以克、32、(4)1摩尔oh、m表示，克/摩或克摩-1、符号： g/mol或g/mol、3 )数值：与该物质的式量相等。 (注意单位)、物质的量(mol )、物质

10、的质量(g )、摩尔质量(g/mol )、n=m/M、=、为什么摩尔质量是g .mol1单位的情况下，回顾一下，初中学习的相对分子质量、相对原子质量的基准是什么？由初中的相对原子质量的定义式导出某元素x的摩尔质量(1)氯分子的摩尔质量为克/摩尔，71，(2)氢氧化钠的摩尔质量为克/摩尔，40，(3)镁原子的摩尔质量为克/摩尔，24，(4)Cl离子的摩尔质量为克/摩尔，例1 90克的水相当于几摩尔水？ 解：水的式量为18，水的摩尔质量为18g/mol。 n (H2O)=、90g、18g/mol、=5mol、a:90g的水相当于5 mol的水。 例2 2. 5 mol铜原子的质量是多少克，解：铜的

11、原子量是63. 5，铜的摩尔质量是63.5 g/mol。 m (Cu)=、2.5 mol、63.5g/mol、=158.8g，回答：2.5 mol铜原子的质量等于158.8g。 例3 4. 9硫酸中含有几个硫酸分子，解：硫酸的式量为98，硫酸的摩尔质量为98g/mol。 n (H2SO4)=、4. 9 g、98g/mol、=0.05 mol、a:4.9克的硫酸中含有3.011022个硫酸分子。在N (H2SO4)=、0.05 mol 6.02 1023mol-1、=3.011022、硝酸钾20. 2克的练习中，氧元素的质量是多少克？ 解：硝酸钾的式量为101，硝酸钾的摩尔质量为101g/mol。 在n (KNO3)=、20.2 g、101g/mol、=0.2 mol、a :硝酸钾