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文档简介

1、课题 2 原子的结构,（第一课时）,一、原子的构成,为什么“原子弹爆炸”会产生如此巨大的能量呢？原子内部的奥秘是什么呢？,1803年，近代化学之父英国科学家道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质和质量相同,1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。,卢瑟福是汤姆生的得意门生。他运用粒子敲开了原子世界的大门，揭开了原子世界的内幕。,实验现象,大多数粒子能穿透

2、金箔而不改变原来的 运动方向； 一小部分粒子改变了原来的运动方向； 极少数粒子被反弹回来。,大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向原子内部有很大的空间。 一小部分带正电的粒子改变了原来的运动方向原子核带正电，粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。 极少数粒子反弹回来原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。,现象分析,卢瑟福原子模型,一、原子的构成,阅读教材P53内容，并根据图3-9所示和表3-1所示内容，你能从中获取关于原子构成的哪些信息？请用简洁的语言加以描述,一、原子的构成,由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。因此，原子不显电性。,核电荷数（即原子核所带的正电荷数） = 核内质子数 = 核外电子数,请根据氧原子

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