课题3　纯碱的生产 (11).ppt

1、第一单元进入化工行业，课题3知道纯碱生产，纯碱的用途吗？ 想想在自然界的哪里存在纯碱，中国最大的内陆湖，也是国内最大的咸水湖青海湖，寸草不生的盐碱地，怎样得到自然界的纯碱，思考和交流， 1 .从天然碱的形成推测碳酸钠在水中的结晶析出主要受什么因素的影响，2 .根据天然碱的存在及其主要化学成分，工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什么？ 资料卡，鲁布朗法世界上最早实现纯碱的工业生产，1 .用硫酸将食盐转化为硫酸钠，2 .将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙，另一方面，用氨碱法生产纯碱科学研究，1、在AgNO3溶液中滴加KCl会出现什么现象，一、氨碱法生产纯碱、(sol维制碱法)、

2、CaCO3=CO2 CaO、NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl、2 nah co3=na2co3cl 分析caoh2o氨碱法的优缺点：副产物氯化钙的处理对食盐的利用率不高，只有约70%。 二、联合碱制造法、侯德榜个人简历： 1890年出生，1911年进入清华留美预备学校，之后以10科1000分的优秀成绩在美国留学，1916年美国麻省理工大学学士学位，1919年美国哥伦比亚大学硕士学位，1921年获得博士学位，二、联合亚NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3 CO2 H2O，原料，NH3，CO2，(原料，来自合成氨)，(副

3、产物)， 根据联合、思考与交流、联合制碱法生产原理的示意图，分析比较与氨碱法有何不同，相同点：不同点：原理相同，NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl，原料来源与副产物不同，纯碱生产过程中nhh 我们知道，思维与沟通、人类历史上科学技术的突破性重大发现和成就总是与一些伟大的名字联系在一起，卢布朗(1791 )、索比(1862 )和侯德榜(1924 )的名字铭刻在人类碱制造技术的发展历史上卢布朗是医生，索比在工作中学习化学。 侯德榜是化学工程博士。 基于三个人的时代和学习经验，对于技术和科学的关系有什么新的认识，总结：氨碱法的生产原理，要点：难点：离子反应的本质是离子浓度减少

4、，NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl，练习， 1 .以下侯氏制碱法的优点为() a.2 .工业上常用氨碱法碳酸钠，但不能使用氨碱法碳酸钾。 这是为了检查溶液中() A.KHCO3溶解度大、B.KHCO3溶解度小、C.K2CO3溶解度大、D.K2CO3溶解度大、a，3 .纯碱的品质，可采用的方法是： () a .加热后，流入澄清石灰水，现象b .滴加盐酸，现象c .水中现象d .溶于水，滴入少量澄清石灰水，现象c.4 .观察我国化学家侯(2)原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是修订的循环。 作为化学肥料、焊药和电解液使用，(3)为了检查产品碳酸钠中是否含有氯

5、化钠，优选将少量的试样溶解于水中后滴加。 (4)母液中通入氨气，加入细盐丸，冷却析出副产物，具有通入氨气的作用。(a )增大NH 4的浓度，使NH4Cl更多析出(b )使Na2CO3更多析出(c )将Na2CO3转换为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度，将稀HNO3和AgNO3溶液、AC、5 .根据温度控制在3035，在搅拌下装料结束后，继续保温30分钟，静置、过滤，得到NaHCO3结晶，用少量的蒸馏水洗涤，除去杂质，干燥后，放入蒸发皿中，烧成2小时，得到Na2CO3固体。 (1)反应温度控制在3035是为了控制超过35小于30的这个温度范围的加热方法如下。 (2)装料完成后，持续保温30分钟，目的是仅析出NaHCO3结晶的原因是用蒸馏水洗涤NaHCO3结晶的目的是去除杂质(用化学式表示)，4种盐在不同温度