化学人教版九年级下册酸和碱（一）

1、酸和碱（一）,新圣学校：缪红梅,重点：1.常见酸、碱的主要性质及其应 用 2.复分解反应的条件 难点：对化学实验的探究及研究性学习；归纳酸和碱的通性,一、酸和碱 【考点友情提示】 1酸碱指示剂在溶液中的变色，自制指示剂并检验溶液的酸碱性，常见题型选择、简答题。 2盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及敞口放在空气中质量变化情况是命题的热点，氢氧化钠与CO2反应的实验探究，多数以推断、探究题的形式出现，常见选择、填空题。,1酸碱指示剂1）常见的酸碱指示剂-检验溶液酸碱性,2）自制酸碱指示剂：利用一些植物的花瓣或果实捣烂后用酒精浸泡，过滤得到的液体也可以用作酸碱指示剂。,盲点指引：和酸碱指

2、示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸或碱，因此，可以说“酸或碱的溶液使指示剂发生了颜色的改变”，而不能说“酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色”。 3）两种检验物质酸碱性的试纸：蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸。蓝色石蕊试纸用于检验酸性溶液，它遇酸性溶液变红；红色石蕊试纸用于检验碱性溶液，它遇碱性溶液变蓝。,2浓盐酸和浓硫酸、氢氧化钠、石灰水敞口放置在空气中质量变化（实验室须密封保存） A浓盐酸敞口放置在空气中质量会变小，溶质的质量分数会变小（原因：盐酸易挥发，会发出氯化氢气体）-物理变化 拓展：1）刚打开的浓盐酸瓶口会出现白雾，这是由于挥 发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴的缘故。 2

3、）纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而呈黄色,B浓硫酸敞口放置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。（原因：浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气-物理变化） 拓展：1.浓硫酸的特性： 1）脱水性：能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的碳-化学性质 2）吸水性：常用作H2 O2 CO2等气体的干燥剂，可干燥酸性、中性气体不能干燥碱性气体如NH3等。-物理性质 3）强氧化性：浓H2SO4氧化性很强,和金属反应，一般不生成H2而是生成SO2和H2O,2浓H2SO4的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。 注意：1）切不可将水倒进浓硫酸里，如

4、果将水倒进浓硫酸，由于水的密度小，浮在浓H2SO4上面，H2SO4溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅。 2）如果将浓H2SO4沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。,CNaOH固体易潮解，吸收空气中的水分，潮解后的NaOH易与空气中的CO2反应变质生成Na2CO3（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O），因此质量增加-化学变化 拓展：固体NaOH可作干燥剂，可用于干燥O2、H2、CH4、CO、NH3等中性、碱性气体；但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等酸性气体。 DCa(OH)2易与空气中的CO2反应生成CaCO3白色沉淀而变质

5、，质量增加。（Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O）-化学变化,例1：下列物质露置于空气中，质量不变的是（ ） A 石灰水 B 氧化钠 C 浓盐酸 D 浓硫酸 练习1：下列物质敞口放置，质量会减轻的是（ ） A氢氧化钠 B浓硫酸 C浓盐酸 D碳酸钙 2：浓硫酸无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是_（写出一条即可）,3.常见酸的化学性质,5.复分解反应 复分解反应可从“一、二、三”学起，即： （1）“一”个概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。复分解反应的特征可表示为：AB+CD =AD

6、+CB。 （2）“两”个特点：互相交换成分：复分解反应是两种物质在溶液中通过变换离子进行的，反应物和生成物必须是两种化合物；化合价不变：复分解反应前后各元素的化合价均不发生变化。 （3）“三”个条件：复分解反应生成物中如果有沉淀生成；有气体放出；有水生成。只要具备这三个条件中的任意一个，复分解反应即可发生。,如：Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+HNO3 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2,6.常见碱的化学性质,7.碱的通性 因为碱溶液中都含有OH-，所以碱溶液具有相似的化学性质。 （1）碱溶液使酸碱指示剂变色：使

7、紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 （2）碱+非金属氧化物盐+水（不是复分解反应） （3）碱+酸盐+水（复分解反应） （4）碱+盐新碱+新盐（复分解反应） 盲点：难溶性碱如：Cu(OH)2、Fe(OH)3不能使酸碱指示剂变色。,练习3.物质的用途与其性质密切相关。 （1）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_。 （2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_。 （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_。,8酸和碱的命名 1酸：此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+ 酸氢离子+酸根离子 常见的酸：HCl H2SO4 H3PO4 H2CO3 CH3COOH H2S等,2碱：阴离子全部是OH-的化合物 碱金属离子+氢氧根离子,强化训练 【典型考题】 例1：,例2：,